Naのモル濃度を求める時は無いのに、酢酸のモル濃度を求める時は1/10掛けている理由が分かりません🙇🏻‍♀️

第37問 食酢の定量 市販されている食酢中の酢酸の濃度を調べるため,次の実験①~⑤を行った。 実験 ① 水酸化ナトリウム約0.4g を水に溶かして100mLの水溶液をつくった。 ② シュウ酸二水和物 (COOH)22H2Oを正確にはかりとり, メスフラスコを用いて イ 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。 ③実験②でつくったシュウ酸水溶液10.0mL をホールピペットにより正確にはかり とり、実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 12.5mLを 要した。 ④食酢 10.0mL をホールピペットにより正確にはかりとり 容量 100mLのメスフ ラスコに入れ、標線まで水を加え, よく振り混ぜた。 ⑤ 実験 ④でつくった溶液10.0mLをホールピペットにより正確にはかりとり 実験・ ①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 8.50mLを要した。

有機化学(2)の問題が理解できません、解答は106です。どなたか解説お願いします🙇‍♀️💦

(1) 次の文の( )に適当な語句を入れよ。 ただし、(a)〜 (f)は化学式で答えること。 ① 塩化ナトリウムの飽和水溶液に (a)を吸収させ、次に(b)を通じると、比較的溶解度の小さな (c)が沈殿し、同時に塩化アンモニウムが溶液中に生成する。 ②(c)の沈殿をろ別して加熱すると、目的物質である炭酸ナトリウムが得られる。同時に生じる (b)は回収し、再び①に利用する。 ③ 石灰石を熱分解すると、(b)と(d)が生じる。(b)は回収し、①に用いる。 ④ ③で生じた (d) を水と反応させると、 (e) が生じる。 ⑤ ④で生じた(e)と①で生じた塩化アンモニウムを反応させると、(f) と (a)が得られる。 (a) は回収され、 再び①に利用する。 このような炭酸ナトリウムの工業的製法を(g) という。 熱分解 CaCO3 (d) H2O (e) (f) 回収 (a) (b) NH.CI (b) 回収 熱分解 NaCl H2O (a) (c) Na2CO3 (2) 炭酸ナトリウムの収率が100%とすると、この工業的製法によって塩化ナトリウム 117kg か ら炭酸ナトリウムは何kg生成させることができるか。

有効数字が全く分かりません😭 何でこの問題は答えが、0.20molじゃないといけないのでしょうか？

CO 6 質量 〔g F 物質量[mol] ・(式日を使う) (1) アルミニウムAI5.4gの物質量は何molか。 (2) 炭素C2.4gの物質量は何molか。 (3)水H2O3.6gの物質量は何molか。 (一酸化窒素 NO 6.0g の物質量は何molか。 (5) 炭酸カルシウム CaCO320gの物質量は何molか。

青の印をつけてる問題が間違えていました。 どこで間違えているのか教えてください。 あと、有効数字が理解できません。

気体の体積 [L] 物 物質量(mol)×22.4L/mol F E D 回 物質量 [mol] F 物質量 (mol] 気体の体積 [L] 気体の体積 [L] 22.4L/mol 質量 〔g〕 モル質量 〔g/mol] 図1 物質量から求められる量 メモM 次の計算をおこなえ。 アボガドロ定数は 6.0×1023/mol, 原子量は, H=1.0,C O=16,Al=27, Ca=40 とする。また,気体の体積は標準状態におけるものとする ① 物質量 〔mol] A 粒子の数 (式Aを使う) (1)鉄 0.50 mol中の鉄原子の数は何個か。 (2)水素 0.50 mol中の水素分子の数は何個か。 (3)水 0.30 mol中の水分子の数は何個か。 (4)水 0.30 mol中に含まれる水素原子の数は何個か。 (5) メタン CH4 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 ②粒子の数 B 物質量 [mol] (式Bを使う) (1) 炭素原子 3.0×1023個の物質量は何molか。 (2) 鉄原子 9.0×1023個の物質量は何molか。 (3) 水素分子 7.2×102 個の物質量は何molか。 Hom 3 物質量[mol] C 気体の体積 [L] (式Cを使う) (1) 水素 2.00 molの体積は何Lか。 (2) 酸素 2.50molの体積は何Lか。 4 気体の体積 [L] D 物質量 [mol] ・(式回を使う) (1) 窒素 2.24Lの物質量は何molか。 (2) ヘリウム 2.80Lの物質量は何molか。 703章 物質の変化 (1) 0.5 = 3 1)

