二酸化炭素と水酸化バリウムの中和の反応式で 中和なので水が発生するのは分かるのですがそのあとBaCO3の考え方がわかりません 余ってるからぜんぶまとめたって感じですか

至急❗️3,4,5,6の答えがわかりません！ 中和の実験です！ どなたか教えてください！！

1回目 2回目 3回目 滴下前(mL) 滴下後(mL) 滴下量(mL) 平均値(mL) みよう。 13.50mL 24.90mc 11,40ml 0 mL 12170mL 21150のL 12,70mL 12,70mL 保護メガネ、 フ4083 10.96mL く考察> step 1 酢酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和の反応式は? CHscOoH→ CH3C00~+H.. まで水を加え、 4) Na OH - Na* そoH CH3COOH+NaOH_ CHs C0ONO+H0 Step 2 この反応で使われた水酸化ナトリウムの物質量は? 0ilo0Cael 7e]×10.96 × 100) * a001096 ミ iox103Cral] こ注ぐ。 く。 数第2位まで Step 3 この反応で消費された酢酸の平均の物質量は? Step 4 今回調整した酢酸水溶液の平均の濃度は? へ できるように step 5 10倍希釈前の濃度は? step 6 食酢の酸度(質量パーセント濃度は?)ただし、 密度は1.05g/cm° とする。 * ヒント モル濃度→質量パーセント濃度するときも溶液が ので十分に注 ある時を想定する。

完全中和の反応は〜から、言ってる意味がわかりません。

ee 一*ュは 思う (5)のように水を生成しない場合もある。 Iのet 反応物質の酸と塩基の価数を合わせる。

至急！！この問題の解き方と答え教えてください（理検より）

[加 団は才際と水酸化ナトリウム水浴液の中和の反応を示したものです。 水浴液中のナトリウムイオンと塩化物イオンは. 反応の前後で変化せず, 中和後の水深液を加熱して水 を導発させると, 塩化ナトリウムの結晶が得られます。これについて. 次の問いに答えなさい。 (1O) ① 塩酸と水酸化ナトリウム水洪液の反応を。 化学反応式で表しなさい。 ② 0.10 mol/ルの塩酸10 mLに0.30 mol人ルの 水酸化ナトリウム水滞液を 10 mL 加えまし 混合深液の pH を求めなさい。 べへ の 水のイオン積K。 を, 1.0 x10-" (mol/D: とします。 ーー 較 EHUICTO計63CTVDD計CD| Neummibtng aquaoussnutiom hydrochoncacd

⑵の解説教えてください。（理検）

図は二際と水酸化ナトリウム水溶液の中和の反応を示したものです。 水浴液中のナトリウムイオンと塩化物イオンは. 反応の前後で変化せず, 中和後の水深液を加符して水 を導発させると, 塩化ナトリウムの結晶が得られます。これについて. 次の問いに答えなさい。 (1O) ① 塩酸と水酸化ナトリウム水浴液の反応を 化学反応式で表しなさい。 ② 0.10 mol/ル の塩酸10 mLに0.30 moルルの 水酸化ナトリウム水浴液を 10 mL 加えまし 混合溶液の p を求めなさい。 べへ の 水のイオン積K。 を, 1.0 x10-" (mol/D): とします。 ーー 較 kw 示半基 tuyewa 傾区wan Neummibing 。 aqueoussnution hydrechoncad

この先の計算がマイナスになってしまうんですがどこが間違っているか分かりません💦💦

ゅ118,119 欠のたのア ンモニア水 100mL に 0.50mol/L の硫酸 100mL を加えたところ。 溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で 82のに 50mL が必要であった。 最初のアンモニ ー7水の濃度は何 molルか。 設や手基の衝類が要払あった場合でも. 個々の本 や塩基から生じる H*。 OH の物質量は, それぞれ が単独のときと変わらない。 加 よって, 本と塩基が過不足なく反応するときには, は明 (酸の価数X物質量) の和 1 三(壇基の価数X物質量) の総和 が成りたつ。 中和の反応 SO0。二2NH。 一っ (NHyzSOx IHS0。+ 2NaOH 一っ NaS0。+2HO アンモニアァ水の濃度を [mol/L) とすると, 中和の関係式 ccヤニ6c 上 0 100 100 2X0.50molLx二7 ババ0 ーー 1xztmoLJX和GOO 0 -二+1X1.0mol/LX-T ii 此 NHが ー NaoHヵ OH の物質量 OHT の物質重 』 | HiSOヵ H) の物5 ァ0.50mol/L