高1化学基礎です。 塩が酸性塩・塩基性塩のときの水溶液の性質で、 酸性塩→酸性 塩基性塩→塩基性 となるのが一般的なのでしょうか？ 酸性塩のNaHCO3は塩基性というのは例外ですか？ ややこしくて分からないです、、、 正塩の水溶液の性質はもとの酸と塩基の強弱によって... 続きを読む

B塩 ●塩とその分類 中和反応において酸の陰イオンと塩基の陽イオンから生成した化 えん 合物を塩という。 塩は, その組成により分類される。 酸に由来するHが残って えんきせいえん いる塩を 酸性塩, 塩基に由来する OH が残っている塩を塩基性塩, 酸に由来する さんせいえん Hも塩基に由来する OH も残っていない塩を正塩という(表3)。 せいえん 表3 塩の分類 これらの分類は塩の組成によるものであり, 塩の水溶液の性質とは関係ない。 塩の例 分類 組成 酸性塩 酸に由来するHが残っている塩 塩基性塩 塩基に由来する OH が残っている塩 正塩 酸に由来するHも塩基に由来する OH も | 残っていない塩 ② ①表4 正塩の水溶液の性質 分類 強酸と強塩基 からなる正塩 強酸と弱塩基 からなる正塩 弱酸と強塩基 からなる正塩 水溶液の性質 中性 1 ●塩の水溶液の性質 塩の水溶液は必ずしも中性とは限らない。 例えば,同じ酸 性塩でも,硫酸水素ナトリウム NaHSO の水溶液は酸性を, 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 の水溶液は塩基性を示す。 また,一般に, 強酸と強塩基から生じた正塩 の水溶液の性質は中性であるが,強酸と弱塩基から生じた正塩の水溶液は酸性を, 弱酸と強塩基から生じた正塩の水溶液は塩基性を示す。 ► p.119 炭酸水素ナトリウム 硫酸水素ナトリウム 塩化水酸化マグネシウム 塩化水酸化銅(ⅡI) 塩化ナトリウム 硫酸アンモニウム 酢酸ナトリウム 酸性 塩基性 116 第2編 物質の変化 正塩の例 NaCl KNO3 NH4Cl CuSO4 CH3COONa Na2CO3 もとの酸 HCI HNO3 HCI NaHCO3| NaHSO4 MgCl(OH) CuCl (OH) NaCl H2SO4 CH3COOH H2CO3 (NH4)2SO4 CH3COONa もとの塩基 強酸 NaOH 強塩基 強酸 KOH 強塩基 強酸 NH3 弱塩基 強酸 Cu(OH)2 弱塩基 弱酸 NaOH 強塩基 弱酸 NaOH 強塩基 問6 次の正塩のもとの酸と塩基の化学式を示し,塩の水溶液が何性を示すか答えよ。 (1) (CH3COO)2Ca ( 2 ) Na2SO4 (3) NH4NO3 (4) Cu(NO3) 2 A 実験 ⑩ 塩の水溶液のpHを測定し,塩の水溶液の性質について確かめてみよう(► p.117)。 10 Na+ + HSO4- HSO4 ②弱酸と弱塩基からなる正塩の水溶液の性質は,物質によって異なる。 H+ + SO² のように電離して酸性を示す ( ① NaHSO4 ► p.119).

（1）の酢酸分子の量はどのようにして求めるのですか？

Hが2小さいと [H+] は 100 倍である。 70 第2編 物質の変化 (イ) [H+]= 【原子量】 H=1.0,C=12,16, Na=23, Ca=40 リード C 103. 酸・塩基の電離 CH,COOH (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.0052 とすると, この水溶液中に含まれる酢 酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 酢酸分子 〔 mol] 酢酸イオン[ mol] 水素イオン〔 mol] (2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により何 イオンが何mol 生じているか。 mol] (3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり,電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol生じているか。 カルシウムイオン[ mol] 水酸化物イオン 〔

