เรื่องค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี

H 2,1 แบบฝึกหัด คำสั่ง : จงตอบคำถามต่อไปนี้ 1. พิจารณาคาอิเล็กโทรเนกาติวิตในตารางธาตุที่กำหนดให้ Li 1.0 สรุปปัจจัยที่มีผลต่อค่าอิเล็กโทรน 1) ขนาดอะตอม (กรณีที่ธาตุมีจำนวนระดับชั้นพลังงานต่างกัน) - อะตอมขนาดเล็ก - แรงดึงดูดระหว่าง nucleus กับ 6 มีค่ามาก e เมื่อสร้างพันธะกับอะตอมอื่น มีแนวโน้มดึงดูด 2 คู่ร่วมพันธะเข้าหานิวเคลียสตัวเองได้ดี จึงมีค่า EN สูง - อะตอมขนาดใหญ่ - แรงดึงดูดระหว่าง nucleus กับ 8 มีค่าน้อย เมื่อสร้างพันธะกับอะตอมอื่น มีแนวโน้มดึงดูด 8 คู่ร่วมพันธะเข้าหานิวเคลียสตัวเองได้แก่ จึงมีค่า EN ตัว 2) จำนวนประจุบวกในนิวเคลียส (กรณีที่ธาตุมีจำนวนระดับชั้นพลังงานเท่ากัน) Na Me 0.9 1.2 Rb 0.8 K Ca 0.8 4.0 Cs 0.7 Be 1.5 Fr 0.7 - อะตอมของธาตุที่มีจำนวนประจุบวกในนิวเคลียส (หรือจำนวนโปรตอน ที่มาก เมื่อสร้างพันธะกับอะตอมอื่น มีแนวโน้มดึงดูด 2 คู่ร่วมพันธะเข้าหานิวเคลียสตัวเองได้ดีกว่า ธาตุนั้นจึงมีค่า EN สูง Sc 1.3 St Y Zr 1.0 1.2 14 Ti 1.5 Ba La-Lu HT 091-12 13 Ra Ac-No 0.9 1.1-1.7 N V 1.6 Cr 1.6 Nb Mo 1.6 1.8 Ta W 1.5 1.7 Min Fe 15 1.8 Tc 1.9 Re 1.9 ******* Ru 2.2 Os 2.2 Co 1.8 Rh Pd 2.2 2.2 Ir Ni 1.8 A PL 2.2 2.2 Cu 19 Ag 1.9 Au 2.4 Zn 1.6 B C 2.0 Hg 1.9 A[ 1.5 Ga 1.6 Cd In 1.7 1.7 TI 1.8 N 2.5 3.0 Si 1.8 Ge 1.8 P 2.2 Pb 1.8 As 2.0 0 35 Bi 1.9 Sn Sb Te 1.8 1.9 2.1 Se 2.4 จงตอบคําถามต่อไปนี้ 1) จากข้อมูลด้านบน ธาตุใดมีค่าอิเล็กโทรเนกาตัวมากที่สุด และธาตุใดมีค่าอิเล็กโทรเนกาตัวน้อยที่สุด ตอบ............... F 4.0 S C Ar 25 3.0 Br 2.8 I 2.5 Po AL 2.0 2.2 2) นักเรียนคิดว่าเพราะเหตุใดธาตุหมู่ 8A ส่วนใหญ่จึงไม่มีค่าอิเล็กโทรเนกาทีวี ยกเว้นธาตุจริปทอน (K) และธาตุซีนอน (Xe) ตอบ........... He Ne Kr 3.0 Xe 2.6 Rn …...…..…………

