この表の穴埋めあってますか？ アルミニウムのところの空白わからないです💧

*希ガス元素 [ He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn] の電子配置 すべての電子殻 → (閉殻 ). ·価電子 0 → (安定 ) *希ガス元素以外の原子の価電子の数は 価電子の数=(最完設電子)の数 Ne 冒12. 下の表の空欄を埋めよ。 原子の名称 酸素 ネオン アルミーウム 元素記号 Ne AI 電子配置図 K(2) L (8) M(3) K12)L16) 酸業 電子配置 k(2)L2) 原子の名称 そオン 3ルシンウム 原子番号 8 10 13 陽子の数 8 10 13 13 電子の数 8 10 中性子の数 /0 /0 (8 20 質量数 6 o 最外殻電子の数 0 価電子の数 6 - 21 -

⑷の問題です。赤で書いてあるのが回答です。自分が書いた図は間違いですか？それとも場所はどこでもいいのですか？

22.原子の電子配置 次の電子配置をもつ原子について, 下の各問いに答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (1) (ア)~(オ)の各原子の名称を記せ。 (ウ)の原子の最外殻には,あと最大何個の電子を収容することができるか。 (ア)~(オ)の各原子の価電子の数はいくらか。 (4) 80 および1,CI 原子について,その電子配置を図にならって示せ。 A際に

どうしてこの数になるかわかりません 理解力がないためわかりやすく教えていただけると嬉しいです。優しい方お願いします

92 ●価電子● 次の各原子の価電子の数をそれぞれ答えよ。 He [ 〇 ] (2) F [ 7 1 (3) 1Al [3] (4) aK [a ) 23●価電子と元素の性質● 次の元素(1)~(3)のそれぞれと, 最も化学的な性質が似ている元素は とれか。それぞれの(a)~(e)から選び, 記号で答えよ。 (a) Be (b) B (c) N (d)0 ト51 e] (e) 14Si (2) 17CI (a) 5B (b)C (c) N (d)0 (e) F [ b1 (3) 20Ca (a) 1Na (b) 12M図 (c) 13AI (d) 18Ar (e) 1oK

問3を教えてください！

問3次の各原子の電子配置を, (例)にならって記せ。また,価電子の数も答えよ。 (21AI (例)。C;K2, L4 (3)18A) (4)20Ca 表

丸している所解説読んでも分からなかったのでお願いします💦

Cu原子は酸化数が0から+2に増加したので酸化された。O原子は酸 化数が0から一2に減少したので還元されたことがわかる。 ●酸化還元反応における酸化数の変化 酸化還元反応では, 酸化数の減少 量と酸化数の増加量は等しい。例えば、反応式(9)では, O2が相手から受け 取る電子の数と, Cuが相手に与えた電子の数は等しい。 5 問3 次の酸化還元反応において, 酸化数の変化をもとにして, 酸化された物質, 還 元された物質をそれぞれ化学式で示せ。 (1) Cu + Clz CuCl。 (2) HS + I -→S+ 2HI PLUS 原子の酸化数の範囲 各原子が取り得る酸化数の範囲は, 原子ごとに決まっている。 HeO 0H ある原子が取り得る上限の酸化数を最高酸化数,下限の酸化数を最低酸化数と いう。フッ素と酸素を除く非金属元素の場合,最高酸化数はその価電子の数に等 しく、最低酸化数は(価電子の数-8) に等しい。つまり,原子がある酸化数から はん い 10 OmMA 別の酸化数に変化するとき, その行き先は8段階しかない。また, 金属元素の場合。 7族のマンガンまでは最高酸化数はその族番号に等しく,負の酸化数は存在しな 15 0 +2 +4 +7