化学基礎です。 解答を見ても全く分からないので解説していただけませんか？

原子量 H=1.0, He = 4.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24, A1=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40 物質の変化 リード C 58 第2編 87. 溶液の反応 0.10 mol/Lの塩化マグネシウムMgCl2 水溶液 0.020Lに0.20mol/Lの水酸化ナト リウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ,過不足なく反応が完結し,水酸化マグネシウムy 〔g〕 が沈殿し た。 (1) x,yを求めよ。

2番、3番の解説をお願いします🙏🏻🙏🏻

223 [結合エネルギーとエネルギー図] 右図は, 25 高 2H(気) +0(気) °C 1.0×105Paにおける水の生成や状態変化の反応 熱を示している。 (1) 図をもとに, 1molの水素が完全燃焼して液体のエ 水が生じる変化で発生する熱量を求めよ。 121 酸素分子 1mol, 水分子1 mol をすべて原子の状 態にするのに必要なエネルギーは,それぞれ何kJ か。 (3) 水分子中のO-H結合の結合エネルギーは,何 kJ/mol. 003 低 エネルギー H2 (気) +0 (気) H2(気)+O2(気) 1+1/12/02 249kJ 1436kJ H2O (気) H2O (液) |242kJ 44kJ 2編

５番について25℃で出たんですけど答えは23℃になっていてだめなんですか。

YA 28 第2編 物質の状態 46 〈分圧と蒸気圧〉 ★★ 水素2.0gが入った風船が5.0 × 10 Paの空気中に浮かんでいる。 風船の体積は外気 圧に応じて自由に変化し, 風船内の気体の圧力は常に外気圧と等しいものとする。ま た, 水の飽和蒸気圧は, 27℃において 3.5 × 10' Pa, 67℃において 2.7 × 10' Paである。 気体はすべて理想気体とし､ 水素の水への溶解は無視して, 有効数字2桁で答えよ。 (1) 温度が27℃のとき, 風船内の気体の体積は何Lか。 HO (2) 温度27℃において, 風船内に 2.0molの水を入れた。 水素の分圧は何Paか。 (3) (2)の状態から温度が67℃まで上昇した。 風船内の気体の体積は何Lになるか。 (4) (3)の状態から周囲の外気圧が2.5 × 10 Paまで下がった。 このとき, 風船内の気 体の体積は何Lか。 (5) 熱気球は,それに作用する浮力が気球自体 (球皮, 付属品, 乗員等を含む) の重さW と,気球内部の気体の重さの総和とつり合うとき, 大気中に浮いて静止できる。 計 算を簡単にするために, 空気の見かけの分子量を29 とする。 今、 0℃, 1.0 × 10 Pa の大気中において,容積1000m²の熱気球によって重さW=100kgのものを浮揚さ せるには,気球内部の空気の温度を何℃にすればよいか。 ただし,球皮,付属品, 乗員等に作用する浮力は無視し、気球内外の圧力差は無視してよい。(大阪大)

ピンクで線を引いてあるところですが、どう計算したら答えが0.080になるのですか？ 途中式を教えてください

66 第2編 物質の変化 例題 19 中和反応 0.050 mol/Lの硫酸10.0mLを中和するのに, ある濃度の水酸化ナトリウム水溶 液 12.5mL が必要であった。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 → 116 <中和の関係式〉 酸から生じる H+の物質量 塩基から生じる OH の物質量 【 指針 次の関係が成りたつとき, α価の酸の水溶液 V [L] と, 6価の塩基の水溶液 V' [L] 中の酸と 塩基は過不足なく中和する。 なお, 1mL= -L となることに注意する。 1 1000 解説動画 a xc 〔mol/L] X V[L] = 6 xc′ [mol/L] × V' [L] 酸の価数 濃度 塩基の価数 体積 濃度 体積 解答 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とすると、 中和の関係式より 10.0 1000 12.5 2×0.050 mol/L× L=1xx [mol/L] x - L 1000 H2SO4 から生じる H+の物質量 NaOH から生じる OH の物質量 x=0.080 mol/L 答 OVO

