問4の解答マーカー部がよく分かりません。 理論分解電圧とはなんですか？ （グループ2に分類されたのは、塩化銅と硝酸銅と硝酸銀です。）

30 2023年度 問1 計算のために必要であれば,次の値を用いなさい。 原子量: H1.00 C12.0 16.0 ファラデー定数 : 9.65 × 10°C/mol, アボガドロ定数:6.02×1023/mol Ⅰ 次の文章を読んで, 以下の問1~5に答えなさい。 (配点19点) 化学 (1科目 : 60分 2科目 : 120分 ) 電解質の水溶液に挿入した一対の電極間に直流電圧を印加すると,通常起こりに くい酸化還元反応が起こる。 この操作は 「電気分解」 と呼ばれる。 外部から供給さ れた電気エネルギーは化学エネルギーに変換されるので,電気分解は 応である。 また, 反応が生じる電極を「陽極｣, ア 反 反応が生じ る電極を「陰極」 という。 例えば、純水に水酸化ナトリウムを添加し,その中に挿 入した一対の炭素棒間に直流電圧を印加すると, 水素と酸素が得られる。次に,純 水に添加する物質を変更し、同様の操作を行ったところ, 添加した物質はガス発生 の挙動に応じて次の3グループに分類できた。 グループ ① グループ ② グループ ③ ア から選びなさい。 両方の電極からガスが発生する 片方の電極のみからガスが発生する いずれの電極からもガスは発生しない ウ に該当する用語として適当な組み合わせをA~D 神戸大 問

問二と三教えて欲しいです

直列・並列混合回路の電気分解 電解槽Ⅰ Ⅲ を右図のように導線で II. つないだ。 電解槽Ⅰには硫酸ナトリウム水 溶液,電解槽ⅡIには硝酸銀水溶液,電解槽 Ⅲには硫酸銅(ⅡI)水溶液が入っている。 電 極は、白金を電解槽IとⅡIに用いた。 また、 電解槽の電極には、不純物としてニッケ ルを含む鋼板と、不純物を含まない鋼板を 用いた。 この回路に電流計の値が常に0.200Aに なるように調整し, 13時間24分10秒間 電流を流した。 その結果, 電解槽ⅡIから電 気分解によって発生した気体の体積は、標 準状態で336mLであった。 電解檜Ⅱ 硝酸銀水溶液 AgNO3 問1 電解槽ⅠとⅡIの陽極と陰極で起こる反応を,それぞれ電子e" を用いたイオン反応 式で示せ。 問2 電解槽で、電気分解で発生したすべての気体の物質量を合計すると何mol であ るか。 ただし、ファラデー定数は 9.65 x 10 C/mol とし、 答えは有効数字2桁で求 めよ。 H epti (-) Pt Pt 電解槽Ⅰ 硫酸ナトリウム水溶液 NaSO4) [P] A 電流計 Ni を含む Cu 電解槽Ⅱ 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 CuSO4) 問3 電解槽Ⅲで、不純物を含む銅板は 3.14g減少していた。 不純物を含む鋼板に含ま れていたニッケルの含有率(%) を答えよ。 ただし、原子量は Cu=63.5, Ni=58.7 とし、 答えは有効数字2桁で求めよ。 (横浜市立大〈改〉)

この問の(2)がわかりません。状態方程式を立てるために全体を系にしようとしたのですが、ふたつの容器で温度が異なるので立てられません。解き方わかる方いませんか？

必要であれば、次の数値を用いること。 log102=0.30, log103= 0.48 原子量: H=1.00, C=12.0, Cl=35.5, Cu=63.5 ファラデー定数:9.65×104C/mol 次の文章を読み, 各問に答えなさい｡ 図1,2のように,容積の等しい容器AとBが管でつながっている。 管には栓がついて いて開閉できる。また容器 A の中には開閉可能な栓のついたしきりがあり, しきりの下部 の容積は容器 A の容積ので、水で満たされている。 最初は図1のように、しきりの栓は 4 閉まり, 容器 AとBをつなぐ管の栓は開いていて、 気体が自由に行き来できる状態であっ た。 この状態で, 容器全体の中には[mol] の窒素 N2 のみがあり, 各容器内の圧力は Po[Pal, 温度は7[K] であった。 なお, N2は理想気体としてふるまうものとする。 また, 容器 A と B をつなぐ部分としきりについた管と栓およびしきりと管内部の容積は無視するものとす る。 A 閉 開 0=16.0, Na=23.0; 図1 TBB Te A A. 開 閉 .n 図2 問1 容器 A の温度を TA [K], 容器B の温度を 7[K] にして, それぞれ温度を保ったままに した。 このとき, 容器 A内にあるN2の物質量はいくらか。 解答欄に計算過程を示して答 えなさい｡ 3TB A 4TA +37² B 圧等しいんじゃないの? 問2問1の状態で, 容器 A内のN2の圧力はいくらか。 解答欄に計算過程を示して答えな さい｡ 7TATE x (4TA+3TB) * Po » To

