高校生物の半保存的複製の問題です 青色のところでなぜN14の培地に置いとくだけで 複製すると14が出てくるんですか？

KEM Biology 窒素の同位体 15Nのみを窒素源として含む培地で, 充分に長い期間大腸菌を増殖させ, DN A中の窒素原子がすべて15Nに置きかわった菌を作製した。 この大腸菌を14Nのみを窒素源と する培地に移して増殖させると, DNA複製の際に14Nが取り込まれる。 菌が同時に分裂するよ うに調整してから, 分裂するたびに大腸菌を採取して, そのDNAを取り出して調べた。 DNAの2 本鎖 (2重鎖)は遠心分離で重さによって区別できる。 1回目の分裂直後のDNAの2本鎖は,重 いもの, 中間のもの、軽いもののそれぞれの数の比率が0:1:0に、 2回目の分裂直後では, 重 いもの, 中間のもの、軽いもののそれぞれの数の比率が0:1:1になった。 問2 下線部について。 4回目およびn回目の分裂直後のDNA二重鎖では、これらの比率はど うなるか。 それぞれの場合について、「重いDNA鎖中間のDNA鎖:軽いDNA鎖」の比率 を求めよ。

矢印のところで何をどう計算したのかわかりません！教えてください！

第 18 問 A (ハ) B (ハ) C (ロ) 解説 原子の質量は,質量数12の炭素原子12C 1個の質量を12と定め、 他の原子の質量を 12Cとの質量比により相対的に表した相対質 量を用いる。 相対質量は原子の質量数にほほ 一致する。 93.26 0.01 = 39 x + (39 + 1)× 100 100 6.73 + (39+2) x 100 = 39 + 1 x 0.01 100 + 2x 6.73 100 例 /12C 原子1個の質量 1.9926 x 10-23g 相对質量 = 39.13 12 (基準) 地球でのAr の原子量 \160 2.6560 x 10-23g 12 x 共有 2.6560 x 10-23 1.9926 × 10-23 =15.995 36 Ar: 38 Ar: 40 Ar = 0.34% : 0.06% : 99.60% より, 多くの元素にはいくつかの同位体が存在 し, 元素の原子量は各同位体の相対質量を存 在比により平均して求める。 36 × 0.34 100 + 38 x 0.06 100 + 40 x 99.60 100 = 39.98 Kの原子量 39K: 40K: 41K 風を = 93.26% : 0.01% : 6.73% より, 太陽での Ar の原子量 36 6Ar: 38 Ar: 40 Ar = 84.17% : 15.81% 0.02% より, サイボ 39 × 93.26 100 0.01 6.73 + 40 x + 41 x 36 x 100 100 84.17 100 +38 x· 15.81 100 + 40 x 0.02 100 = 36.31

この計算になる理由がわかりませんなぜ相対質量と存在比をかけるんですか？

0 1 個の質量 560 × 10-23 対して 5コ 相対 質量 のか,その 4-1 相対質量 153 地球上に存在している。Hもあるけど、 天然にはほとんど存在していないから、 今回は無視して大丈夫だよ。 「地球上のほとんどの水素が、「Hってことですね! 合、 でも······この場 水素Hの相対質量っていわれたら、HとHどちらの相対策 を考えればいいんですか?」 同じだけど、相対質量が違うから、 同位体の相対質量の平均値を求めるんだ。 いいところに気づいたね! 各元素の同位体どうしの化学的性質はほとんど このように 各同位体の相対質量を、存在比を考慮して求めた平均値を、 その元素の原子量という。 例えば、水素の場合を計算してみるよ。 1.0078 X Hの 99.9885 100 存在比 相対質量 + 2.0141 x 2Hの 相対質量 0.0115 100 ≒ 1,0079 存在比 つまり、水素の原子量は, 1.0079 ということ! などの同 は,次の -eoinni (21) 原子量の求め方 原子量は,次の式で計算することができるよ。 原子量 = 相対質量× 存在比(%) の総和 100 存在比(%) = この数値の和が 100 =1になること。 100 100 する ちなみに,原子量は相対質量だから,単位がないことに注意してね。 5%,

(2)の問題を、樹形図を使わないで解く方法ありませんか？

(1) 18X, 19Y [30 [同位体] 天然の酸素原子には, 160 170 180の3種類があり,炭素原子 には 12C 13Cの2種類がある。 次の問いに答えよ。 (1)12C,13C の陽子数,電子数,中性子数をそれぞれ答えよ。 (2) これらの酸素原子と炭素原子を組み合わせると,二酸化炭素分子は何種 類できるか。

簡単な計算方法を教えてください

(2) 35.0X 75.8 100 +37.0X 24.2 100 =35.484≒3

どうしたら100/100になるんですか？

6.0× (2) 原子量は, 各同位体の相対質量と, 天然存在比から次のように求め られる。Hについては, 極微量であるため, 無視できる。 99.9885 0.0115 1.00785× +2.014102× 100 100 =1.00785× 99.9885 +(1.00785+1.006252) × 100 0.0115 100 0.0115 =1.00785× 100 +1.006252× 100 =1.0079 Ala 100 (4) 最も多く存在するのは'H'Hであり, 次いでHH (?H'H) である。 *れiの ア

（2）鳥の計算の方法（？）に当てはめて計算すると、解答とあいません、、 なぜですか？？

Ca= 40 アボガドロ定数: 6.0×1023/mol 50 [原子量]次の各問いに答えよ。 12C = 12 (1) ある原子1個の質量は, 12C原子1個の質量の7.1倍であった。この原子の相対 量として最も適切なものを選び, 記号で答えよ。 (ア) 7.1 (イ) 21(ウ)43 (エ) 57(オ) 85 (2) アルミニウム原子1個の質量は, 4.5× 10-23 gである。アルミニウムの原子量 求めよ。

学校が休校になり課題が出て授業をしていないところなので全然わかりません🥲🥲 教科書を見てもわかりませんでした 解説お願いします

84 ●原子量と同位体 ホウ素には質量数10と 11の, 塩素には質量数 35と 37 の同位 体が存在する。ホウ素の原子量を 10.8, 相対質量を°B=10, "B=11 として, 次の問 いに答えよ。 (1) ホウ素の質量数11の同位体の存在比は何%か。 (2) 同位体の違いで分けたとき, BCl。 は何種類存在するか。 nol A8 L) f-o ar-o Tn o o0 a < 10° ヒント(2) 2種類のホウ素から 1つ, 2種類の塩素から3つを選ぶ。 1, 例題77

(2)でa+b=38といっているのですが、どこからわかったのでしょうか、計算なので数学にしました

37 原子番号と質量数 AとBはある元素の同位体である。 Aの原子番号はZで, AとBの質量数の和は 2m, Aの中性子の数はBより 2n大きい。次の各問いに答えよ。 (1) Bの電子の数とAの中性子の数を Z, m, nを用いて示せ。 mが36, n が1,中性子の和が38のときの元素は何か。元素記号で示せ。 ●慶鷹義塾大·改 131517192

解説お願いします(m*_ _)m

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