高校1年生の化学基礎。物質の変化のあたりです。 なんでかは知りませんが、授業中にやった問題と全くリンクしていなくて1ミリもわかりません。主に88~90のところが全くわかりません。何問かだけでいいので良かったら解説して頂けないでしょうか😭

第2編 物質の変化 原子H=1.0. He =4.0,C12, N=14, 0-16, Na-23. Mg=24, A1-27, S32, Cl=35.5, Ar=40 かす 16,82 と、標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみとす る。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。 52 85. 生成量の計算 黒鉛2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。 標準状態の酸素 2.8L を十分な量の水素と反応させると, 水は何g生成するか。 O RECARRER 262, MAR (1) EXPERTS. 3.5+ 2 たときに発生する水素は、標準状態で何Lか。 86. プロパノールの燃焼 プロパノール CHOの燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 ②② プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で20%の 酸素を含むものとする。 87.溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウムMgCl水溶液 0.020L に 0.20 mol/Lの 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネ シウムy [g] が沈殿した。 x, y を求めよ。 2 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。 リード C 88. 気体の反応 ある温度･圧力で, 一酸化炭素 1.0L に酸素 2.0L を加えて点火し、一酸化 炭素を完全燃焼させたあとに,気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると,体積は何Lになるか。 例題 17 反応 0.327gの 酸の体積と 右のグラフ (1) αの値 (2) 加えた 89. 気体発生量 ● ① 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NHCI (式量 53.5) の混合物を熱す るとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アン モニウム 2.14gを混合して熱すると、 どちらが全部反応するか。 ② (1) で生じるアンモニアは,標準状態で何Lか。 定数 指針 過不 解答 (1) 90. 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したところ, 一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。 反応後の気体の全体積は960mL であった。反応後 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mL か。 91 に

この問題ですが、全くもってわかりません。 タンパク質xは遺伝子Xからできるものである。 この実験では タンパク質xが合成されること＝蛍光タンパク質が合成されること としている この反応はY1~Y3の転写調節領域による調節を受けており、それぞれ対応する調節タンパク質があり Y... 続きを読む

重要 例題19 遺伝子発現の調節 ある生物由来の細胞Pでは、遺伝子Xからタンパク質 x が合成される。 遺伝子Xの 種類の調節タンパク質 z1~23がかかわっている。 z1 は Y1, z2はY2, z3 Y3 発現は,遺伝子Xの近傍にある転写調節領域 Y1~Y3 によって調節されており,3 のみにそれぞれ結合する。転写調節領域に結合した調節タンパク質 z1~z3のそれ ぞれは,転写の開始あるいは抑制のどちらかのみの決まった作用をもつ。細胞Pと同 じ生物由来だが,細胞Pとは別の3種類の細胞Q,R,Sについて調べてみると,細 胞RとSでもタンパク質xは合成されていたが,細胞Qでは合成されていなかった。 そこで,細胞の種類の違いによって遺伝子Xの発現が異なるしくみを調べるために実 験を行った。 遺伝子Xの代わりに蛍光タンパク遺伝子を組み込み,蛍光タンパク質の合成の有無 を調べた。さらに Y1~Y3 のいずれかを欠損させたものについても同様に行った。 その結果下図のようになった。 また, Y1~Y3 のすべてが欠損している場合には, 蛍光タンパク質の合成は起こらなかった。 1-1-1- Y2 Y2 Y2 Y 3 遺伝子X Y3 蛍光タンパク遺伝子 O X XO 細胞 XO ROO SOO × OX Y 3 Y2 Y3 図 遺伝子X,蛍光タンパク遺伝子,転写調節領域の配置, およびタンパク質の合成の有無 図の1段目は,遺伝子Xとその転写調節領域 Y1~Y3のDNA上の配置と, 細胞PSでの タンパク質xの合成の有無を示す。 2 ~ 6段目は, 実験に使用した組換えDNA の一部と, こ れらをそれぞれ細胞P~Sに導入したときの, 蛍光タンパク質の合成の有無を示す。 ○は 「合成あり｣ × は ｢合成なし」を示す。 z1 ~ z3は, それぞれどの細胞でつくられ,それぞれ Y1~Y3に結合することで 遺伝子Xの転写を促進するか抑制するか答えよ。 (北里大)