ใครทำได้

แบบเลือกตอบ ( 16 คะแนน ) มสารละลาย NaCl เข้มข้น 0.01 mol/ dm 1 50 กรัม ได้มากที่สุดที่ dm , Cl=35.5) dm³ 0.5 dm³ ละลายชนิดหนึ่งเข้มข้น 1 moldm m เมื่อเติมน้ำ 300 cm มเข้มข้น mol/ dm 0.06 mol/dm³ 1. 0.4 mol/dm³ ก.0.0025 กรัม ค. 0.4 กรัม U. 85.5 dm³ 4. 100 dm³ จะได้สารละลาย องการเตรียมสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.1 al/dm จำนวน 100 cm จะต้องใช้ NaOH กรัม Na-23, 0-16.H=1) /mol/kg) . 0.1 mol/dm³ 4. 0.67 mol/dm³ n. -4.3°C M. -5.3°C 4.สารละลายชนิดหนึ่ง 100 cm เข้มข้น 2 moldm ถ้าต้องการทำให้มีความเข้มข้นเป็น 0.2 moldm จะต้องเติมน้ำให้มีปริมาตรเป็นเท่าใด n. 2,000 cm³ n. 1,000 cm³ ข. 0.04 กรัม ง. 4 กรัม 5.สารละลายที่มีน้ำมันระกำ 30 กรัม ละลายในเบนซิน 200 กรัม จะมีจุดเยือกแข็งเท่าไร ถ้าน้ำมันระกำมีมวลโมเลกุล 152 (เบนซินมีจุดเยือกแข็ง5.50°C, K เท่ากับ 4.90 t. 2,500 cm³ 4. 100 cm³ 9. 4.3°C 4.0.7 °C 6. จงหาจุดเดือดของสารละลายกลูโคส (Call C 0.2 m (กำหนด ค่า 4 ของน้ำเท่ากับ 0.5 cm. จุดเดือด : 100 °C n. 101.0 ℃ 1.00 °C 4.100.1 °C 7. เมื่อเติมกลูโคส (CH12O) จำนวนหนึ่งในน้ำ จุดเดี และจุดหลอมเหลวของสารละลายเมื่อเปรียบเทียบกั จะเป็นอย่างไร ก. เพิ่มขึ้นและเพิ่มขึ้น ข. ลดลงและลดลง ค. เพิ่มขึ้นและลดลง ง. ลดลงและเพิ่มขึ้น 8. สมการที่ดุลแล้ว จะมีค่า a, b, cd และ e เท่าใด aNO (g) + bCHd(g) cHCN (g) + dH₂O(g) + eH₂ n. 2,2,3,2,1 P. 1,2,2,2,1 9. สมการที่คุณแล้ว จะมีค่า 4,5,6 และ 4 เท่าใด + bo₂ →CCO₂ + H₂O 1.2.2.1 4. 2.4.4,6 aC₂H₂OH n. 2.2.3.2 n. 1,3,2,3 1.2.2.2.2.1 4.2,1,3,2,1 10. สมการที่คุณแล้ว จะมีค่า 35,ะ 4 เท่าใด aCu (s) + bNO₂ (g) -cCuO (s) + N₂ (g) n. 2,7.4.6 n. 2.2.2.4 35 (s) + 2760 @0 จากปฏิกิริยา (ใช้ตอบคำถามข้อ 11-12) 2H₂5 (g) + 5O₂ (g) กำหนดมวลอะตอม 552, H = ID. 16 11. จากสมการเคมี ปริมาณสัมพันธ์ข้อใดไม่ถูกต้อง n. H.SI lue SO, 64 nu MS 3x32 n 12 จะเกิด 5 กรัม เมื่อใช้ 30 32 กรัม 34

ช่วยอธิบายข้อ5หน่อยได้ไหมคะ ไม่ค่อยเข้าใจ ขอบคุณล่วงหน้าค่ะ🙏 เรื่องAlcohol,Phenol,Etherค่ะ

Alcohor Alcohol Ether OH OT OH 4. แอลกอฮอล์โซ่ตรงชนิดหนึ่งประกอบด้วยคาร์บอน 8 อะตอม แอลกอฮอล์นี้มีชื่อว่าอะไร มีสมบัติการละลายในน้ำและจุด เดือดเป็นอย่างไรเมื่อเปรียบเทียบกับ butanol octanol butanol มาก ja voi simaiši butanol > octanol ได้ Hou porio butanol < octanol ด ( 11 ) (g C4 ส่วน methoxymethane (CH-O-CH3) 5. เพราะเหตุใด ethanol (CH, CH, OH) จึงมีสถานะเป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง ซึ่งมีมวลโมเลกุลเท่ากันจึงมีสถานะเป็นแก๊ส Pheno! -CH ₂

