Mr
酸化還元の化学反応式のつくり方
酸化剤
KMnO4
MnO4 + 8H++5e-
還元剤
H2O2
175
←
イオン
Mn2+ + 4H2O
H2O2O2+2H+ +2e
182
192
反応式
MnO4-1mol が相手から電
子を 7 (
mol 受け取る
(MnO4 +8H++5e-
+4H₂O)x(
18 (
→ Mn2+
H2O21molが相手に電子を
mol 与える
× 20 (
(H2O2 → O2 +2H+ +2e^)
205
DKMnO
②K+
2H2SO
SO
2-
Step1)
©K+
をそろえる
電子 e-の数
2MnO4 + 16H + + 10e-
26 SO
SO-
→2Mn² + + 8H2O
5H2O2
→502+10H+ +10e
28K2SO4
6
5H2O2
Step2)
+)
二つのイオ
ン反応式を
合わせる
も計算する。
MnO4-は(
Step3)
から生じているので2(
酸性にするためのH+ は 23 (
適当なイオ
24(
)を加える。
ンを加えて
化学反応式
にする
↓ +225 (
2MnO4 +5H2O2 +6H +
2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4
) ↓+326 (
↓+220 (
)から生じているので,
2Mn2+ +502 +8H2O
あまり
↓+28(
)
2MnSO4 +502 +8H2O + K2SO4
→
2MnO4+16H++Qe-
→
2MnO4 + 5H2O2+6H+→2Mn²++O+8H2O
→ を等号 (=) と考え,電子 eを消去する。 同じ物質やイオン
→
2Mn2+ + 8H2O
502 +10H++1Qe
)を加える。