例題1 酸化数の決定
2-
解
----
指針 求める酸化数をxとおき,酸化数の決め方にそって考える。
(1) NH3 中のHの酸化数は+1であり,Nの酸化数をxとおくと, 化合
物を構成する原子の酸化数の総和は0であるから,
xx1+(+1)×3=0
答x=-3
REINH
ク (2) SO²中の0の酸化数は-2であり, Sの酸化数をxとおくと,多
原子イオンを構成する原子の酸化数の総和は,そのイオンの電荷と
等しいから,
(II)
GEET
次の化学式の下線を引いた原子の酸化数を求めよ。
(2) SO²-
(1) NH3
(3) KMnO4
+43
x×1+(-2)×4=-2
○答x=+6
電荷
CATE
(3) KMnO4 は K + と MnO4から構成されており、K+ の酸化数は+1で,
MO の酸化数の総和は-1である。 MnO 中の○の酸化数は
-2であり, Mn の酸化数をxとおくと,
x ×1+(-2) ×4=-1
Mn
電荷
O
題 1 次の化学式の下線を引いた原子の酸化数を求めよ。
(1) N2
(2) Fe
(3) Zn²+
(5) H2S
(6) CHA
(7) FeO
(10)) CuCl2
(11)(COOH)2
(9) CO32-
(13) HCI
(14) HCIO
(15) NH4NO3
17 CaH22H (18) H2O2
14
link
例題解説
x = +7
(4) O2-
(8) Fe2O3
(12) K2Cr2O7
(16) NaH
Baron
回釜口