ทำไม่ได้ครับช่วยหน่อย

ธาตุและสมบัติ ตารางธาตุ ใบงาน เรื่อง ขนาดอะตอมและขนาดไอออน ชื่อ-สกุล ชั้น ม... เลขที่.….. หลักการเปรียบเทียบ ถ้ามีระดับพลังานมากกว่า ขนาดอนุภาคจะใหญ่กว่า I - ถ้าระดับพลังงานเท่ากัน ให้พิจารณาจํานวนโปรตอนหรือเลขอะตอม ถ้ามีจํานวนโปรตอนมากกว่า ขนาดอนุภาคจะเล็ก เนื่องจากแรงดึงดูดที่โปรตอนมีต่อเวเลนซ์อิเล็กตรอนมีมาก 1. เปรียบเทียบขนาดอะตอมของธาตุ 2 Ca, S และ Cl 2. ธาตุตาบที่ 2 และ 3 มีแนวโน้มของขนาดอะตอบเป็นอย่างไร ในกรณีที่เป็นธาตุหมู่เดียวกัน 3. จงเรียงลำดับขนาดอะตอมของธาตุ Na, Mg, K และ Ca จากใหญ่ไปเล็ก ตามลำดับ 4. จงเรียงลำดับขนาดไอออนของธาตุ,CT, PP, Mg, และ Na จากใหญ่ไปเล็ก ตามลำดับ .

เฮลมีพลีสใครก้ได้ช่วยหนูด้วยค่ะ😭🫶🏻

IE EAEN คำชี้แจง กำหนดธาตุสมมุติตามตารางธาตุ คาบ 2 และคาบ 3 ดังนี้ ตอบคำถามข้างล่าง AO Z E T U BO W R G. J X Y Mo N 1.1 ธาตุใดอิเล็กตรอนหลุดง่าย และ ยากที่สุด ตามลำดับ 1.2 ธาตุใดดึงดูดอิเล็กตรอนมาก และ น้อยที่สุด ตามลำดับ 1.3 ธาตุใดรับอิเล็กตรอน เป็นไอออนลบ ได้ง่าย และ ยาก ตามลำดับ 1.4 เปรียบเทียบขนาดอะตอมของ A B MG U 1.5 เปรียบเทียบรัศมีไอออน ระหว่าง T กับ U เรียงจากมากไปน้อย 1.6 เปรียบเทียบค่าพลังงาน IE ระหว่าง A กับ X L กับ V. ...A กับ X X กับ y.. V L TE EA EN สง

ช่วยหน่อยค่ะ

ง CH, Co0 H 4. เปรียบเทียบกรด 2 ชนิด คือ กรดเอทาโนอิก (K, = 1.8 x 10 ) และกรดไนตริก ได้ข้อสรุป HNO, ดังนี้ กรดน้ำส้ม ก. สารละลาย 0.01 HNO, มี pH ประมาณ 2 ข. สารละลาย 0.5 M HNO, มี pH น้อยกว่าสารละลาย 0.1 M กรดเอทาโนอิก ค. สารละลายที่ประกอบด้วย 0.1 โมล กรดเอทาโนอิก และ 0.1 โมล โซเดียมเอทานอล จัดเป็นสารละลายบัฟเฟอร์ที่ดี ง. สารละลายที่เตรียมจากลิเธียมไฮดรอกไซด์และกรดไนตริกที่มีจำนวนโมลเท่ากันจะมีDH สูงกว่าสารละลายที่เตรียมจากลิเธียมไฮดรอกไซด์ และกรดเอทาโนอิกที่มีจำนวนโมล เท่ากัน ข้อใดสรุปถูกต้อง 1. ง. เท่านั้น 2. ก. และ ค. 3. ข. และ ง. 4. ก., ข. และ ค.

