この問題は量的関係の表を使って解けますか？

市販の脱酸素剤は以下の反応 (A) によって, 包装された袋の中の酸素を吸収することにより、 十者を笑うことにより、 食品の鮮度を保っている。 Do 4 FeO + O2 +0.500 45 2.00 2Fe2O3 いま, 5.00gの脱酸素剤とともに数日間保管した食品の袋を開け, 中の脱酸素剤の質量をはか OL LEE (A) ったところ,530gになっていた。 このとき, 生成した酸化鉄(ⅢI) (Fe2O3) の質量 [g] として, 1x0re 最も適切なものはどれか。 ただし, 脱酸素剤はすべて酸化鉄(ⅡI) (FeO) からできており (A) 以外 の反応は起こらなかったものとする。 2 1.00 6 2.50 3D 1.25 72.75 4 1.50 83.00 日

この問題の量的関係がわかりません。どうやって表を作りますか？

光 市販の脱酸素剤は以下の反応 (A) によって, 包装された袋の中の酸素を吸収することにより, 食品の鮮度を保っている。 0.500 4 FeO + O2 $15 52.00 OLAURE いま, 5.00gの脱酸素剤とともに数日間保管した食品の袋を開け, 中の脱酸素剤の質量をはか MOTIES 01X PET DIARY EX 2037 ったところ. 5.30gになっていた。 このとき, 生成した酸化鉄(ⅢII) (Fe2O3)の質量 [g] として 最も適切なものはどれか。 ただし, 脱酸素剤はすべて酸化鉄(II) (FeO) からできており (A) 以外 の反応は起こらなかったものとする。 2Fe2O3 40200 1.00 6 2.50 (A) 3 1.25 72.75 N Bus 194 4 1.50 83.00

酸化還元が苦手です。反応の前後の酸化数を見ると思うのですがどの元素に着目すべきか分かりません。

問題2 以下の反応において、酸化剤と還元剤はどれか答えなさい。 41456 42/2 0 +2-2 1) KIO3+ 5KT + 3H₂SO4 3K₂SO4 + 3H₂O + 312 2) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 3) MnO2 + 4HCl →MnCl2 + 2H₂O +Cl₂

高校化学です。①から③の式をひとつにまとめる過程が分からないので教えてほしいです。

C+O2 CO2 CO2+C → 2CO 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 は、 下から上昇してくる高温の一酸化炭素と接角 四酸化三鉄 Fe304 に還元される。 ...1 3Fe2O3 +CO 2Fe304+CO2 四酸化三鉄 Fes O4 はさらに還元されて, 酸化鉄(ⅡI) FeO になる。 FegO4+CO → 3FeO+CO2 (2) 酸化鉄(ⅡI) FeOはさらに還元されて, 鉄の単体 (銑鉄) になる。 FeO+CO → Fe+CO2 ① ② ③ 式を1つにまとめると、次のようになる。 9 Fe2O3 +3CO → 2Fe+3CO2 (4) 銑鉄は転炉に送られ, 高温で酸素と反応させる。 銑鉄に含まれ ... ... (3)

(6)(7)についてです。 鉄などの金属が入る場合どこを見て()の中の数字を決めれば良いのか教えてください。 よろしくお願いします。

(5) Ca²+, OH- (6) A1³+, 0²- (7) NH4+, CI- B 次の組成式で示される物質の名称を示せ。 (1) KCI NaOH (6) Fe₂(SO4)3 FeSO4 (2) (7) FRONT> (3) CaCO3 (4) Na₂CO3 (5) NaHCO3 ARSE

7の⑶⑷がわかりません！

6 酸と塩基が反応して, 塩と水が生じる反応 7 ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 13022 物質は,「酸・塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HC1 NHẠCH (2) CH3COOH + H2O → CH3COO + H3O+ (3) Cu(OH)2 + 2H+ → Cu²+ + 2H2O X (4) Fe2O3 +6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 8 酸に由来するHも塩基に由来する OH も残っていない塩を → 6 中和反応 (中和) 7 (1) 酸 (2) 塩基 (3) 塩基 (4) 塩基 8 正塩 9 (酸、塩基の順に示す) (1) HCl, NaOH (2) HNO3, KOH (3) CH3COOH, NGOLL

