(3)の問題についてです。 (2)で求めた0.79molから実際に得られた0.64molを引くと言われたら何となく理解できるのですが、実際に得られた水の物質量が0.64molであったら、(2)で求めた値は何を表しているのですか？ また、0.79-0.64をして出てきた値... 続きを読む

(0)60,1 02 H 132. 炭化水素の生成 1.000molの一酸化炭素 CO を,触媒を用いて十分な量の水素H2 VENTO (3) と反応させると, 0.300mol のメタンCH4, 0.150molのエタンC2H6, 0.050molのプロ パン C3H8, 0.010molのブタン C4H10 と水H2O, 二酸化炭素CO2 が生成した。 次の各問 いに答えよ。 ただし,有効数字は2桁とする。 (1) CO と H2 から炭化水素 CmH2+2とH2O が生成する反応を化学反応式で表せ。 (2) 炭化水素の生成によって生じる水の物質量は何mol になるか。 new (3) 実際に得られた水の物質量を測定すると0.640mol であった。 この量は (2) で求め 2 H た水の物質量よりも少ない。 これは次の化学反応がおこったためである。 +0² 10.03 T.08H OBH CO + H2O → CO2 + H2 $022 + THS このとき発生した二酸化炭素の物質量は何mol か。 (4) 反応せずに残っている一酸化炭素の物質量は何mol か。 (13 九州大改)

（2）で解説の2行目のところがわかりません。よろしくお願いします。

IS ので12ZT70(の負CUが析出する この電気分解で流れた電訂 e- の物質華は0.0600mol、人のモル胞務は Gig/mol なので、 き析出する獅の質量は。 次のようになる。 当て 6GIs/mol*き0.0600molm1.92g 100.水酸化ナオトリウム水溶液の電気分錠・・・・・・・・・・・ 駅総財 (1) 険析*2HO+2e ・ 2OH 陽欄*4OH ・ 0, 1 2H,O 14e @) 3.S6X10!C (3) 1.93X10!秘 (⑪) 3.60g Q) 自飲電極を川いで、水酸化ナトリウム NaOH 水深液を電 所分解するときの変化は、 次のように表される 6 険相* 2H。O寺26~- > Hs20H~ …① 陽概40H- 一つ Oz寺2H。0+4@~- …② ⑫) この電気分解では、 陰極に水素 H。, 陽板に酸素 07が得られる。こ のとき、電世 4mol で H。 が2mol、0。 が 1mol 発生する。届柏で発生し HO、 た 気体の体積の合計が標進状態で6.721 であったので,。このとき発生 と酸素の体積は、 1 He 6.72しメラっーー1.48L 0。 : 6.72LX っ221L Q①⑪式から、 発生した水素 H。 の体積 4.48L を用いで, 流れた電子の物質 量を求めると、次のようになる"。 PE ※2三0.400mol 2 nol lmol の電地が流れたときの電気量は 9.65X101C なので。このとき流れ だ電気量は次のようになる。 9.65X101G/molX0.400mol三3.86X101C ⑬中詞の電気分解では, 2.00A の電流を流しでいるので, 電流を流し だ時間を』/[秒]とすると, 電気量〔C〕三電流〔A]X時間【秒] から, 8586X10!G三2.00AX7ル秒] 三1.93X10!秒 電包分解で発生した両極の気体を完全燃焼させると, 水 HzO が生 旧表0 一つ 2HzO …③ 語偽人状態で4.48しの水素 が反応ると, 水 Hz0(モル 三0.200mol) と 2.24L の酸素 18g/mol) が0.200mol邊 められる。 人ha* く《。 HO が @ら0。 の価 もよい 中(3) 2.8L (3) 塩基 I(SJで求められる。 で電気分解を行う と,各電解恒には回レー

(3)をおしえてください！！

ーリ の のanonNN - ons (2) 水素分子3.0moll は -何個の水素分子から構成され ているか、。 (3) 二酸化炭素 0.75mol に含まれる二酸化炭素分子の救は何個か、 また、 酸素原子の数は何個か。

答えを見ても(1)の解き方がわからないです。 解説付きで教えて欲しいです!

ママに 骨不足のある反応 y) 問題 118・119 | 2 7zのアルミニウム Al を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 | JI半 6BCI 一 2AICM 3F (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。また, その物質量は何 mol か。 (2) この反応で発生した水素 H。 の体積は, 標準状態で何しか。 | あ衣 (1) 化学反応式の係 数の比のから, アルミ | ニウムと塩化水素の | 物質量を比較する。 、(②⑦ 化学反応式の係 | 数の上比から, 発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質呈 の 倍である。 凡拉3仁 (1) 2.7g のアルミニウム(モル質量 27g/mol) の物質量は CR さあるJaのルミテウムら失ある則化 27 g/mol 水素は, 反応式の係数から, 0.10molX 含 =0.30mol となり. 0.50molよりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して, 塩 化水素が残る。 2Al giSIIOIのIsA2A人IO 3H2 反応前 0.10mol 0.50mol 0mol 0mol 変化量 一0.10mol 一0.30mol 土0.10mol 圭0.15mol 反応後 0mol 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 ・ 塩化水素, 物質量 ・ 0.20mol (2②) 1)から, 発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 積は, 次のように求められる。 22.4L/molX0.15mol=3.36L 3.4L (原子量) =1.0 C=12 0=16 Al=27