点数が成績に反映する提出物なので間違っているところがあるか教えて欲しいです🙇お願いします😭

1 いろいろなおんさの音をコンピュータに 入力したところ、下の図のような波形が画面 に表示された。 ただし, 画面の左右方向は時 上下方向は振動の幅を表している。 (8点一各2点) ① 3 右の図は、植物の (10点一各2点) I ア イ ② イ 細胞のつくりを模式的 に示したものである。 ①図のa. bのつくり をそれぞれ何という か。 a b 細胞模 C d ②植物の細胞と動物の細胞に共通して見られ 2 ③ ウ ALAAZ H a 振動数 るつくりはどれか。 図のae から全て選 びなさい。 a-c ③次の文のアイにあてはまる言葉をそれぞ れ書きなさい。 ③ b 高 ①図のア~エのうち、もっとも低い音はどれか。 形やはたらきが同じ細胞が集まって ⑦組織 ②図のア~エのうち, もっとも小さい音はどれ か。 (ア)をつくり、いくつかの(ア) が集まって(イ)をつくる。 ④器官 ③次の文の a, b にあてはまる言葉をそれぞ れ書きなさい。 4 右の図のよ (8点一各2点) 音源が1秒間に振動する回数を ( a) といい, (a) が多いほ ど音は (b) くなる。 2 うすい水酸化ナ ガラス棒 トリウム水溶液 10cmにBTB溶液を 数滴加えた後,右の 図のようにうすい塩 酸を加えていった。 下の表は、この結果 を示したものである。 加えたうすい塩酸 の体積 〔cm²〕 (12点一各2点) ① うに, U字形磁 石のN極とS極 の間に導線を通 し,aの向きに 電流を流したと 磁界 ② 3 うすい 塩酸 黄色 ころ, 導線は図のイの向きに動いた。 ビーカー ② BTB溶液を加えたうす い水酸化ナトリウム水 溶液 ①磁石による力がはたらく空間を何というか。 ②導線付近の磁石による①の向きは,図のア ~エのどれか。 ③③ I ③③ ③U字形磁石のN極とS極を逆にすると. 導線は図のア~エのどの向きに動くか。 ④ 大きくなる 0 10 20 塩基 できた水溶液の色 青色 緑色 x ④導線に流す電流を大きくすると, 導線が受 ける力はどうなるか。 ①表のxにあてはまる色を書きなさい。 4 イ Na + ②うすい水酸化ナトリウム水溶液が BTB溶 液を青色にする原因となるイオンは何か。 次のア~エから選びなさい。 ア H+ 5 ポリエチレンの (10点一各2点) エタノール 塩化ナトリウム ふくろに少量のエタ ノールを入れ, 空気 ① ⑤ 塩 ウ OH¯ ICI¯ ③水溶液にしたとき,②のイオンが生じる化 合物を何というか。 ⑥6 をぬいてから口を閉 じた。 次に、右の図 のように,このふくろに熱い湯をかけたとこ ろ,ふくろは大きくふくらんだ。 0 有機物 ② 状態変化 ①エタノールは,炭素を含む物質で、加熱す ると,燃えて二酸化炭素ができる。 このよ うな物質を何というか。 ③ 質量 同じ ④うすい塩酸を10cm加えたときにできた 水溶液をスライドガラスに1滴とり, 水を 蒸発させると,白い固体が得られた。 この 固体の物質名を書きなさい。 ⑤ ④の物質のように酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びつい てできた物質を一般に何というか。 漢字1字で書きなさい。 ②図のエタノールのように, 温度によって, 物質の状態が変化することを何というか。 体積 大きくなる ⑥うすい塩酸を20cm加えたときにできた水溶液のpHを正しく示 したものを,次のア~ウから選びなさい。 ア7である。 イ 7より大きい。 ウ 7より小さい。 ④③のとき、エタノールの密度はふくろが ふくらむ前と比べてどうなったか。 小さくな (ウラにつ ③ふくろが大きくふくらんだとき, エタノー ルの質量と体積はそれぞれどうなったか。 ④

解き方が分かりません💦教えてください

0 0 20 25 30 35 40 45 50 55 60 温度(℃〕 演習問題 7-2 次の文章を読み、問いに答えよ。 ただし,気体定数はR=8.3×10° Pa・L/ (mol・K) とする。 27℃,100 × 10°Paに保たれた大気中に, 体積を自由に変えることのできるピス トンを備えた容器 (図1) がおかれている。 この容器の最大容積は1Lであり, 容器の ピストンが右に移動してもシリンダーから外れない仕組みになっている。 次の実験I ~IVを行った。 圧力P 化を示したグラフです 5 7 65. メタノールの蒸気圧 ル4 3 2 コック A ピストン シリンダー 酸素 点火プラグ D 注射器 B メタノール コック C H 図1 実験容器 図2 メタノールの蒸気圧曲線 問1 実験Ⅱを行った後の容器内の酸素の分圧は何Pa か。 有効数字2桁で答えよ。 問2 実験ⅡI を行った後の容器内の気体の体積は何mL か。 有効数字2桁で答えよ。 実験 Ⅰ ピストンが完全に左に押されて中に何も入っていない状態の容器に,温度を 27℃に保ったままコック A を開いて酸素100×10 mol を入れ, コック A を閉じた。 問3 実験Ⅲの容器を温める過程において, 混合気体の温度と体積との関係を示した グラフを,次のa) ~g) から1つ選べ。 -2 a) b) c) d) 実験Ⅱ 実験Iに続き, 温度を27℃に保ったままコックCを開け, 注射器 Bからメ タノール (液体) 5.00 × 10 mol を容器に加え, コックCを閉じた。 実験Ⅱ 実験Ⅱに続き, 容器内部の物質の温度を上昇させて, 60℃にした。途中で メタノールがすべて蒸発した。 実験Ⅳ 実験Ⅲに続き, メタノールと酸素との混合気体をプラグDで点火したとこ ろ,メタノールが完全燃焼して二酸化炭素と水になった。 気体の温度は燃焼に より一時的に上昇したが, その後27℃に戻った。 容器内の液体の体積は無視でき、酸素は液体のメタノールに溶けないとする。 メタ ノールの蒸気圧曲線は図2のとおりとする。 体積 体積 温度 e 温度 体積 体積 温度 f) g) 体積 体積 体積 温度 温度 温度 温度

