（1）の解説を教えて欲しいです

68 第3章 化学反応式の利用 演習問題4 反応量計算 (1) OHT+YOS 水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ リウム BaCl は,水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl 水溶液を 混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じ,水溶液中のイオンの濃 度が減少するため電気を通しにくくなる。 Ag2SO4 + BaCl₂ → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓ イオ 08+0₂H+ (08)0 るた この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。 MO+6H¹ ① 3.6 OHA+M 実験 0.010mol/LのAg2SO4水溶液100mLに濃度不明の BaCl2 水溶液を滴下しながら混合溶液の電 気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流 (μA)が測定された。 ただし, 1 μA = 1 × 10 - A であ DE+0₂H8 + ¹MS00, H8+ HO + OMS 3. Mn0, +88' Se O 0 +211 200, +5H₂O₂ + S 表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係 0x0001 +0+HA+TORAMS BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 161 ② 4.1 2.0 3.0 4.0 5.0 AUTOLOAD EK J 6.0 7.0lo Exercise ③ 4.6 100 + HAL + OYO 592<******** 088+02, + ④ 5.1 CDS+THR+ OF (4) as + s = 問1 この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な 数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、右の方眼紙を使うこと。SOH HOL A JA +18 Oall nate_HB + OmMDHS 電流 ( μA ) IS + 2 &H 70 *+ *HA + $08 44 0/10¹3x0 18 13 41 67 5:05.6 - 08 + 8 HS (g) INS+O.H ofif Odi h

(2)の問題の解説、2枚目。 なぜ各濃度が同じになるのか教えて欲しいです🙇‍♀️

平衡状態における HA, Hおよ (2) 電離定数Ka [mol/L]をCとα を用いて表せ。 表せ。 2 溶解度積 硫酸バリウムは水にごくわずかに溶解し、水に溶けた硫酸バリウムはほとんど完全に電 離する。 このとき、 沈殿と平衡状態にある水溶液中のバリウムイオンのモル濃度と硫酸イ オンのモル濃度の積は、 常に一定に保たれる。 この一定値を溶解度積という。 硫酸バリウ ムの溶解度積は 25℃のとき1.0×10-1 mol/L2 である。 BV (1) 硫酸バリウムの沈殿と平衡状態にある水溶液中の硫酸イオンの濃度が1.0×10 mol/L であるとき, この溶液中のバリウムイオンの濃度 [mol/L] を求めよ。 DV (2) 溶解度積の値をもとに, 25℃における硫酸バリウムの溶解度 [mol/L] を求めよ。

溶解度mol/Lとはどういうことですか？ 濃度と同じなのでしょうか。 教えて欲しいです🙇‍♀️

平衡状態における HA, Hおよ (2) 電離定数Ka [mol/L]をCとα を用いて表せ。 表せ。 2 溶解度積 硫酸バリウムは水にごくわずかに溶解し、水に溶けた硫酸バリウムはほとんど完全に電 離する。 このとき、 沈殿と平衡状態にある水溶液中のバリウムイオンのモル濃度と硫酸イ オンのモル濃度の積は、 常に一定に保たれる。 この一定値を溶解度積という。 硫酸バリウ ムの溶解度積は 25℃のとき1.0×10-1 mol/L2 である。 BV (1) 硫酸バリウムの沈殿と平衡状態にある水溶液中の硫酸イオンの濃度が1.0×10 mol/L であるとき, この溶液中のバリウムイオンの濃度 [mol/L] を求めよ。 DV (2) 溶解度積の値をもとに, 25℃における硫酸バリウムの溶解度 [mol/L] を求めよ。

BaSo4の参加数が6の理由を教えてください！

答えを教えてください

【7】 次の①~⑤の化学反応式を表せ ① マグネシウムMg を希塩酸 HCI に加えると、 塩化マグネシウムMgCl2と水素 H2 が生成する Mg+ HCl → MgCl+Hz ② アルミニウム AIを希塩酸に入れると、 塩化ア ルミニウム AICI と 水素 H2 が発生する。 AL-Alcl3+Hz 2 ③塩化バリウム BaCl 水溶液に希硫酸H2SO4を 加えると硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿ができ る。 Baclz+H2SO4 BaSO4 ④銅Cuと濃硫酸H2SO4 が反応して硫酸銅 CuSO4とH2OとSO2ができる ⑤ 炭酸水素ナトリウムNaHCO3が加熱によ り分解しCO2 H2O, Na2CO3 ができる。

