ここの解説見てもよく分かりません教えてください🙇‍♀️

の価数は, 陽子の数と電子の数の差で決まる。 原子番号に等しいので, 陽子の数から元素が決定できる。 36. イオンの電子配置 解答 (1) He (2) Ar (3) Ar (4) Ne 解説 イオンの電子配置は、最も原子番号の近い貴ガス と同じ電子配置をとる。 1 2 13 14 15 16 17 18 He 1 H 2 Li Be B C N 0 F Ne 3 Na Mg AI Si P S CI Ar 4 K Ca (1) Li+ の電子配置は, K2 と表され, He と同じ電子配置 である。 (2) K+ の電子配置は, K2, L8, M8 と表され, Ar と同じ 電子配置である。 (3) S2-の電子配置は,K2, L8, M8 と表され, K+ と同 様に Ar と同じ電子配置である。 (4) F-の電子配置は, K2, L8 と表され, Ne と同じ電子 配置である。 Point イオンの電子配置 一般に, イオンの電子配置は,原子番号の最も近い貴ガ スの電子配置と同じになる。 (He型) Lit, Be2+ (Ne) 802, 9F, 11Na+, 12Mg2+, 13A13+ (Ar !!) 16S2-, 17CI, 19K+, 20Ca2+

高一化学です (2)答えがアウ、イオ、エカでした。アウ、イオがよくわからないです わかる方よろしくお願いします🙇

4 イオン 次のア~カのイオンについて, あとの問いに答えよ。 ア 水酸化物イオン リン酸イオン エ硫化物イオン オ硫酸イオン ウ アンモニウムイオン カカルシウムイオン (1)それぞれのイオンの化学式を書き, 単原子イオンと多原子イオンに分類せよ。 2 電子の総数が等しいものの組み合わせをすべてあげ、記号で答えよ。 (3) イとカでできている化合物全体の電荷が0になるのは,イとカの数の比がど のようなときか。 最小の比 (イの数カの数) で答えよ。

イオンの問題です。（3)がわかりません。どう解くのか教えてください。答えは2対3です。

4 イオン 次のア~カのイオンについて, あとの問いに答えよ。 宇宙? まり 太 ア 水酸化物イオン エ硫化物イオン イ リン酸イオン オ硫酸イオン ウアンモニウムイオン カ カルシウムイオン 恒星内部 (1)それぞれのイオンの化学式を書き、単原子イオンと多原子イオンに分類せよ。 (2)電子の総数が等しいものの組み合わせをすべてあげ、記号で答えよ。 (3)イと力でできている化合物全体の電荷が0になるのは,イとカの数の比がど のようなときか。 最小の比 (イの数カの数) で答えよ。 5 表の 反応(核. まず、 して うしが融 合反応し

（3）の意味がわかりません。教えていただきたいです。

8. 〈原子の電子配置> (イ) 次の(ア)~(カ)の原子の電子配置について (1)~(5)に答えよ。 (ア) (ウ) (工) (オ) ( (1) (ア)~(カ)のうち, イオン化エネルギーが最も小さい原子はどれか。 (2) (ア)~(カ)のうち, 二価の陽イオンになりやすい原子はどれか。 4/6v(3) (ア)~(カ)のうち,単原子イオンになりにくい原子を2つ選べ。 V (4) (ア)~(カ)のある原子Xと水素原子からなる多原子イオンには,陽イオンのものや陰イ オンのものがある。 原子Xは (ア)~(カ) のどれか。 <モ (5)(ア)~(カ)のうち,最外殻電子の数と価電子の数が異なる原子はどれか。 [近畿大 改〕

化学のことで質問です　 イオンがさらに電離することはありますか？

化学基礎の質問です！ (4)の問題を分かりやすく教えてほしいです！！ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️՞

O 問5 次の化学反応式について,各原子の酸化数の変化を調べ,酸化された物質, 還元された物質をそれぞれ化学式で答えよ。 (1) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 2F2+2H2O → 4HF + O2 2NH3 3 N2 +3H2 (4) Cu +2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 ちばりである。 20

この問題についての質問です 「酸化数の変化する原子の下に線を書き〜」 色々問題解いてたら、酸化数についてよくわからなくなってしまいました...例えば、2CO2の、Cの酸化数は+2ではないのですか？初歩的な質問ですみません😭