どうしたら分かりますか…？

95 酸化と還元 3 酸化剤の強さ 基礎 次の酸化還元反応a b から, Feat, Sn4+, Cr2O7²2の酸化力の強さを比較するこ とができる。これらのイオンを酸化力の強さの順に並べるとどうなるか。 下の①~⑥ のうちから、正しいものを一つ選べ。 a 2Fe3+ + Sn²+ → 2Fe²+ + Sn4+ b Cr2O7² + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe 3 + + 7H2O ① Fe3+ >Sn4+>Cr2O② Sn4+>Cr2O7²> Fe3+ ④ Sn4+ > Fe3+>Cr2O7²- ⑤ Cr2O7²> Sn4+ > Fe3+ ③ Cr2O²Fe3+ > Sn4+ ⑥ Fe3+>Cr2O7²->Sn4+ 4m00 新中(センター試験)

b、cにおいて、なぜ(ⅲ)の式から反応する物質量の比を求められるのでしょうか？酸化還元が(1)の反応式の中で起こっていたとしても、(ⅲ)と(1)の式はかなり違うように見えるし酸化還元の式を足し合わせた反応式からモル比を出すのは違和感があります。酸化還元が起こっている反応式の... 続きを読む

Re 35, 138 151. 錯イオンの反応 8分 次の化学反応式 (1)に示すように, シュウ酸イオン C2O42 を配位子として3個もつ鉄(Ⅲ) の錯イオン [Fe(C:O.)] - の水溶液では、光を当てている間,反応が進行し,配位子を2個もつ鉄(II)の錯イオン [Fe(C2O4)2]2- が生成する。 光 2 [Fe(C2O4)3] 3- 2 [Fe(C2O4)2]2- + C2O4² + 2CO2 a この反応で光を一定時間当てたとき,何% の [Fe(C2O4)3] 3- が [Fe(C2O4)2] 2 に変化するかを調べ たいと考えた。そこで,式(1)に従ってCO2 に変化したC2O4の量から,変化した [Fe(C2O4)3] - の 量を求める実験I~ⅢIを行った。この実験に関する問い (a~c)に答えよ。ただし,反応溶液のpH は 実験Ⅰ ~ⅢIにおいて適切に調整されているものとする。 ...(1) 実験 Ⅰ 0.0109 mol の [Fe(C2O4)3] 3 を含む水溶液を透明なガラス容器に入れ, 光を一定時間当てた。 実験Ⅱ 実験Iで光を当てた溶液に、鉄の錯イオン [FC2O4)3]と [Fe(C2O4)2]2- から C2O4²を遊 離(解離)させる試薬を加え, 錯イオン中のC2O² を完全に遊離させた。さらに, Ca²+ を含 む水溶液を加えて, 溶液中に含まれるすべてのC2O4²をシュウ酸カルシウム CaC2O4 の水和 物として完全に沈殿させた。 この後, ろ過によりろ液と沈殿に分離し,さらに, 沈殿を乾燥し て 4.38gのCaC2O4・H2O (式量146) を得た。 実験Ⅲ 実験Ⅱで得られたろ液に, a Fe2+ が含まれていることを確かめる操作を行った。 (a) 実験Ⅲの下線部(a) の操作として最も適当なものを,次の ① ~ ④ のうちから一つ選べ。 ① H2S 水溶液を加える。 サリチル酸水溶液を加える。 ③ K3 [Fe(CN) ] 水溶液を加える。 ④ KSCN 水溶液を加える。 ☆b 1.0mol の [Fe(CO.)]ョーが,式(1)に従って完全に反応するとき,酸化されてCO2になる CO. の物質量は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 0.5 ② 1.0 ③ 1.5 ④2.0 実験Iにおいて、光を当てることにより,溶液中の [Fe(C2O4)3]の何%が [Fe(C2O4)2] - に変 化したか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 12 ② 16 ③ 25 ④50 [2021 本試]

1〜4の式の理解ができません。 それぞれなにを表しているのですか？ 答えは1になります 教えて頂きたいです。お願いいたします。

問39 次のうち、 下線を引いた原子が酸化された反応はどれか。 1 SO2 + Cl2 + 2H₂O → H2SO4 + 2HCl - 2 3 4 Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3 H₂SO4 + Ba(OH)2 H₂S+I2 →S + 2HI BaSO4 + 2H₂O

(3)の解き方がわかりません。ネルンストの式の問題です

オン Ce4+, 濃度1.0×10-3 mol dmのセリウ ム (ⅢII)イオン Ce3+ (2) 濃度 2.0×10-3 moldm3 の鉄(ⅢII)イオン Fe3+, 濃度 4.0×10moldm-3の鉄(ⅡI)イオ ンFe2+ (3) ニッケル板 濃度 1.0×10-mol dm3 のニッ ケルイオン Ni2+ (4) 濃度 2.0×10-2 moldm の過マンガン酸イ オン MnO4- 濃度1.0×10-3 moldmのマン ガン (II)イオン Mn²+, pH2.0 2+ (5) 酸素 O2 の分圧 0.20 atm, pH2.0 (O2+4H + + 4e 2H2Oの半反応として考えよ) (5 6.