どうやったら左右が等しいか求められますか？

cosx+1 CSC X 13. sin³ x 1 – cosx

単位格子ってあの四角いので一モル分を表すのですか？⑷で6.0•1023をかけるのがよく分かりません

(3) 単位格子中のNa (4) CI の半径を 0.17 nm とすると, Na の半径は何 nm か。 X (5) 単位格子の体積は何cmか。 5.6°=1.8×102 とする。 (6) NaClの結晶の密度は何g/cm²か。 ( 1 nm = 10 cu 8 CCI の結晶 CsCI の結晶の単位格子を図に示した。 (1) Cs+ のまわりの CI, CI のまわりの Cs+の数はそれぞれいくつか。 (2) 単位格子中の Cs+, CI の数はそれぞれいくつか。 (3) CI の半径を 0.17 nm とすると, Cs の半径は何 nm か。 X (4) CCIの結晶 1molの体積は何cmか。 4.169 とする。 (5) CsC1 の結晶の密度は何g/cmか。 見 ヨウ素分子のつくる結晶の単位格子は,各辺 0.56 nm- -CIT 例題2 0.41nm | CI 第1編

最後の問題で、なぜ先に35を引いた状態ではなく先に積を求めてから35を引くのか教えていただきたいです🥺

I 〔2〕 の問いに答えよ。 ただし、必要に応じて, 以下の値を用いよ。 式量: CsCl=168 アボガドロ定数: 6.0 × 102/mol 1nm=1×10-9m 0.66 =1.4 7 y 8 〔2〕 次の文章を読み, (i)~(iv) の問いに答えよ。 √2=1.4, 3=1.7/5 = 2.2 20 塩化ルビジウム (RbC1) および塩化セシウム (CCI) は, 室温でそれぞ れ図に示した模型で表されるイオン結晶の構造をとる。 これらの結晶では陽イ オンと陰イオンが規則正しく配列しており, この最小単位を単位格子とよぶ｡ 塩化ルビジウムの単位格子には塩化物イオンとルビジウムイオンがともに イ 個, 塩化セシウムの単位格子には塩化物イオンとセシウムイオンがと ウ 個含まれている。 0-41 0.4152 x0.41 CI™ 塩化ルビジウムの結晶構造 Rb + 0.15 CI Cst 塩化セシウムの結晶構造 41 164 1,681 0. 2.2- 1,738 2 塩化ルビジウムの単位格子の1辺の長さとルビジウムイオンの半径は, それ ぞれ 0.66nm, 0.15mm であり, 塩化セシウムの単位格子の1辺の長さは 0.41mm である。 したがって, 塩化物イオンの半径は A mm となる。 ま た, セシウムのイオン半径は B nm となり, 塩化セシウムの結晶の密度 は Cg/cm3となる。 この塩化セシウム1.0cm²の結晶を水に溶解させて 全量を100mLとすると, 塩化セシウム水溶液の濃度は D mol/Lとなる。 2.5 C g/cm3の塩化セシウムの結晶中に含まれるセシウム原子はすべて質 量数 133の安定同位体であったが,これとは別に, 放射線源として使用されて 2.5 6 いる塩化セシウムの結晶の密度を計測すると, Cg/cm3 より 0.10g/cm3 x 大きい値であった。 このセシウムが1種類の放射性同位体のセシウム原子のみ で構成されていたとすると, そのセシウム原子の質量数は エ と推定され 92 いる。 0.413=

（39）教えてください🙇

9. CsCI の結晶の単位格子を図に示した。 次の問題に答えなさい。 (37) CIのまわりのCs+の数はいくつか。 ① 2 24 36 48 ⑤ 12 (38) CIの半径を0.17mm とすると, Cs+の半径は何mmか。 ① 0.04 ② 0.07 0.12 ④ 0.18 5 0.26 133+ (39) CsCI の結晶 1mol の体積は何cmか。 4.13=69 とする。 ① 9 ② 20 3 35 4 41 ⑤ 56 6 82 (40) CSCI の結晶の密度は何g/cm3 か。 ① 1.0 (2) 2.0 3 3.3 ④ 4.1 5 5.6 ⑥ 0.44 -0.41 nm- 0.41 6 8.1 Cs CI 0.41.2 2r 2r

(2)についてです。ATとCDの交点UはQと一致するらしいのですがどうしてですか？？

3課 空間ベクトル 10 四面体 ABCD の辺BC上に点 P, 辺CD上に点Qをとり, BQ, DP の交点をRとおく 1 このとき, BR: RQ=3:1, DR:RP=1:1である. ARの中点をSとして, BSと面 ACDとの交点をTとおく. AB=1, AC=c, ADd とするとき (1) AR を表せ. (2) AT を表し, AT と CD の交点をUとおくと, CU: UD を求めよ. (3) SA + 6SB + cSC + αSD = 0 とするとき, a:b:c:dを求めよ. b+c+2d 4 a:b:cd=4:1:1:2 (1) AR (3) = (2) AT= 2018 0-(5-0)-A0-30-SA c + 2d 7 08203-1-1=-4 CU: UD=2:1 +--- )+$55)

なぜ、【3】で、丸で囲ったような事になるのですか？ 詳しく教えてください。 【4】10-7乗ってどこからきているのですか？ 詳しく説明教えてください。

20 国化学結合と結晶 41. <イオン結晶の結晶格子) 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。 以下の問いに答えよ。 (1) NaCl ②2) CaCl • Na' CI CI (1) ①と②について, 単位格子中の陽イオンと陸イオンの数を答えよ。 ①と②について、1個の CI に対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 (3) Na', Cs', CI のイオン半径は,それぞれ 0.116nm, 0.181 nm, 0.167nmである。 ①と②の単位格子の一辺の長さ (nm) を有効数字2桁で求めよ。 ただし、 √2=1.41, √3=1.73 とする。 (4) ①について, NaClの密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, Na=23,C1=35.5, ア ボガドロ定数 6.0×10²/mol, 1nm=10"m とし, また, (0.116+0.167)=0.0226 [15 北里大改〕 とする。