HNO3 + H te ② (1) MnO4 +8H + + 5e - - +7 (2) Fe2+ +2 Fe³+ + e¯ 3+ +3 (3) Cr2O7² +14H + + 6e ___ +6 (4) H2SO4 +2H+ + 2e - +6 (5) (COOH)2 +3 : (6) O3 + 2H+ + 2e_ 0 2+ Mn²+ + 4H2O +2 2CO2 + 2H+ + 2e +4 2Cr3+ + 7H2O +3 SO2 + 2H2O +4 (1) Fitott / O2 + H2O -2 2 酸化剤・還元剤 次の酸化剤または還元剤のは たらきを示す反応を,電子e を含むイオン反 応式で表しなさい。 また, 酸化数の変化する原 子に下線を引き, 反応前後の酸化数の変化も書 “きなさい。 変化するやつのみ 例 塩化スズ(Ⅱ) 解 Sn²+ +2 Sn4+ + 2e¯ +4 (1) 過マンガン酸カリウム (酸性)

酸化数を調べるときに、写真にある硝酸銅(II)のような酸素と水素以外の元素を2つ以上持っているやつって、どうすれば調べられますか？

3Cu +8HNO3 →3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H₂0- +1 +5-6 0 +2-2. +2-2 ? ? 6

○が付いてる問題たちが分かりません😭 教えていただきたいです！ 単体だと0 化合物のO＝-2、C＝+1👈これらは分かって(4)CO₂はOが-2だから-2×2＝-4Ｃは+4だと分かるのですが…… ○をつけたやつはそのやり方でも解けなくて、、、

|下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 求める酸化数をxとおき,酸化数の決め方にそって考える。 1 (1) NH中のHの酸化数は+1である。 化合物を構成する原子の酸化数 の総和は0であるから, Nの酸化数をxとおくと, x x 1 + (+1) x3 = 0 N H y S 1 下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 (1) N2 (2) Fe (6) H2O2 (7) CuCl2 答 -3 (2) SO²中のOの酸化数は-2である。 多原子イオンを構成する原子の酸 化数の総和はそのイオンの電荷と等しいから,Sの酸化数をyとおくと, ×1 + (-2) ×4 = -2 y = +6 す 電荷 答 +6 (3) Zn² (8) CO3²- 2+ (1) NH3 (2) SO& x=-3 hink 例題解説 (4) CO2 (9) HSO4- (5) MnO2 (10) CaH₂

酸化数について 化合物と電気的に中性の化合物は、どのようにみわけるのですか？

(RB 42 酸化数 A 酸化数 「酸化・還元の度合いは、どのように表されるのだろうか?」 1 酸化数 ・酸化数 1:酸化還元反応で, 酸化や還元の関係を明確に判断するための数値。 ・0以外の算用数字またはローマ数字には+, 一の符号をつけて表す。 正の符号も必ずつ *酸化数を用いると, 共有結合でできた分子の反応における電子の授受も考えることができる。 正負の符号必須!! 2 酸化数の決め方 (酸化数を決める規則 ) 規則 単体 単体の原子の酸化数は0 単原子イオン 酸化数はイオンの電荷に等しい 化合物 水素原子Hの酸化数は+1 酸素原子の酸化数は-2 (例外) 過酸化物の0の酸化数は-1 金属の水素化物のHの酸化物は-1 ④ 電気的に中性の化合物 構成原子の酸化数の総和は0 ⑤ 多原子イオン 構成原子の酸化数の総和は, そのイオンの電荷に等しい xyntならnt-酸化数 氏名 酸化数の例 (下線部の酸化数を記せ) ○】, O2 【3】, ○ 】, Fe 【50 1 H2 【2 Cl2 【4 Na+ 【6 + ℓ 】,K+ 【7 +1 】, Al3+ 【9+ 3 Ca2+ 【8 +2 C1 【10 | 1, S2-11 - H2OのHは 【12+1 CO2のOは【14- <-2 1 (例外) H2O2のHは 【15 | NaHのHは【17-1 過酸化物:基準になる構造の 酸素より1つ酸素が 多い状態。 1, ant 1, -2 1 -=酸化数 1,0は 【13-2】 3 酸 198 二酸化 】,Oは【16 | 】 】 ・SO2 (Sの酸化数) + (2)×2=0 Sの酸化数は 【18+410の酸化数-2がス G HNO3(+1) + (Nの酸化数 + (-2) ×3= Nの酸化数は 【19+5 1 NH4+ (Nの酸化数)+ (+1) x3 = +1 1+(-6)+N=0 -5+N=0 の分析 Nの酸化数は 【20-3 】 ・SO42 (Sの酸化数) + (-2) ×4 = -2 Sの酸化数は 【21+6】 ITV N = 5