そもそも文章の理解ができません。 なにを問いかけているのか、式は何になるのか教えて頂きたいです。 答えは1の0.025になります。 お願いいたします。

問30 次の記述の 22 白金電極を用いて、 硫酸銅(ⅡI)水溶液を電気分解したとき、 陽極及び陰極での反応式は以下のとお りである｡ 2422 [陽極] 2H2O O2 + 4H + + 4e¯ [陰極] Cu2+ + 2e¯ > Cu 硫酸銅(ⅡI)水溶液を5.0A の一定の直流電流で16分 5秒間、電気分解したとき、陰極では銅が mol 析出する。 ただし、ファラデー定数を9.65×10C/mol とする。 1 0.025 2 0.050 30.25 にあてはまる数値として、正しいものはどれか。 4 0.50 COCOS AC 10.0

高校3年化学の問題です お願いしますm(_ _)m

類題 4 炭素電極を用いて, 塩化銅(ⅡI)水溶液を0.500Aの電流で電気分解した ところ,陰極に 1.27gの銅が析出した。 発生する気体は水に溶解せず, ファラデー定数は 9.65 × 104C/mol として, 次の問いに答えよ。 (1)流れた電子は何mol か。 (2)陽極で発生した気体の体積は,標準状態で何Lか。 (3) 電気分解していた時間は何秒間か。 例列 Li K Ca Na Mg A1 Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au 第2章 電池と電気分解 |135

化学です🙇‍♀️ この問題の答えの導きかたを教えてほしいです（ ; ; ） 原子量の計算まではあっていたのですがそこから比で表す流れが間違っていました、青の四角は私の考えなのですが何故この考えではダメなのでしょうか…？

準28. 〈同位体の存在比> 思考 自然界には,相対質量 63 63Cu と相対質量 65 の Cu が安定に存在する。 1.00mol/L 硫酸銅(ⅡI)水溶液 500mLに2本の白金電極を挿入し, 2.00Aの電流を 25分間流した。陰極では気体は発生せずに銅が0.987g 析出した。 このことから, "Cu 14 ② 物質量と化学反応式 と 65Cu の存在比は, およそ ( である。 ( )にもっとも適合するものを、次の(イ)~(ホ)から選べ。 ファラデー定数 : 9.65×10^C/mol (イ)9:1 (ロ) 7:3 (5:5 (二) 3:7 (木) 19 計算より Cuの原る量が63.5と 分かったのですが、 答えの7:3になりません 63x + 65 (1-x) = 63.5 63 +2-2x=63.5 6³C = 656-25=25 = X = 115 2 PYH/V 3:1. [19 早稲田大〕 0.75

118番の問題解いてたんですよ 銅のモル質量が上に64で書かれてたのでそれで必死に計算してたんですよ ずっと計算が合わなくて解説見たら解説は銅のモル質量63.5で計算してたんですけど、これって63.5で覚えとけみたいなことなんですか?

