（1）の計算式を細かい途中式含めてお願いします！！！！

(1) 1.0mol/L 塩酸 10mLの中和に必要な 0.50mol/L 水酸化ナトリウム水溶液は何mLか。 (2)0.20mol/L アンモニア水 5.0mLの中和に必要な 0.20mol/L 希硫酸は何mLか。 (3) 水酸化カルシウム 1.85gの中和に必要な2.0mol/Lの塩酸は何mL か。 (4)標準状態で1.12Lのアンモニアの中和に必要な0.10mol/L 希硫酸は何mLか。

答えと解説教えてください🙏 お願いします！

問11 27 ℃で、窒素と水素を物質量の比 1:1で混合した気体 3.0gを1.0Lの容器に入れる と、圧力は何 Pa になるか。 (原子量は H=1.0、N=14)

酸と塩基の範囲です。解説お願いします。

'0 濃度 '0 濃度 濃度 (慶應義塾大) 97 酸の2段階電離 硫酸は,水溶液中で2段階に電離している。 0.1000mol/L希硫酸 の25℃における [H+] を測定したところ, 0.1085mol/Lであった。 この希硫酸の2段階目 の電離の電離度を求めよ。 ただし, 1段階目の電離は完全に起こっているものとする。 6章 酸と塩基 67

（1）（2）（3）教えてください！

3 濃度の換算: 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水 (質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/cm²)について, 次の問いに答えよ。 (1)このアンモニア水100g に含まれるアンモニア NH3の物質量は何molか。 (2)このアンモニア水100gの体積は何Lか。 (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/Lか。

どうしてこの答えになるのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

84. 9.0×1023 6.0×1024 1.5mol 物質量(mol) 粒子の数 アボガドロ定数(mol) 1.5×1023. 0.25mol 6.0×1024

・高一化学　内容数学です こういう式は両辺にx+32をかけたあとどうすればいいんですか？

+34g/mol 2とMの物質量が等しいので,次式が成り立つ。 17.4g _ 11.0g x+32g/mol x x x=55.0g/mol 解1 モル質量(化学式量)の比が質量の比になるので金属

逆滴定の問題です！ やり方を教えて下さい！

練習2 濃度不明の硫酸100mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和満定したが、誤って中和 点を越え, 12.5mLを滴下してしまった。 そこで、この混合溶液を0.010mol/Lの塩酸で再び中和滴 定したところ, 5.0mL 加えた時点でちょうど中和点に達した。 最初の硫酸の濃度は何mol/Lであったか。

AとCが強酸と分かった後のそれぞれの求め方を教えて下さい！

練習30.10mol/Lの酸または塩基の水溶液 A~D がある。図のは10mlの水溶液 Aに水溶液 Bを加えた ときの滴定曲線,bは10mLの水溶液Cに水溶液を加えたときの滴定曲線である。水溶液 A~Dは、 次の①~⑤のいずれかである。 それぞれどれに相当するかを番号で答えよ。 ① 酢酸水溶液 ② アンモニア水溶液 塩酸 ④ 水酸化ナトリウム水溶液 ⑤5) 希硫酸 12 8 a I 4 0 0 5 10 15 20 25 BまたはDの滴下量[mL]

丸がついているところの計算が何度やっても出ないのですがなにかいい方法はありますか？ 回答お願いします🙇‍♀️

4.36×10 4x58.7 6.02×4.36 8.9g/cm³ (2) 12 (3) 2√2r (cm

至急お願いします 27°C、大気圧1.036✕10°Paのも とで、ある気体Xを水上置換でメスシリンダー内に捕集したところ、その体積は249mLであった。 ただし、27℃における水の飽和蒸気圧3.6✕10^3Paとし、気体✕の水への溶解は無視できるものとする これの... 続きを読む

① 気体の体積を測定するとき, メスシリンダー内 の液面を水槽の液面と一致させる必要がある。 そ の理由を簡潔に答えよ。 ② 捕集した気体Xの物質量は何molか。 Patm=P=PA+PH2O PV = nRT ③捕集した気体Xの質量は280mgであった。 気 体Xの分子量はいくらか。 1mol M[g] = x[mol]: y[g]