งงๆกับข้อนี้มากค่ะ

จากตารางผลการทดลองจุ่มแผ่นโลหะลงในสารละลายของโลหะ 4 ชนิดต่อไปนี้ การทดลอง แผ่นโลหะ สารละลายเข้มข้น 1 M การเปลี่ยนแปลง NISO4 ไม่เปลี่ยนแปลง 1 Ag 2 Fe NISO4 กัดกร่อน AL(SO)3 ไม่เปลี่ยนแปลง 3 Ni 4 AL Fe(NO), กัดกร่อน 5.1 เขียนสมการแสดงปฏิกิริยารีดอกซ์ 5.2 เปรียบเทียบความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ - การเปรียบเทียบความสามารถในการเป็นตัวรีดิวซ์ - การเปรียบเทียบความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดส์

ช่วยหน่อยนะคะ

#Staysafe AIS เ 08:24 ส่วนที่ไม่มีชื่อ สารละลาย NaOH เข้มข้น 10 % โดยมวล มีความหนาแน่น 1.2 g/mL เมื่อนำ สารละลายมาจำนวน 100 mL ผสมกับน้ำเพื่อให้สารละลาย NaOH มีความเข้มข้น 0.1 mol/L จะต้องใช้น้ำในการผสมครั้งนี้จำนวนกี่ mL มวลอะตอม Na = 23 , H = 1 ,0 = 16 คำตอบของคุณ สารละลาย H2CO3 เข้มข้น 2.0 mol/L จำนวน 400 mL ทำให้เป็นหน่วย ร้อยละ โดยมวล จะมีค่าเท่าไร ให้สารละลายมีความหนาแน่น 1.55 g/mL มวลอะตอม = 1,C = 12 , O = 16 คำตอบของคุณ ต้องนำสารละลายอะลูมิเนียมไนเตรต [AI(NO3)3] เข้มข้น 0.2 mol/L จำนวนกี่ mL จึงจะทำให้มี จำนวน NO3- เท่ากับจำนวน NO3- จากสารละลายแคลเซียมไน เตรต [Ca(NO3)2] เข้มข้น 1.2 mol/L จำนวน 600 mL คำตอบของคุณ สารประกอบไฮโดรคาร์บอนชนิดหนึ่งมวล 4.5 g ละลายในเบนซีน 100 g พบว่า สารละลายมีจุดเยือกแข็ง 3.5 0C ส่วนเบนซีนบริสุทธิ์มีจุดเยือกแข็ง 5.5 0C และ มีค่าคงที่ของการลดลงของจุดเยือกแข็งเป็น 5.0oC/m สูตรโมเลกุลของ สารประกอบไฮโดรคาร์บอนนี้ควรเป็นอย่างไร C8H16 C8H12 C3H6 C5H6

ช่วยอธิบายวิธีทำทีค่ะงงมาก

8. สารละลายชนิดหนึ่งมีความหนาแน่น 0.6 g/cm สามารถบอกความเข้มข้นได้ดังนี้ 1. X molal 2. Y molar 3. Z %w/w 4. พ %w/v จงเปรียบเทียบค่า X Y Z และ W

้เเสดงวิธีทำข้อที่ถูก..ช่วยหน่อยค่ะ

17:22 น. จ แl แll 70) 7. ธาตุโซเดียม (Na) มีมวลอะตอมเท่ากับ 23 ดังนั้น Na จานวน 1 อะตอมมีมวลเท่ากับ23 x 1.66 x 10-24 กรัม * ถูก ผิด 8. ธาตุแมกนีเซียม (Mg) มีมวลอะตอมเท่ากับ a หมายความว่า มวลของ Mg1 อะตอม มีมวลเป็น a เท่าของ 1/12 มวลของ 12C 1 อะตอม * ถูก ผิด 9. มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุต่างๆ จะมีค่าใกล้เคียง กับมวลอะตอมไอโซโทปที่มีน้อยที่สุดในธรรมชาติ ถูก ผิด 10. ธาตุง 1 อะตอม มีมวลเท่ากับ a x 1.66 x 10-24 กรัม ดังนั้น มวลอะตอมของธาตุJ เท่ากับ a * | |||