105 (2)なぜ④になるのかわかりません。 回答の"BイオンがO2-の時Aイオンが一価の陽イオンになる“というのがわかりません。 お答えいただけると嬉しいです🙏 お願いします。🙇‍♀️

105. イオン結晶の単位格子■図1, 2は組成式 ABy(x, yは整数)のイ オン結晶の構造で, 単位格子の形は 立方体である。なお,図1の黒丸で 示したAイオンは,単位格子中の8 個の小立方体のうち4個の中心に位 置し,図2の黒丸で示したAイオン は,単位格子中の8個の小立方体の 中心に位置している。 (1) 図1のとき, 組成式 A:B, のx, yを求めよ。 (2)) Bイオンが0°- のとき, 図2の構造をもつ化合物はどれか。 0 図1 ●Aイオン 図2 ○Bイオン 酸化カルシウム ② 酸化鉄(I) 3 (3) 図2の単位格子の一辺の長さをaとして, 1つの小立方体中での A-Bイオ の距離をaを用いて表せ。 はそのまま用いてよい。 酸化マンガン(V) ④ 酸化リチウ。 (09 麻布大

化学基礎です。 解き方を教えて下さい！

149. イオン次の記述のうちから,誤りを含むものを2つ選べ。 (ア) 第3周期の元素の中では,塩素原子 CI の電子親和力が最も大きい。 (イ) 第3周期の元素の中では,塩素原子 CIの第1イオン化エネルギーが最も 大きい。 (ウ) リチウム Li やナトリウム Na は1価の陽イオンになりやすく,第1イオン 化エネルギーが等しい。 (エ) F-, Nat, Mg°+ は同じ電子配置をとるが,大きさは Mg?+ が最も小さい。

化学基礎です。 分からないので教えて下さい

149. イオン次の記述のうちから,誤りを含むものを2つ選べ。 (ア) 第3周期の元素の中では,塩素原子 CI の電子親和力が最も大きい。 (イ) 第3周期の元素の中では,塩素原子 CIの第1イオン化エネルギーが最も 大きい。 (ウ) リチウム Li やナトリウム Na は1価の陽イオンになりやすく,第1イオン 化エネルギーが等しい。 (エ) F-, Nat, Mg°+ は同じ電子配置をとるが,大きさは Mg?+ が最も小さい。

Liは1価の陽イオンだとかSnは2価の陽イオンだとか覚えずに｢何価の陽イオンまたは陰イオン｣と分かる方法はありますか？

(2)の解き方を教えてほしいです。

例題 原子・イオン中の粒子の数 次の(1), (2)の問いに答えよ。 1) 質量数56の鉄(四)イオンFe3+は23 個の電子を含む。質量数56の鉄原子の原子李申の陽 子の数と中性子の数は何個か。 (2) ある原子が2価の陰イオンになるときの電子の数は, 原子番号ヵの原子が1価の陽イオン になるときの和電子の数に等しい。ある原子の原子番号をぃを用いて示せ。 こまント

答えと解説お願いします🙇‍♀️💦

3.欧の(ア) こ(す) は5種類の原子の電子配置を示す。次の各問いに元素記号で答えよ。 1) 1価の陽イオンになりやすい原子はどれか。 .(2②) 2価の陰イオンになりやすい原子はどれか。 っ (3 安定な電子配置をもち, 他の原子と結合しにくい原子はどれか。 (4) ネオンと同じ電子配置をもつイオンになる原子はどれか。 (5) アルゴンと同じ電子配置をもつイオンになる原子はどれか。 スーへ へ へへ ーーンション に2

原子Xと原子Yがある。Xが2価の陰イオンになったときと、Yが1価の陽イオンになったときの電子数は同じである。XとYの中性子数の比は4:5である。XとYの元素を答えよ。 できれば解説付きでお願いします！

どういう意味がわからないので詳しく教えてください。

陽イオンにするために必要なエネルギーを原子の イオン化エネルギー 知35 原子核に電子を引きつける力が小さく。 陽イオンになりやすい性質を 陽 開 人 性とらう。 Hi Na, K など(アルカリ 金属)の原子は, イオン化エネルギーが W 小さいため, 1価の陽イオンになりやすぐく, 陽性が強い。これとは逆に, He, Ne, Ar などの貴ガス原子は, イオン化エネルギーが非常に大きいため, 島 l イオンになりにくく, 安定である。 Mg 738kJ/mol Ne

どういうことですか？？

EE匠 イオンと幼式 。。 章mo ついて, 下の各間いに答えよ (ゅ) Mg+ (エ) NH 《沙) CSO<+ どの希ガス原子と同じ電子配置か 介認)。上| (イ) 元素記号を記せ (ア) He (イ) Ne (ウ) Ne 場合が多い : (2) (エ)は1価の陽イオンなの