解答の7行目、なぜはじめから酢酸イオンが存在しているのですか？

発展例題16 緩衝液 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。 この溶液のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 1000円 電離定数を Ka=2.7×10mol/L, logio2.7=0.43 とする。 [H+]= 考え方 (15.0/1000) L 緩衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの また, 生じたCH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10× mol 1000 =0.0333mol/L (15.0/1000) L との合計になる。これらの濃度 混合溶液中の [H+] を x [mol/L]とすると, を次式へ代入して水素イオン濃 たとCH COOH H+ + CH3COO 度を求め, pHを算出する。 [H+][CH3COO-] Ka= [CH3COOH] [CH3COOH] [CH3COO-1 1 ALARBIE, ALT XK₂ 2 a 解答 残った CH3COOH のモル濃度は, 5.0 0.10 x mol-0.10× 1000 10.0 1000 IT 8. 化学平衡と平衡移動 83 [+1 - はじめ 0.0333 0.0333 [mol/L] 平衡時 0.0333-x 0.0333+x [mol/L] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと ②式から [H+]=K となるため, x mol 問題146 -=0.0333 mol/L 第Ⅱ章 物質の変化と平衡

(4)(5)が全く理解できないのでどなたか教えていただきたいです

(ア) [実験] 150.中和滴定食酢を正確に 10.0mL とり,器具Xに入れて水を加え,全量を100mL とした。このうすめた水溶液20.0mL を器具 Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 900×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X と Yは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸CH COOH とする。

有機化学、プロピレンの付加重合について質問です🙇‍♀️ ポリプロピレンの構造式を調べたところ赤で書いたのが出てきました。 どのように考えればよいか教えてほしいです🥲🙌

A 2BE01710 (170 / 78 +0=) H 1 t C H 1 H CH3 HHH h C-C-C-E¹ + aligid H H HHA C-C-C HHH HHH C-C-C H - H 九州 とはならない?

写真の印をつけたところなのですが、 化学反応式中にH2Oがあれば、それは水溶液中の反応ではないと判断ができるのですか？

309. 平衡の量的関係 解答 (1) 9.0 (2) 0.50 mol 解説 (1) 反応した酢酸CH3COOH は 1.00 mol-0.25mol=0.75 mol なので, エタノール C2H5OH も0.75mol反応し、酢酸エチル CH3COOC2H5 と水が0.75mol ずつ生成する。 CH3COOH + C2H5OH はじめ 1.00 1.00 変化量 -0.75 -0.75 +0.75 平衡時 0.25 0.75 0.75 0.25 溶液の全体積を V[L]とすると,平衡定数Kは次のようになる。 0.75 mol V(L) 0.25 mol V(L) K= [CH3COOC2H5] [H2O] [CH3COOH] [C2H5OH] = CH3COOC2H5 + H2O 0.75 mol V(L) 20.25 mol V(L) X [mol] +0.75 〔mol] (mol), =9.0 It Helm T ●この反応はエステル化 とよばれる。 ② 水溶液中の反応では いため, [H2O] を一定と みなすことはできない。 したがって, [H20] を省 略してはならない。

化学です。 切実に助けてほしいです。😢 考え方から教えてください

･ [塩の生成] 次の塩をつくるために必要な酸と塩基の名称と化学式を答えよ。 (1) CaCl2 (2) BaSO4 (3) NH4NO3 (4) CH3COOK (5) 硫酸カルシウム (7) 硝酸カリウム (6) 塩化アンモニウム (8) リン酸カルシウム

このZの種類数の考え方についての質問です。 トリペプチドあたりに２つの不斉炭素原子が存在することから、2×2種類 アミノ酸の並びが、 ①グリシン-アラニン-アラニン ②アラニン-グリシン-アラニン の2通り考えられ、①に関しては左右対称の並びであるため、それぞれアミノ基、カ... 続きを読む

NETICE 354. ペプチドの異性体■グリシンとフェニルアラニンからなるジペプチドX, アラニン とシステインからなるジペプチドY, グリシン1分子とアラニン2分子からなる鎖状の トリペプチドZについて,下の各問いに答えよ。 グリシン H-CH (NH2) -COOH フェニルアラニン C6H5−CH2-CH (NH2) -COOH アラニン CH3CH (NH2)-COOHシステイン HS-CH2-CH (NH2) -COOH (1) Xについて,考えられる構造式をすべて記せ。 鏡像異性体は考慮しなくてよい。 (2) 鏡像異性体を考慮すると,X~Zにはそれぞれ何種類の化合物が考えられるか。 K

すごい基礎的な事になっちゃうんですけど、どうして、線を引いてるところ、ＡＣ＝AB+ADになるのかわからないです(T_T)教えて下さい(*_*)