窒素、酸素、フッ素は価電子の数は3.2.1にならないのは何故ですか？

答えがないのでこの1ページ答えを教えて欲しいです！

ばれる。 20 | (]) (のて3の各原子の価電子の数を答えよ5 次の文の空棚に適切な語を記入せよ。 原子は, その中心部にある( ① )と, それを取り巻く( ② )からなる。 また, (ゆ) はさらに, 正の電荷をもゎつ( ③ )と, 電荷をちたなW( ②) からできている。 (⑨③) の数は各元素に ⑮⑥ )という。 また, (⑨) 。 同じ元素の原子で, (⑥) の異なるも のをいに( ⑦ )という。 必須 同位体について, 次の記述のうち, 正しいものをすべて選べ (]) 原子番号は同じであるが, 質量数は異なる。 (2) 陽子の数は異なるが, 中性子の数は同じである 0 | 3) 陽子の数は同じであるが, 中性子の数が異なる』 (④) 益CIと洲CIlはいずれも放射線を出す作質があり 放射柏 (5) 地球上のどの場所でも, 潤CIと宮CIの存在比ほほぼ語建計 性:葬 次の文中の( )に適切な語を記入せよ。 元素を( ① )の順に並べると, 性質のまく似だ この規則性を元素の( ② )といい, とれに閥Wi@ 素の( ⑨ ) という。 (③) において棋の 行を(語⑳ といい, 17放元素を( ⑥ ), 18話元素を(語の語朋 ( ⑧ ), BeとMgを除く 2族元素を ( ⑨間回WI 基七 次ののてこ②⑦の電子配置をもつ原子についての各間 の ⑰ め 避 (2) 周期表の第2 周期に属する原子はどれか。すQi (3) 最も安定な電子配購をもつ原子はどれか。 元素記訪 がいぃ96 | 5 石図は第6周期までの周期表の杉申図であ 5。次の(1)~(5)に当てはまる領域を。Aこ 「よりすべて選べ。 レカリ金属 (2) 希ガス(吐ガス) 』ゲン (4) 休移元素 只才素

問4なのですが、どうして電子が18こなんですか？19個ではないんですか？

7 は休を補じR > CI と USR け 中性子, 電子の数を谷を語 た の関全休というがq全還 og了の数が虹なる もの1 ドて 子の電子配置を 岡のように記せ。 人 叶 4) (1/の原 なイオンになるか。 イオン式を記せ 5 の原子はどのよう ンと同じ 0り にコ、1、 がイオンになったとき, (5)のイオンと同3 店子。 中性子,電子のどれか。 あべであり請放の放暫 リー(3) 陽子の数で元素が決まる。陽者の数卒原 間: 子番号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と 8 中件子の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に (4) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されでいく。 収容回 は, K殻 2 個, L殻8 個、M殻 18 個。.である5 (5) (6) 価電子の数が少ないとそれが取れて陽イオンに,。 価電証の 子殻に電子が入って陰イオンになる。 回 (】) 35 : 質量数, 17 : 原子番号 (2) 陽子 : 17。 中性手 (37二7主 (3) 同位体, 中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) Cl (6) 中性手』20 【】 凶は, 元素の周期表の第 6 周期までの 族をいくつかに区切った ものである。 元素の周期表では. 元素を何の順に 並べてあるか。 図の回の領域。 (の領域の元素につ "て, 原子の電子配置の特徴と生じ 9イオンの種類を示せ、 たの元素群は図のアーの) のどの役后7訂交ニラっュ、

価電子の数ってどんなかんじできまっているんですか？やっぱり覚えるしかないんでしょうか？

⑹なぜこうなるのかわかりません、、この２つは変わるのに陽子はどうしてかわらないんですか？？

例題 4 sym 30 ら19.21.23 ) (1) 塩素原子 間C1 について, 35, 17 は栖必天羽ているか。 (2) 塩素原子 #C1 について, 陽子, 中性子, 電子の数を答えよ。 (3) 036 CPANromWを2う まだ陽子,中性子, 電子のうち (と 【ウ2 o (1)の 反子の電了時を 0 うに記せ。剛 窒素原子 K(2)L(5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。イオン式を記せ。 V(6) カリウム原子 K がイオンになったとき, (5)のイオンと同じ数になっているの は, 陽子, 中性子。 電子のどれか。すべてあげ, その数とともに答えよ。 (7) jsK の中でも, 3⑱K の原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原子核に 変わる。このような性質をもつ原子を何というか。 功留(1)一(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原 原子番号陽子の数三電子の数 子番号といい, 元素記号の左下【 NM 陽子と 質量数陽子の数十中性子の数 中性子の数の和を質量数といい, 素記号の左上に記す。 (4)一(6) 電子はふつう, WW了から ら順に配置されでいく 。 収容できる電子の最 大数は, K殻(2), し殻(⑧), M殻(18)…である。価電子の数が少ないとそれを失っ て陽イオンに, 価電子の数が 6 に電子が入って除イオンになる。 了國語 (1) 35 : 質量数 17 : 原子番号 (2) 陽子 : 17, 中性子 : (37一17=)20 電子 :17 3) 同位体, 中性子 (4) K(2L(8)M(7) (5) CI~ (6) 中性子 : 20, 電子 : 18 (7) 放射性同位体