2)がわからないので解説をお願いします🙏🏻🙇🏻‍♀️

1) K 問2 次の原子がイオンを表せ。 また、 価数と電荷を答えよ。 2) 0 3 Mg 12-10=+2

問5番で、Fe3+の物質量は単純に、1.0×0.002×1 で求めてはいけないのはなぜですか。あと0.45っていう数字はどこから来てますか

(6) イク 血液中の老廃物を除去するのに, セルロースの中空糸が利用されている。 (8)限外顕微鏡で観察すると, コロイド粒子は不規則な運動をしている。 (イ) ゲル化 する。 (ア) 透析 (キ)親水コロイド (ク) 保護コロイド (ウ) 凝析 (エ) 塩析 (オ) 吸着 (ケ)チンダル現象 (カ) 電気泳動 (コ) ブラウン運動 問題 B 心は重要な必須問題。時間のないときはここから取り組む。 3 1 14 155□□ コロイド溶液 次の実験操作について, あとの問いに答えよ。 ただし、 塩化鉄(III) FeCl の式量は 162.5 とする。 ① 1.0mol/L塩化鉄(II) FeCl 2.0mL を沸騰水に加えて 100mLとした(図)。 ② ①で得られた溶液をセロハン膜で包み, 純水を入れた ビーカーに10分間浸した。 ③ ビーカー内の水を2本の試験管 A,Bに取り,Aに は BTB溶液, B には硝酸銀水溶液を加えた。 FeCl 水溶液 沸騰水- ④ セロハン膜内に残った溶液を2本の試験管C,Dに取る。 Cに少量の硫酸ナトリ ウム水溶液を加えると沈殿を生じた。一方,Dにゼラチン水溶液を加えた後,Cと同 量の硫酸ナトリウム水溶液を加えたが,沈殿は生じなかった。 (1) 操作① で起こった変化を化学反応式で書け。 (2)操作③の試験管 A, B ではそれぞれどんな変化が見られるか。 (3)操作で、ゼラチンのようなはたらきをするコロイドを一般に何というか。 (4)一般に,正に帯電したコロイド粒子からなるコロイド溶液を凝析させるのに、最 も少ない物質量で沈殿を生じさせる電解質は次の(ア)~(オ)のうちどれか。 (ア) NaCl (オ) Nas PO4 (5)生じた酸化水酸化鉄(Ⅲ) FeO (OH)のコロイド溶液の浸透圧を27℃で測定したと ころ, 3.4×10° Paであった。 このコロイド粒子1個には平均何個の鉄(Ⅲ) イオンを 含むか。 ただし, コロイド溶液の精製時にFe" の損失や水の増減はないものとする (イ) AICl3 (ウ)Mg (NO3)2 (エ) Na2SO4 14 コロイド 1

（2）の問題についてです。 解答の所の式で、NH3が受け取るH+の物質量で、 なぜ＋1しているのかわかりません。 解説よろしくお願いします。

基本例題15 中和の量的関係 本基 ◆問題 146 147 ( EGT (1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 (2)0.10mol/L 希硫酸 15mL に ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何molか。 第Ⅱ章 物質の変化 考え方の量的関係 (2) 次の各 中和の量的関係は次のようになる。 解答 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とする 酸の価数×酸の物質量 D =塩基の価数× 塩基の物質量 (1)H2SO4 は2価の酸, NaOH は 2×0.30mol/Lx_l0_y=1xc [mol/L]×15 1000 10ml 1価の塩基である。 次の公式を用 いる。 (2)次の関係を用いる。 axcxV=a'Xc'x' 1000 -L 1013×10 PamLのアンモニア収さ c=0.40mol/L (2) NH3 の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 HOM 基であり,次式が成り立つ。 進化素 15 L=1×x[mol]+1×0.20mol/L× 1000 2×0.10mol/Lx- 10 -L Kr 1000 酸が放出する H+ の総物質量(H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る NaOH が受け取る H+ の物質量 H+ の物質量 の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 x=1.0×10-3mol(エリー(マ) (f) 790H-(T) (S)