127. 平行四辺形 ABCD において, 辺ABを3:2に内分 する点をE, 対角線BD を 2:5 に内分する点をFとす る。 3点E, F, Cは一直線上にあることを示し, EF:FC を求めよ。 ( 15点) 128. △OAB において, 辺OA を 2:1に内分する点をL, 辺OBを1:2に内分する点をM, 辺ABを3:2に内 分する点をNとする。 線分LM と線分 ON の交点をPと するとき OP を OA, OB を用いて表せ。 (15点) 129. ∠A が直角である直角二等辺三角形ABC の3つの 辺BC,CA,AB を 3:2に内分する点をそれぞれ L, M, N とすると, ALINMであることを証明せよ。 (20点) 127. AB=1, AD=d とする。 EF=AF-AE, FC=AC-AF ここで AF 5 AB÷2AĎ__ 56+2d 5AB+2AD = 2+5 7 = 3 E 56+20 2/2 B AE=AB=³6, AC=AB÷AD=6+d A = F Ch36 EF-56+23_-35-² (2 6+d) 2/2 であるから 7 75 FC-6+d-55+2=(26+a) 7 C D 7 したがって、EF= 12/23FCとなるから 3点 E,F, C は 一直線上にあり EF: FC=2:5

3番の余性式ってどうやって求めるんですか？どこからカルボキシ基が出てきたんですか？

例題3 元素分析 炭素、水素、酸素からなる有機化合物 6.0mgを完全燃焼させると、二酸化炭素 8.8mgと水 3.6mg が生じた。 また,この化合物の分子量は60であり,分子内にか ルボキシ基をもっていた。 原子量: H=1.0, C=12,0=16 (1) この有機化合物の組成式を示せ。 (2) この有機化合物の分子式を示せ。 (3) この有機化合物の示性式を示せ。 解説 (1) CO2 と H2Oの質量からC, H, Oの質量を求め、 次に原子の数の比を求める｡ Cの質量... 8.8mg × = 2.4mg Hの質量... 3.6mg × 2.0 12 44 10.40mg 18 0の質量･･・・ 6.0mg - (2.4+0.40)mg = 3.2mg 2.40.403.2 : 組成式を CxHyOzとすると, x:y:z=1210 =0.2:04:0.2=1:2:1 16 よって,組成式はCH2Oとなる。 (2) (組成式の式量) xn=分子量(nは整数)より, 30n=60となり, n=2 よって, 分子式は C2H4O2 となる。 (3) カルボキシ基-COOHをもつため、 示性式はCH3COOH (酢酸) となる。 解答 (1) CH2O (2) C2H4O2 (3) CH3COOH 化学・第5編

写真の下線部はトルエンを中性条件下、過マンガン酸カリウムで酸化した時の半反応式なんですが、酸性条件下の時も、半反応式での生成物は安息香酸イオンになんですか？

+ KOH + H20 補足欄 芳香族化合物と溶媒 芳香族化合物は中 和されて塩になって いるとき以外は水に 難溶である。 芳香族化合物はジ エチルエーテルやベ ンゼンのような有機 溶媒によく溶ける。 ただし, ベンゼン スルホン酸は水に溶 けて強酸性を示し, ジエチルエーテルに 溶けない。 同様な反 共有結合性物質中の各原子の酸化数は,各結合ごとに共有 電子対を電気陰性度の大きい方の原子にすべて属するとして定 義している。 ある原子に属する電子がx個減ると酸化数が増 加し,x個増えると酸化数がx減少する。 トルエンから安息香酸への酸化の場合は次のようになる。 H • HD (HO) HOP -H OHOH. H OH 「変化するところだけ考えると, トルエンのC-H結合の電子対は すべてC原子に属するが, 安息香酸のC-O, C= 0結合の電子 対はすべて原子に属する。その結果,炭素原子に属する電子 が6個減るので、電子を6個失い相手に与える。 中性条件下の酸化還元反応なので、電荷のつり合いに OH LON を用いると、反応式は次式のように表される。 → CiHsCH3 +7OH -- C6H5COO +5H2O +6e MnO4 + 2H2O + 3e ¯ MnO2 +40H ① 式 + ②式×2(e-消去) より CHgCH3 +2MnO4 CeHCOO+2MnO2 + OH +H2O とより、ブ フェノールだけが遊離 するので、これをジ エチルエーテルで抽 出する。 残った水浴 液に塩酸を加えると 安息香酸の結晶が析 出する。 BAHORND 121

（2）の答えと解説をお願いします！

谷えよ。 (ア) CH3COON. (イ) NH4CI (ウ) NaCl (エ) NaHS04 (オ) NaHCOs (カ) Na2COs (キ) (NH)HS04 (1) (ア)~(キ)を酸性塩·正塩·塩基性塩に分類せよ。 (ア)~(キ)を水浴容液にしたとき, 酸性·中性 塩基性のいずれを示すか。