2番と3番の解答と計算の過程が分かりません。教えて下さい。

204 蒸気圧 1.01 × 10 Pa. 293 K で, 一端を閉じた長いガラス管に水を満たし. 入った容器に倒立させると、 管内の液面の高さ (容器の液面からの高さ) は 10.3m になる。 同じ条件で、 同様のガラス管(長さ1m) に水銀を満たし､ 水銀の入った容器に倒立 させると、管内の液面の高さは760mmになった。 次に、 倒立させたガラス管内に少 量のジエチルエーテルを注入すると、管内に存在するジエチルエーテルの一部が気体 となり、管内の水銀の液面の高さは312mmになった。 なお、 管内に液体として存在 するジエチルエーテルの質量や水と水銀の飽和蒸気圧は無視できるとする。 (1) 293Kの水銀の密度は何g/cm²か。 ただし、水の密度を100g/m² とする。 (2) 293 K のジエチルエーテルの飽和蒸気圧は何Paか。 (3) 下線部の状態から、温度を303Kに上昇させると、管内の水銀の液面の高さは何 mm になるか。 ただし、管内のジエチルエーテルは気体と液体の両方の状態で存在 し,温度による水銀の密度の変化は無視できるものとする。 また. 303Kのジエチ ルエーテルの飽和蒸気圧を 8.63 × 10' Pa とする。 4. One Point P. 106 ( 10 明治大改)

高2化学基礎、酸化数を求める問題です。 自力で答えを出したのですが、これで合っていますか？ どなたか教えて頂きたいです。

③ P.175 例題1を参考にして、以下の問に答えよ。 教P.175 類題 1 次の化学式の下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 (1) N2. (2) Fe (3) Zn²+ (4) 0²- -0. 0 +2 -2 (7) FeO-2 (8) Fe2O3 (9) CO32- -2+1=0 -2x3--6 -2x3 +4 +3 (14) HCO +2 ( 13 ) HCl D ③酸化数の変化 p.176 を熟読せよ。 POINT ! 次亜塩素酸 +1 =-2 (15) NH4NO3 NHƯ NÓ -3 +6 -2×3 (10) Cuelz Cu²t|dter +2 (16) NaH 例外 水素化ナトリウム -1 2 (5) H2S -2 シュウ酸~8.46 (11) (COOH)2 C2O4 H= +3 (17) CaH2 水素化カルシウム ·0 1( C-O-H -0-11 ● 3 (6) CH4 -4 2+ -14 (12) K2Cr2O7 ニクロム酸カリウム +6 (18) H2O2 された」といい, 反応の前後で, 「酸化数が増加している原子は (² 「酸化数が減少している原子は (3 された」という。 また、1つの酸化還元反応では, 「酸化された原子の酸化数の増加量の総和」 と 「還元された原子の酸化数の減少量の総和」は [4 等しくなる 異なる]。 12

混合気体の考え方が、解説を読んでも分かりません、、 誰か教えてください🙇‍♀️

基本例題24 混合気体 問題 213-214-215 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×10Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0×10Paの水 素を入れ,コックを開いて両気体を混合した。温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について,次の各問いに答えよ。 N=14, H=1.0 窒素の分圧は何Paか。 (2) 全圧は何Paか。 3 各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 ¥4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 考え方 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0L である。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=PN2+PH2 (3) 分圧 = 全圧×モル分率から, モル分率= 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (4) 平均分子量 M は各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。 N2 の分子量は28, H2 の分子量は2.0である。 (3) N2... (4) - 1.2×105 Pa 1.6×105 Pa る。 A 3.0L 解答 (1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は , PiVi 2.0×105 Pax 3.0L PN2= V₂ 5.0L (2) 同様に, 水素の分圧 PH2 は, PIV1 1.0×105 Pa×2.0L PH2= V2 JUIN したがって, 全圧は, P=Pn+PH=1.2×10 Pa+4.0×10Pa = 1.6×10 Pa 5.0L コック B 2.0L =1.2×10³ Pa -=4.0×10¹ Pa 4.0×10+Pa 1.6×105 Pa =0.75 H2….. M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22 = 0.25

平均の反応速度をtで微分すると瞬間の速度になるとはどういう意味でしょうか。 教えてください🙇‍♀️

v=kQ応物の濃度!! ぜったい!! n 3-2. 2 No + O₂ (Neo²) W=k[NO] [o2] 問1.mNom 143 No: Mos: MNO2=2:1:2 1:2) -6.0.x 10's Q.20 01-0秒 "MozimNoz=1:2 MNO=2m2 S[No2] 4t 2NOg Ecuan 赤褐色 NO₂ NO₂k [NO] ² [0₂] 実験からかかった!! mal/ 3.0x10-3ml・粉 0.05秒後の ( :k=6.0x103 L2/mol2秒) 3.0x10^3=kx (10x10-3²×(5.0×10²) 0.1秒の間では初濃度 aA+bB MAMBINA NY = a:bic:d 瞬間の 平均の速度・ malk ○ at 0.05 No. すべての反応で成立!! Date xX+yY 変化量 反応時間 瞬間の速度(取った時刻の真ん中の授球の傾き!) 4CNO₂] Q.1 平均の速度 □時間 平均の速さが、中間の時刻の 瞬間の速さと近似!!!! 2点の傾き!! ②NO +2 ○ 10x1035x10-3 -1 -2 8x10-3 f 数値読み取って、グラフ作る グラフ作ればすぐ分かる。 4x10~² → NO₂ mal +2