至急です！！！！ どうやって解くのか分かりません 優しい方答えを教えてください🙏 お願いします🙇‍♀️

【実験11】 中和滴定 結果 課題 目的 中和反応を利用して、食酢に含まれる酢酸の濃度を調べる 基礎知識 酸から生じるの物質量と、塩基から生じるOHの物質量が等しいところで、 中和 ・実験操作 0 滴定に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積を表にまとめよう。 について 滴下前の目盛り 滴下後の目盛り♭ 中和に要した量 (b-a) 1回目 mL mL mL 反応は完了する。 8.4 7.4 仮説 準備 中和反応の量的関係によって、濃度既知の塩基の水溶液から、濃度未知の敵の水溶 液の濃度を決定できるので、食酢中の酢酸の濃度を求めることができる。 □水酸化ナトリウムNaOH 食酢 シュウ酸水和物 (COOH) 2.2H2O 純水 □フェノールフタレイン溶液 □安全ビベッター 2回目 8.5 mL mL ml. 15.7 7.2 3回目 16 mL ml. mL 23,1 7.1 1~3回目の平均→ mL 17.2 10.2% 操作 □ホールピペット(5mか10mL) 100ml メスフラスコ ロビュレット(25mL) 100mL コニカルピーカー ロビーカー (100mL) 0.0500 mol/Lのシュウ酸標準溶液をつくる。 【済】 表の結果より、食酢中の酢酸のモル濃度 [mol/L] を求めてみよう。 ただし、食酢中の酸はす べて酢酸であるとする 酢酸の価価数 a= [ 価 10倍に薄めた食酢の濃度 c= x mol/L ②約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をつくる。 【済】 シュウ酸標準溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度を求める。 【済】 ⇒ 0.0mol/L 食酢を水酸化ナトリウム水溶液で滴定し、その中に含まれる酢酸の濃度を求める。 10倍に薄めた食酢の体積 水酸化ナトリウムの価数 水酸化ナトリウム水溶液の濃度 水酸化ナトリウム水溶液の体積 v = [ 10 ] mL b= { 】 価 C=10,100 1 mol/L V₁ = [ 7.2 1mL でつくったNaOH水溶液で 定する。 10倍に薄めた食酢中の酢酸のモル濃度x 食酢 10.0mL 純水 一純水を 線まで入れる。 100mL メスフラスコ 食 10.0mLを移す。 10倍にうすめる。 3回以上くり返す NaOH水溶液 10倍に薄めた食酢 10.0mL フェノールフタレイン 溶液 2-3 定に要した NaOH水溶液の体積を求める。 mol/L もとの食酢中の酢酸のモル濃度x mol/L

これ分からないので教えてください😭

【考察】 (1) 食酢の酢酸濃度を求めよ。 (酸の価数×モル濃度×体積=塩基の価数×モル濃度×体積) a 薄めた食酢の濃度 式 )mol/L

え1 お2 になるのが分かりません。

Ⅱ 次の文を読み, 問4〜問6 に答えよ。 炭酸水素ナトリウム NaHCO3の水溶液のpHを求めてみたい。 しかし, NaHCO3 水溶液では NaHCO3 の電離によって生じた炭酸水素イオン HCO3 が, 式 ③およ び式④ で示される電離平衡の状態にあり,pHを簡単に求めることはできない。 HCO3 + H2O → H2CO3 + OH HCO3 CO2 + H+ そこで,以下のように考えてみることにする。 まずはこの水溶液において, Na+の物質量と,H2CO3, HCO3′, CO32- 中の C 原子の物質量の総和が等しいことから、次の式 ⑤が成り立つ。 [Na+] = [H2CO3] + [HCO3-]+[CO32-] 次に,電解液は全体として電気的に中性だから、次の式 ⑥が成り立つ。 [Na+] + [H+]=[OH]+ え [HCO3-] + お 式 ⑤および式 ⑥より,次の式 7 が得られる。 [H2CO3] + [H+]=[OH-]+[CO3^-] H2CO3 の電離定数を Ki, HCO3の電離定数を K2 とすると, K₁= [HCO3-] [H+] [H2CO3] [CO32-]… ⑥ [CO32-][H+] K2= , [HCO3-] で表されるから, [H2CO3] および [CO32-] はそれぞれ次の式 ⑧, 式⑨で表される。 ⑦ [HCO3-][H+] [H2CO3] = K1 K2 [HCO3-] [CO32-]=- [H+] また,水のイオン積より,[OH]は次の式 ⑩0 で表される。 [OH] = - Kw [H+] 10