炭を燃やしたは化学変化ですか？物理変化ですか？？ 同じくドライアイスが気体になったはどっちですか？ 解説含め教えてください🙏

教えて下さい。お願い致します🙇‍♂️ 282(2)、電気分解です。

還放 “|ご と用いた反応式で表せ。 串b 回さ 険極に析出する物質は何 g か。 Eナ トリウム水溶液の電気分解 自條和板を の次化を電子 e- を用いた反応式で表せ。 震気量は何Cか。 を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し 状態で 6.72L であった。 次の各聞いに答えよ。 電気量は何Cか。 また, 流れた電流は何Aか。 いて, うすい水酸化オトリウム , その体積を合わ 乾人② 防ぐたぬ、 分解を 2.00A の電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 分解で発生 した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 和図のような電解装思を組 槽 T に硫酸鑑(L)水溶液,。 〇① 可変抵抗 ーーー ので 1} ⑨

化学反応式の係数を付ける問題（4）が何度やっても解けないので教えていただきたいです。 答えは2.3.2.4です。

Pt )0。 一> ( )P4Oo かFeN出本(MONaeがOF6zO。 AI 0 AOMGH。 + ( 05eoa AS OHGISでSN ) AMO。+ ( ) COz + )AICl。+ ( ( ) Fe ) HO ) Hs

緩衝液の問題です。 1.10mol/Lのアンモニア水20.0mLとり、希釈して100mLとした。この希アンモニア水の水酸化物イオン濃度は約【A】mol/Lである。このアンモニア水を20.0mLとり、これに0.100mol/Lの塩酸 22.0mLを加えたところ、pH=【B】の... 続きを読む

@⑲ アンモニア水の小度は 110x 60 "0.220(molD) ンモニアの電離 (QA) 酢酸の電訂(【121】 参照) と同様に考えると, ア [OH- 、 による [OH-] は濃度c, 電離定数 mi二 RE [OH~]=ycZ。 | の関係が導ける。 よって [OH-]=70.220X1.81x10『 =78.982X10『=2.0x103(mol/L) (B) アンモニアとその塩の溶液も衝溶液で (1)と同様に考えると, アンモニアの濃度c, その塩の濃度 および7。 を用いて の OH NRりかーープ人 の関係が導ける。 20.0 NHs は 0.220x 60 -全40X10(moD, 22. 宮 HCI は 0.100x も0 220X10-!Gmo)) 存在し。 これらが反応し てNHが (4.40一2.20)X10*=220X10 (mo 残り, 4 NHC1 が 2.20X10-!mol 生成する。 どちらも浴流の体積 20.0+22.0=42.0(mL) 申に存在するので 濃度比は c: 三1 : 1 である。よって [oH-]=今人=キー ーlogis[OH~]=ーlogio三4.74 より, pHニーloge[H"]ニーlogi 0 ーーlogioXw寺logia[OH-] =14一4.74=9.269.3 この =3一0.996三2.004 と求まるが, その値はないの で近似的に解く。 4※② み の解釈 緩衝溶液の pH については, でとのを個別に求めるよりも, その比が重要と解釈できる。 3※③ NHs HCl 一> NH,Cl <※④の 2 塩基 > 届 品 6 者 \中和 ここの に 潤度比

写真の⑴で解説の不対電子を書いたところからの求め方がわかりません。 教えて欲しいです

(⑪) @ (⑫ (@ 5度六あ 次ガス以外の人非金属元素の原子どうしは共有結合で結びつく。 魔紅 () ・B-と・E:が不対電子を出し合って共有結合すると。 BE4 | こなる。 なお, Bは炭素 C, Eは塩素 CIで, BE4 は四塩化炭 芝MCGISある。

この例題の(2)のlogの計算がよくわからないです。。途中式とか教えていただけるとありがたいです

0 時 2) 0.020 mol/L の水酸化バリ ウド 人 中とph 一 蔵作浴流中の [OH-] や塩共性営液 位まで) を求めよ。 中の 水のイオン積を利用して求める。 01G、 |のBerga 旋であるから、 | 泰則[OH]=1.0Xiode計請 se 2 X0.020 mol/Lx1.0=0.040molL | 者の人 滑底。 移 友 人 UP | コーニュ X0.20 mol/Lx1.0=0 50 | 折半了。 =2.5X10-" mol/L 略 | [H]IOH-]=1.0x10-t moi/L2 より| | pHニーlogi(2.5x10- [OH ー。后10X0Hme ニーlog6.x10-⑨ 四7 0.20 mol/L 上 ニー(21ogis5.0+log10-)ニ =5.0x10-* mol/L 固 142. 氷のイオン積ss 水は比O と上OH のようにごくわずかに電閥している。 25ででの 由生 と [OH の関係を表す式を記せ。 届 10 mol/し のとき, [OH-] はいく らか。 L の水酸化カルシウム水溶溢中の [上*] はいくらか< 電離度はいくらか。