（1）の解説を教えて欲しいです

68 第3章 化学反応式の利用 演習問題4 反応量計算 (1) OHT+YOS 水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ リウム BaCl は,水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl 水溶液を 混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じ,水溶液中のイオンの濃 度が減少するため電気を通しにくくなる。 Ag2SO4 + BaCl₂ → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓ イオ 08+0₂H+ (08)0 るた この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。 MO+6H¹ ① 3.6 OHA+M 実験 0.010mol/LのAg2SO4水溶液100mLに濃度不明の BaCl2 水溶液を滴下しながら混合溶液の電 気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流 (μA)が測定された。 ただし, 1 μA = 1 × 10 - A であ DE+0₂H8 + ¹MS00, H8+ HO + OMS 3. Mn0, +88' Se O 0 +211 200, +5H₂O₂ + S 表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係 0x0001 +0+HA+TORAMS BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 161 ② 4.1 2.0 3.0 4.0 5.0 AUTOLOAD EK J 6.0 7.0lo Exercise ③ 4.6 100 + HAL + OYO 592<******** 088+02, + ④ 5.1 CDS+THR+ OF (4) as + s = 問1 この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な 数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、右の方眼紙を使うこと。SOH HOL A JA +18 Oall nate_HB + OmMDHS 電流 ( μA ) IS + 2 &H 70 *+ *HA + $08 44 0/10¹3x0 18 13 41 67 5:05.6 - 08 + 8 HS (g) INS+O.H ofif Odi h

この問題の意味が分かりません

(O 58. 可能な分子式 原子価を水素は1価、酸素は2価、窒素は3価, 炭素は4価として,次の 分子式が可能であるかどうか判定し、可能な場合は○, 不可能な場合は×をそれぞれ書け。 (1) C3H4 (2) C2H6O (3) C3H2O (4) N2Ha (5) CHIN 素示基礎ドリル3

この問題の答えを教えてください

問題 下の図のように, 斜面上の物体にはたらく 重力を,斜面に垂直な力と斜面方向の力に 分解した。物体が静止しているとすると, イの力とつり合っている力は何か。 物体 摩擦力 # A 抗力と摩擦力の合力 ○抗力 物体が斜面におよぼす圧力

金属の酸化還元反応の範囲なのですが、lVの問題のAとDとFの見分け方が分かりません。教えてください😭🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

198 金属の推定 次のI~IVの文中の金属 A~Gは下の金属のいずれに該当するか。 それぞれの元素記 号を書け｡ I.Cは常温の水と反応するが,ほかは反応しない。 ⅡI. A, D, F は希硫酸と反応して水素を発生するが, B, E, Gは反応しない。 B, E, G に希硝酸 を作用させると, B, G は溶けたが E は溶けなかった。 ⅢI, Bの金属塩の水溶液にGを入れると, Gの表面にBが析出した。 IV. AにDとFをメッキしたものを比べると, 傷がついた場合, D をメッキしたものの方が, Fを メッキしたものよりも内部のAが速く腐食された。 Pc Cu 白金 銅 Fe [鉄 Na ナトリウム Sh スズ zn 亜鉛 銀] ス sn ng Nay 2n OPc ✓ Fe Ocu B e D In Cu @Fe Ⓒ Sn ⑩ Zn 95

中和滴定あたりの化学基礎です。 さっぱりわかりません。。。

問題 154 発展例題11 二酸化炭素の定量 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶 100mLに0℃, 1.013×10Paの空気 10L を通じ、二酸化炭素を完全に吸収させた。 応後の上澄み液 10mLを中和するのに, 1.0×102mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であっ もとの空気 10L中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013×105Paで何mLか。 Mo 考え方 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 Ba(OH)2 +CO2 - BaCO3+H2O この反応後に残っている 88 Ba(OH)2がHCI で中和され る。 Ba(OH)2は2価 HCIは1価である。 69 94 水溶液中のCO2 を2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和につ いて次の関係が成立する。 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取るH+ の総物 ■解答 吸収したCO2 を x [mol] とすると, 化学反応式から、残る Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 100 15.0 x 10-3x 1000 反応後の水溶液100mL から10mL を用いたので, 10 2×(5.0×10-3×100 mol-x x -=1×1.0×10-2× 100 -mol-x 1000 これより, x = 1.3×10-4mol となり、CO2 の体積は, 22.4×103mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL 【別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので 溶液 100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。 身 収したCO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出したHO 総物質量は, Ba(OH)2が受け取ったH+ の総物質量と等しい。 01 74 100 1000 1000 したがって, x=1.3×10-mol となる。 2×x+1×1.0×10-²x 7.4 1000 =2×5.0×10-3×

ダニエル電池なんですけど、この負極側…亜鉛イオンが増加→＋に帯電、正極側…硫酸イオンが残留ってどういうことなんでしょうか？

【一次電池 ダニエル電池】 負極の反応 Zn→Zn²++ 2e 硫酸亜鉛水溶液 (Ins04aq) 負極 (Zn) ZnSO4aq Cusotag 起電力を大きくする方法 → (Zn²+² 濃度をうすくする 濃度をこくする aq…水溶液 11 Cu2+ S04²-11 ←ISO² 2m² 11 素焼き板 正極 (cm) 24 Cu 正極の反応 Cu²+ + 2e → Cu 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 (CuSO4aq) Cuが析出 負極側 正極側 2m²が増加 ↓ 十に帯電 SOが残留 に帯電