化学基礎で酸化還元反応が分からないですどなたか分かりやすく教えてください ①なんで右辺がＭn²⁺になるのか ②還元剤の求め方 　なんで右辺が+4になるのか

問 例題 したのを読み、 (0) 体内) 10 6 希硫酸を十分に加えて強酸性にしたシュウ酸 (COOH), 水溶液に、 過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液を加えたときの化学反応式を示せ。 [解説] (COOH)が還元剤 MnOが酸化剤です。 MnO』 が酸化剤として働いてM²+になるためには 強い酸性条件が必要なので、 希硫酸を十分に加えています。 この条件を硫酸酸性といいます。 イオン反応式 2MnO4 + 6H + 5(COOH)2→ 2Mn² + 8H2O + 10CO2 化学反応式として完成させる 左辺のMnO4は過マンガン酸カリウムKMnO Hは希硫酸H2SO4 の電離によるものなので、 を考慮します。 けとなるイオンを考慮 K”を2個、SOを3個加えます。 2MnO4 + +) 2K+ 6H+ 3SO42- +5 (COOH)2→2Mn2 +8H2O + 10COz 2KMnO4+3H2SO4 +5 (COOH)2- 2K+ 3SO- 2Mn2+ 2K + 8H2O +10CO2 SOSO-3個のSOを 手順1 半反応式を書く 2個と1個に分けます MnO →Mn2+ MnOg Mn2+ + 4H2O MnO + 8H+ 酸化剤: MnO4 + 8H+ + 5e→ Mn2+ +4H2O としてからe-で合わせます Mn2+ + 4H2O 化学反応式が完成しました。 右辺も価数に注意して、電離していないときの化学式にします。 ......(1) 化学反応式 還元剤: (COOH)2 → 2CO2 + 2H+ + 2e (2) 2KMnO4 +3H2SO4 +5 (COOH)2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 10COz 手順2 イオン反応式 (p.204) をつくる 還元剤が出した電子の数と酸化剤が奪った電子の数は同じなので、 このようにして、化学反応式をつくることができます。 (1)と(2)を何倍かずつして電子の係数をそろえ、2つを足し合わせます。 2x (MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O) + ) 5x ((COOH)2 ← ......(1) x2 → 2CO2 + 2H+ + 2e-) ...... (2) ×5 2MnO4- + X6H+ + 10 + 5 (COOH)2 6 →2Mn²+ + 8H2O + 10CO2 + 1 + 100 両辺でダブっているH*を消去すると、 イオン反応式が完成します。 H 07 酸化還元

この問題の計算式を使った解き方を教えてください！🙏

C 第3問 次の文章を読み、問い(1~4)に答えよ。 (配点 15 ) U, ある生徒は、酸の強弱や価数が中和反応の量的関係にどのように影響するかに ついて調べるため、次の実験 を行った。 Hel CHCOH 実験 0.10mol/Lの塩酸と0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHを, pHメーターを 用いて測定し,水素イオン濃度と電離度を求めたところ、 表1の結果を得た。 表 1 0.10mol/L 塩酸 0.10mol/L 酢酸水溶液 pH 1.0 2.8 水素イオン濃度 [mol/L] 0.10 1.6 x 10 -3 電離度 1.0 ア 実験Ⅱ 実験1の塩酸と酢酸水溶液, および 0.10mol/Lの強酸Xの水溶液と、 0.10mol/Lの弱酸Yの水溶液を100mLずつとり, 指示薬としてそれぞれに フェノールフタレインを加えて, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中 和滴定した。 各水溶液の色が変わった点を終点として, 終点までの滴下量を測 定したところ、 表2の結果を得た。 X2 表 2 塩酸 酢酸 水溶液 強酸Xの 水溶液 弱酸Yの 水溶液 0.10mol/L. 水酸化ナトリウ 10.0 10.0 20.0 20.0 ム水溶液の滴下量〔mL]

この問題で、計算式を用いる解き方がどうしても分からないので教えてください！🙏

Cu, の 第3問 次の文章を読み、問い ( 1~4)に答えよ。 (配点 15) ある生徒は、酸の強弱や価数が中和反応の量的関係にどのように影響するかに ついて調べるため、次の実験1Ⅱを行った。 Hcl CHICOH 実験Ⅰ 0.10mol/Lの塩酸と 0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHを、pHメーターを 用いて測定し, 水素イオン濃度と電離度を求めたところ, 表1の結果を得た。 表 1 0.10mol/L 塩酸 0.10mol/L酢酸水溶液 pH 1.0 2.8 水素イオン濃度 [mol/L] 0.10m 1.6 x 10-1 電離度 1.0 ア 実験Ⅱ 実験1の塩酸と酢酸水溶液, および 0.10mol/Lの強酸Xの水溶液と, 0.10mol/Lの弱酸Yの水溶液を10.0mLずつとり, 指示薬としてそれぞれに フェノールフタレインを加えて, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中 和滴定した。 各水溶液の色が変わった点を終点として,終点までの滴下量を測 定したところ、 表2の結果を得た。 X2 表 2 が 塩酸 酢酸 水溶液 強酸Xの 弱酸Yの 水溶液 水溶液 傾 0.10mol/L 水酸化ナトリウ 10.0 10.0 20.0 20.0 ム水溶液の滴下量(mL) が

この問題の解き方を教えてください！

4 次の考察は、この生徒が実験Ⅰ・Ⅱの結果にもとづいてまとめた実験報告 に当てはまる語句の組合せと 書の一部である。文章中の イ . して最も適当なものを、下の①~④のうちから一つ選べ。 13 考察 同じ濃度の1の強酸と1個の弱酸の各水溶液については、強酸の方 が弱酸よりも電離度は大きい。 また, 同じ価数の強酸と弱酸をそれぞれ同 じ物質量ずつ中和するとき、必要な水酸化ナトリウムの物質量をそれぞれ [mol], n2[mol] とすると, イ。 また、同じ物質量の1個の酸と 2価の酸を中和するとき、必要な水酸化ナトリウムの物質量を,それぞれ [mol], [mol] とすると, ウ 0 イ ② 1600 ① とは等しい とは等しい ③ の方がよりも大きい ウ nn は等しい れはnの2倍である nnは等しい ④ の方がれよりも大きい ればの2倍である