H=1.0 0-16 S-32 CI 3.5 Cup [輸述] 116. ファラデー定数画図のように、 2つの電解槽がコックで連 結された装置を用いて, 少量のフェノールフタレインを含む塩 化ナトリウム水溶液を白金電極で電気分解した。 0.16A の電 流を10分間通じたのち, コックを閉じたところ, 陰極側に0℃, 1.013×105Paで11.2mL の気体が捕集された。 また, 陰極側 の電解槽の水溶液だけが赤く変色してい (1) 陰極および陽極でおこる変化を、 それぞれ電子e を用い た反応式で表せ。 (2) 陰極側の電解槽の水溶液だけが赤く変色した理由を説明せよ。 (3)この実験結果から,ファラデー定数および電子1個あたりの電気量を求めよ。 (大阪医科大 117. 電池と電気分解■鉛蓄電池を電源として, 0.10A の電流を一定時間流して塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解 すると,電極Cに銅が0.32g 析出した。 次の各問いに 答えよ。 ただし, 計算問題は有効数字2桁で答えよ。 (1) 電極Aと電極Dでおこる反応をe- を含むイオ ン反応式で示せ。 (2) 電気分解の前後で,電極Bの質量は増加するか または減少するか。 また, その変化量は何gか。 (3) 電気分解を行った時間は何秒か。 (4) 電気分解の前後で, 鉛蓄電池内の溶液の質量は増加するか, または減少するか。 ま また、その変化量は何gか。 (17 九州工業大改) 118. 並列電解■硫酸銅(II)水溶液に2枚の銅電極を浸した電 解槽Aと,希硫酸中に2枚の白金電極を浸した電解槽Bを, 図のように並列につなぎ, 抵抗Rを調整して0.400Aで1時 間電気分解した。 このとき, 電解槽Aの陰極の質量が0.127 g増加していた。 次の各問いに答えよ。 (1) 電解槽AおよびBの陽極、陰極でおこる変化を, e-を 用いた反応式でそれぞれ記せ。 (2) 電池から流れ出た全電気量は何Cか。 (3) 電解槽AおよびBを流れた電気量はそれぞれ何Cか。 (4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何mol か。 (09 大分大改) 硫酸 鉛蓄電池 R 抵抗 B B Cul 電流計 スイッチ Pt Pt [P1 塩化銅(II)水溶 電解槽 硫酸銅(ⅡI)水溶液 Cul 希硫酸 Pt 119

教えてください 書き込みは気にしないでください

原子量は Cu=63.5, Ag=108 ファラデー定数は 9.65 × 104C /mol 1. 白金電極を用い, 硝酸銀水溶液を5.00Aの電流で16分5秒間電気分解した。析出した銀の質量は何gか。 また, 生じた酸素の体積は標準状態で何Lか。 原子量は Ag=108 16 860 5 48 00 0.04 965004850.00 96500 4800 26,500 Sx965=4800ct 00 2. 白金電極を用い, 塩化ナトリウム水溶液を0.965Aの電流で10分間電気分解した。 陰極 陽極で生じる気 体の名称とそれぞれの物質量を答えよ。

bの問題が分かりません

次の問いに答えよ。 H=1.0, 0=16, S32, Pb = 207, ファラデー定数 F = 9.65 x 104C/mol (1) 鉛蓄電池を放電して 5.79 × 104C の電気量を取り出した。 (a) この放電により,正極の質量は何g増加または減少したか 。〔 ] (b) 放電前の硫酸溶液の質量が1000g, 濃度が32.0%であったとき, 放電後の硫酸 の濃度は何%か。

類題4の問題、解説も含め至急お願いします🙇‍♀️

11 例題 4 ファラデーの法則 白金電極を用いて, 硝酸銅(ⅡI)水溶液を0.50Aの電流で1時間4分 20 秒間電気分解した。 ファラデー定数を 9.65×104C/mol として次の問 いに有効数字2桁で答えよ。 (1) この電気分解で流れた電子は何mol か。 1 (3) 陰極で生成する物質の化学式とその質量(g) を答えよ。 (2) 陽極で発生する気体の化学式とその物質量を答えよ。 FACE (1) 流れた電気量は, Q[C] = i[A] × t[s]より, HE 0.50A × ( 64 × 60 +20) s = 1930C 電子1mol当たりの電気量の大きさは9.65 × 104C/mol であるから, 流れた電子の物質量は, 大 1930 Cal -=2.0×10-2mol 9.65 × 104C/mol 2.0×10-2mol答 (2) 陽極で起こる反応は,次のようになる。 陽極 2H2O O2 + 4H + + 4e_ 4mol で O2 (分子量 32) が 1mol 生成するので, 1 0.020 mol× =5.0×10-3mol の量 (mol) (3) 陰極で起こる反応は,次のようになる。 陰極 Cu²+ + 2e - → Cu O2, 5.0×10-3mol答 2mol で Cu (原子量 63.5) が 1mol 生成する。 したがって、陰極で生成する物質とその質量は, 63.5g/mol ×0.020mol×12=0.635g Cu のモル質量 e-の量 (mol) Cu の量 (mol) Cu, 0.64g 類題 4 炭素電極を用いて, 塩化銅(ⅡI)水溶液を0.500Aの電流で電気分解した ところ,陰極に 1.27gの銅が析出した。発生する気体は水に溶解せず, ファラデー定数は 9.65×10C/mol として,次の問いに答えよ。 (1)流れた電子は何 mol か。 (2)陽極で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 (3)電気分解していた時間は何秒間か。