至急 高一化学の問題です 苦手すぎて分からないので答え教えて欲しいです、 既に書いてあるところは気にしないでください😭

1. 次の化学変化を化学反応式で表せ。 (1) 炭酸カルシウムを加熱すると、 酸化カルシウムと二酸化炭素が生成する。 Caco3 cao CO2 (2) 酸素に紫外線を当てると、 オゾンが生じる。 02 03 (3) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合し加熱すると、 塩化カルシウムと水とアンモニアが生成する。 NH4c1, Ca(OH)2、CaCl2、H2O,NH3 (4) 塩化ナトリウム水溶液に硝酸銀水溶液を加えると、 塩化銀の白色沈殿と硝酸ナトリウムが生成する。 Nacl, AgNO3, AgCl. NaNO3 (5) 塩化バリウム水溶液に希硫酸を加えると、 硫酸バリウムの白色沈殿と塩化水素が生成する。 BaCl2、H2SO4 BaSO4、HCl 21 1 (6) 石灰水(水酸化カルシウム水溶液)に二酸化炭素を通じると、炭酸カルシウムの白色沈殿と水が生成する。 Ca(OH)2CO2、CaCO3,H2O (7) 塩化ナトリウムに濃硫酸を加え加熱すると、 硫酸水素ナトリウムと塩化水素が生成する。。 Nacl, H2SO4 NaHSO4 Hol 1 1 (8) 大理石(炭酸カルシウム) に塩酸を注ぐと、二酸化炭素が発生する。 CaCO3 Hcl, CO2 (9) 銅に濃硫酸を加え加熱すると、 二酸化硫黄が発生する｡ au H2SO4、S02 (10) 塩化ナトリウムを水に溶かし、アンモニアを十分に通じ、二酸化炭素を吹き込むと、 炭酸水素ナトリウムと塩化アンモニウムが生成する。 Nacl, NH3CO2 NaHCOs、NH4Cl

化学基礎です。教えてください！

(5) 塩化バリウムと硫酸ナトリウムは以下のように反応する。 BaSO4=233 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 ↓ + 2NaCl ともに 0.10 mol/Lの塩化バリウム水溶液と硫酸ナトリウム水溶液を各100mLずつ混 合した。 ① 硫酸バリウムの沈殿は何g生成するか。 ②① の沈殿を除いた後, 水をすべて蒸発させたとき, 塩化ナトリウムは何g得ら れるか。 0.1×0.1×233= 2.33 ① 12.3 ]g ② [ ]g 2. 03 C

化学基礎です。 解き方教えてください🙇‍♀️

4 DE A 問9 0.10mol/Lの希硫酸20mLにc (mol/L) の水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液を 加えて反応させたところ、硫酸バリウム BaSO の白色沈殿が生じた。この反応 における加えた水酸化バリウム水溶液の体積と沈殿した硫酸バリウムの質量と の関係は,図2のようになった。 (mol/L) と図2中のz (g) の数値の組合せとし 11 て最も適当なものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 沈殿した硫酸バリウムの質量(g) (3) 0802 CA ARTXOA (+FXS 20 (土)ア 5 10 15 20 25 30 35 (10₂H 98 + HE+015 加えたc (mol/L) の水酸化バリウム水溶液の体積 (mL) Jom 080.00 SŤANY ANKS 2 ***. Im l + c(mol/L). 2000-08 0.040 0.040 0.080 0.080 0.16 0.16 HARAJA MOH 0.47 0.23 (g) ¹ 20.47 0.23*** Ju ar 0.23 d 0.47 40 0.0 0

何が何なのかさっぱりわかりません！ 教えてください

157. 混合物の中和炭酸カルシウムを強熱すると, 一部が二酸化炭素と酸化カルシウム に分解した。その後,以下の実験を行い, 炭酸カルシウムの分解割合を調べた。 炭酸カルシウムの加熱後に残った固体 2.06g に 0.40mol/Lの塩酸200mL を加えた ところ, 固体は気体を発生しながら完全に溶解した。 得られた溶液を水でうすめて正確 に 250mLの溶液を調製した。 この希釈溶液の25.0mL を0.10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定したところ, 中和には水酸化ナトリウム水溶液が30.0mL必要であっ た。 次の各問いに答えよ。 ただし, (2)~(4) については有効数字2桁とする。 (1) 炭酸カルシウムおよび酸化カルシウムと塩酸との反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部で調製した溶液中の塩化水素の濃度は何mol/Lか。 (3) 固体試料 2.06gを溶解するのに消費された塩化水素は何mol か。 (4) 炭酸カルシウムのうち加熱によって分解した割合 [%] を求めよ。 INO

化学反応式とイオン反応式の違いが分かりません

、 培養土、 して手洗いを ておく。 と植木鉢に ムブランカ 鉄Feに希塩酸HC1を加えると水素が発生する。 (1) (2) 水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液に希硫酸H2SO」を加えると硫酸バリウムBaSO が沈殿する。 (3) 硝酸銅(ⅡI) Cu (NO3)2 水溶液に硫化水素H2Sを吹き込むと硫化銅(ⅡI) CuSが沈殿する。 (1) (2) (3) 化学反応式 イオン反応式 化学反応式 イオン反応式 化学反応式 イオン反応式 TEX