この問題を教えてください🙇‍♀️💦 化学基礎の第2編｢物質の変化｣の単元エッチングの問題です！ 問2のbを教えていただきたいです！

この方法を利用して, 板につけた銅の薄膜の上からマスク材で絵を描き板を FeCl3 水溶液に浸 した。このときには,次の式(1) で示す Cu と Fe3+の反応が起こっているものとする。 Cu + 2 Fe³+→→ Cu²+ + 2Fe²+ ······(1) J G 式 (1) に示す反応に関する記述として誤りを含むものを、 次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ① Cu が Cu²+ になって溶け出す反応である。 ② Fe3+ が Fe2+ に還元される反応である。 ③ Cu Cu²+ に酸化される反応である。 ④ Cu が Fe3+ から電子を受け取る反応である。中 ⑤ Fe3+ Cu を酸化する反応である。 問2 質量パーセント濃度で10.3% の Fe3+ が含まれている FeCl3 水溶液100gをシャーレに入れ, そ こへ銅の薄膜をつけたプラスチック板を浸した。 15分後に板の質量をはかったところ, 反応前より も0.80g減っていた。 次の問い (ab)に答えよ。 ただし, 問1の式 (1) の反応のみが起こるものとし、 溶液の体積は変化しないものとする。 Fe = 56,64 初めにシャーレに板を入れたときと比べて, 15分後では, Fe3+ の濃度および溶液の質量にどの ような変化があるか。 その組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 溶液の質量 合 Fe3+ の濃度 増加する 減少する 減少する 減少する 変化しない 減少する a 00922- ① ② 3 Fe3+ の濃度 増加する 増加する 増加する 4 ⑤ 6 溶液の質量 増加する 減少する 変化しない b 15分後, シャーレの中の水溶液に含まれている Fe3+ の質量は何gか。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 TAYSA SM ① 0.70 ② 1.4 ③ 8.9 4 105 19 JADESTR 第2編 物質の変化

（4）がわかりません！明日テストで困ってます💦 なぜ、③④⑤⑥が成り立たないのか教えてほしいです。

92. 二価染色体 遺伝子型 AABBCC と aabbcc の個体を交 配し,F,(雑種第一代) を得た。 右図は, F, が減数分裂を行っ た際のある時期の染色体のようすを示したものである。 次の 各問いに答えよ。 (1) 図中の(ア) (イ) の部分をそれぞれ何とよぶか。 (2) 図中の(a), (b)のうち, 対合面とよばれるのはどちらか。 (3) 図のように, 染色体の一部が交換されることを何というか。 (イ) (4) 遺伝子A (a), 遺伝子B(b), 遺伝子C(c) が存在する遺伝 子座をそれぞれ遺伝子座 Ⅰ ⅡI ⅢIIとした場合, 右図のよ うに染色体の一部が交換されたとき,F, がつくる配偶子の遺伝子の組み合わせとし て適当なものを、次の ① ~ ⑧ の中からすべて選べ。 (1) ABC (2) ABC ③ AbC ⑦ abc⑧abc 102 第2編●生殖と発生 (b) 5 aBC ④ Abc (6) aBc (ア) ― P Seit ^^~||||||||| -遺伝子座 I 遺伝子座Ⅱ 遺伝子座Ⅱ