Question

ひな

この問題で、計算式を用いる解き方がどうしても分からないので教えてください！🙏

Cu,
の
第3問 次の文章を読み、問い ( 1~4)に答えよ。 (配点 15)
ある生徒は、酸の強弱や価数が中和反応の量的関係にどのように影響するかに
ついて調べるため、次の実験1Ⅱを行った。
Hcl
CHICOH
実験Ⅰ 0.10mol/Lの塩酸と 0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHを、pHメーターを
用いて測定し, 水素イオン濃度と電離度を求めたところ, 表1の結果を得た。
表 1
0.10mol/L 塩酸
0.10mol/L酢酸水溶液
pH
1.0
2.8
水素イオン濃度 [mol/L]
0.10m
1.6 x 10-1
電離度
1.0
ア
実験Ⅱ 実験1の塩酸と酢酸水溶液, および 0.10mol/Lの強酸Xの水溶液と,
0.10mol/Lの弱酸Yの水溶液を10.0mLずつとり, 指示薬としてそれぞれに
フェノールフタレインを加えて, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中
和滴定した。 各水溶液の色が変わった点を終点として,終点までの滴下量を測
定したところ、 表2の結果を得た。
X2
表 2
が
塩酸
酢酸
水溶液
強酸Xの
弱酸Yの
水溶液
水溶液
傾
0.10mol/L 水酸化ナトリウ
10.0
10.0
20.0
20.0
ム水溶液の滴下量(mL)
が

書の一部である。文章中のイ
問4 次の考察は、この生徒が実験の結果にもとづいてまとめた実験報告
ウ
に当てはまる語句の組合せと
して最も適当なものを、下の①~④のうちから一つ選べ。
13
考察 同じ濃度の1個の強酸と1価の弱酸の各水溶液については, 強酸の方
が弱酸よりも電離度は大きい。 また、同じ価数の強酸と弱酸をそれぞれ同
じ物質量ずつ中和するとき、必要な水酸化ナトリウムの物質量をそれぞれ
n[mol], n2[mol] とすると, イ
°
また、同じ物質量の1個の酸と
2価の酸を中和するとき、必要な水酸化ナトリウムの物質量を,それぞれ
n[mol], n [mol] とすると, ウ
°
イ
とn2 は等しい
ウ
とnは等しい
②
とれは等しい
れはngの2倍である
③
n の方がnよりも大きい
nsとn」は等しい
n」の方がれよりも大きい
nyはnの2倍である