【2】問題の解き方が分からないです。 教えてください。

20 ③3 化学結合と結晶 41. <イオン結晶の結晶格子〉 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。 以下の問いに答えよ。 NaCl (2) CsCl • Na' CIT Cast CI (1) ①1と②について, 単位格子中の陽イオンと陰イオンの数を答えよ。 ○ ①と②について 1 個の CIに対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 (3) Na*, Cs, CI のイオン半径は, それぞれ 0.116nm, 0.181nm, 0.167nmである ①と②の単位格子の一辺の長さ [nm] を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 2=1.41_ √3=1.73 とする。 (4) ①について, NaCl の密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, Na=23, Cl=35.5,ア ボガドロ定数 6.0×1023/mol, 1nm=10m とし, また, (0.116+0.167)=0.0226 ( 15 北里大改〕 とする。

教えてください(T ^ T)

次の文の｢ に適切な数を入れよ。 √2=1.41,√3=1.73 陽イオンと陰イオンの割合が1:1のイオン結晶には, NaCl 型や CsC1 型がある。 どちらの構造 をとるかは, イオンの大きさの比で説明される。 それぞれのイオンは符号の異なるイオンと接し ていて、その数 (配位数) が多いほど構造は安定であるが, 陰イオンの半径Rに対して陽イオンの 半径rが小さくなりすぎると, 陰イオンどうしだけが接し, 構造は不安定になる。 陽イオンと陰 のとき CSC1 イオンが接し, 陰イオンどうしも接するのは, NaCl 型構造では半径の比が 型構造ではそ 造をとるものは, イオン半径と配位数から考えると NaCI型 LiCI, NaBr, Nal, CsBr, CsI のうち, NaCI 型構 のときである。また, 0 陽イオン ○:陰イオン CSCI型 陽イオン 陰イオン 一個ある。 イオン半径 (単位 nm) Li+ 0.090 Na+0.116 Cs+ 0.181 Cl¯ 0.167 Br 0.182 I 0.206 (早稲田大改)

80.1<指針> （辺の大小）⇔（角の大小）が成り立つことを利用するというのは、三角形は辺が大きいほどその辺の対角の大きい、という性質を利用するということですか？

D D A' C C FORE> 音にのばす Fac 形の対辺の長さは ASUA 2辺の長さの和は の長さより大きい STRERT 性質 <e, c<f b+c<d+e+f の値 基本例題80 三角形の辺と角の大小 O MO (1) ∠C=90°の直角三角形ABCの辺BC上に,頂点と異なる点Pをとると, AP <ABであることを証明せよ。 If Yo XO 814. to (2)線分 AB の垂直二等分線ℓに関して A と同じ側にあって,直線 AB 上にな 1点をPとすると, AP<BP であることを証明せよ。 p.425 基本事項 ② 指針 02 (1) AP <AB の代わりに∠B<∠APB を示す。 2つの三角形△ABP と APC に分け て考える。 自分のする (角の大小)が成り立つことを利用する。 三角形において,(辺の大小) (21)と同様に,∠PBA <<PAB を示すことを目指す。 l と線分PBとの交点をQとす ると, △QABは二等辺三角形であることに注目。 635 THORA CHART 三角形の辺の長さの比較 角の大小にもち込む 解答 (1) △ABC は ∠C=90°の直角三角形 であるから ZB<ZCSC. ① △ABP においてABCの内心 ∠APB=∠CAP + <C> <C ∠B<∠APB B <QAB=∠QBA ∠QBA < ∠PAB ∠PBA < < PAB AP<BP 180- 2 A 1 ① ② から よって AP <AB (2)点P,Bはℓに関して反対側にあるから,線分 は l と交わる。その交点を Qとすると, Q は線分 PB 上にある (P, B とは異なる)から 017 ∠PAB > ∠QAB ・・・・・・ AQ=BQ また,Q は ℓ上にあるから ゆえに ①②から すなわち よって ∠C=90° であるから ∠A<90°, ∠B<90° PC 60+04+TA ∠APBは△APCの外角。 <<B<<C<∠APBから <B <∠APB 検討 三角形の2辺の大小 上の例題 (2) の結果から, △ABCの2辺AB, ACの長さの大小は,辺 BC の垂直二等分線を利用して判定できることがわかる。 つまり 辺BCの垂直二等分線lに関して,点AがBと同じ側にあれば, AB < AC である。 (2) ALBA je Yo S XO A P B Q M store. P B 18 争に対する辺が最大であることを証明せよ。 427 3章 12 三角形の辺と角 5 or ev る 5 n

単位格子内の質量はどのように出すのですか？

8 CSC1 の結晶 CsCl の結晶の単位格子を図に示した。 (1) Cs + のまわりのCI, CI のまわりの Cs+の数はそれぞれいくつか。 (2) 単位格子中の Cs+, CI の数はそれぞれいくつか。 (3) CI-の半径を 0.17 nm とすると, Cs+ の半径は何mmか。 (4) CsCl の結晶1molの体積は何cmか。 4.1°=69 とする。 (5) CsC1 の結晶の密度は何g/cm3 か。 Cs 0.41nm| CI