化学基礎の酸化還元です。 どうして間違えたのかわかりません。 教えてください🙇‍♀️

Cu +4HNO3 →Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 2Z 2y-2x2 0 4x +2 =1x2 20 - 2 02=+1 y=+2 ±0 x=+4 2=1/2/2 酸化された 還元された 17 Cu (0+2) 1+→+/ HNO3(H) (+4 +/ HNO3(N) (+5→+4

化学基礎の問題です。 赤い部分はなぜそうなるのですか？

基本例題 過不足のある反応 関連問題 112,113 6.54gの亜鉛を1.00molの塩化水素を含む塩酸と反応させると、次の反応が起こり,一方の 物質がすべて反応した。この反応について、次の各問いに答えよ。 Zn + 2HCI → ZnCl2 + H2 (1)反応が終了した後で残っている物質は亜鉛か塩化水素か。 また, 何mol残っているか。 (2)発生した水素の体積は0℃.1.013 × 10° Paで何Lか。 6.54 g =0.100 mol である。 65.4g/mol どちらか一方 (1) 亜鉛 Zn(モル質量 65.4g/mol)は, 反応式の係数から, 0.100molのZn と反応する塩化水素 HCI は 0.200 mol である。 HCI は 1.00molあるので,反応が終了した時点では, HCI が残る。 この反応における物質量の変化は,次表のようになる。 ← すべて反応した 定して、もう この反応量を考 過不足があ では、すべ Zn + 2HCI ZnCl2 + H2 反応前 0.100 mol 1.00 mol 0 mol 0 mol した物質の 変化量 反応後 -0.100 mol 0 mol -0.200 mol +0.100 mol +0.100 mol 準に考える 0.800 mol 0.100 mol 0.100 mol (2) 発生した水素の物質量は0.100 molであり,その体積は次のようなる。 22.4L/mol×0.100mol=2.24L 解答 (1) 塩化水素 0.800mol (2) 2.24 L

化学基礎の問題です。 これを未定係数法を使って解きたいのですがどうやって解けばいいですか？

問 次に示す銅と希硝酸の化学反応式に係数をつけて完成させよ。 Cu(NO3)2 + H2O + NO Cu + HNO3 a W C

⑷ 答えが違います💦 教えて下さいお願いします🙇

[18 センター試験 ] 準°136. <燃料電池〉 される。 水素 H2 を完全燃焼させたときのエンタルピー変化を付した反応式は,以下の式で表 実] So H2(気) + 1/1202(気) H2O (液)△H=-286kJ ...... 式1 この燃焼による熱エネルギーを得るかわりに水素H2 と酸素 O2 の反応から電気エネ ルギーを取り出すようにつくられた電池が水素酸素燃料電池である。 右図は,白金触媒を含む多孔質の炭素電極,電解 液にリン酸水溶液を用いた水素酸素燃料電池の構 造を示す。A極には水素H2を, B極には酸素 O2 を 一定の割合で供給する。 電極AとBを外部導線でつ なぐと, A極では,水素 H2 が酸化されて水素イオ ンになる (式2)。 A極で生じた水素イオンは電解液 A極 H2 H2 電解液 B極 O2 H 多孔質の炭素電極 (リン酸水溶液) 中を移動し,B極では,酸素 O2が水素イオンと反応して水になる(式3)。 (2)と(3)をまとめると,燃料電池全体の化学反応式が得られる。 (1)(2)と(3) を電子e を含むイオン反応式でそれぞれ記せ。 (2)図の燃料電池において,負極はA極とB極のうちどちらか。 (3) 下線部に関して, 図の燃料電池全体の化学反応式を記せ。 多孔質の炭素電極 02 H2O (4) 図の燃料電池を1時間放電させたところ, 90.0gの水が生じた。 このときの電池の 平均電圧は 0.800Vであった。 以下の問いに答えよ。 ただし, 原子量はH=1.00, O=16.0, ファラデー定数 F=9.65×104C/mol とする。 ① この電池から1時間あたりに得られる電気エネルギーは何か, 有効数字3桁で 答えよ。 ただし、. 電気エネルギー[J]=電気量〔C] × 電圧[V] とする。 ②図の燃料電池を放電し、 ある物質量の水素 H2 を消費したときに得られる電気エ ネルギー[J] は,同じ物質量の水素 H2 を完全燃焼させて液体の水が生じるときに得 られる熱エネルギー[J]の何%にあたるか,有効数字3桁で答えよ。〔22 京都産大〕