高一化学です この3so4- ってどこから来たのですか？わかる方よろしくお願いします🙇

酸化剤が受け取る電子の数=還元剤が放出する電子の数 (2) 酸化還元反応式は、電子の数が等しくなるように各半反応式を組み合わせてつくる。 例 硫酸酸性過マンガン酸カリウム KMn0 水溶液と過酸化水素 H2O2の反応式のつくり方 電子数が等しくなるように半反応式を何倍かずつして足す。 ライフハック 過マンガン酸カリウム X MnO4 + 8H + + 5e ->>> Mn2+ + 4H2O 過酸化水素× ! ⑤unot H2O2 →>>> O2 +2H+ +2e- Mnoff+161++5H2O2→2M²++8120+50z+ 足し合わせた式 6HT *この式から,Mm0g と H02(物質量比)=2:5で反応することがわかる。 ②イオンを含まない化学反応式を完成させる。 KMnO を用いた化学反応式にするために, 両辺に省略されている (2K++3SO) を加える。 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 → 2Mn2+ + 8H2O + 502 ( 2F 5)(350) どこから来たの? ↑ (2F) (35 350 t=250円 2.FMnO4+3H2SO4+5H2O2→2MnSO+8Hz0+ 化学反応式

(3)でCa2プラスは、1molなのに3molかけている理由を教えてください。またca2プラスが1mol、Clマイナスが2molになる理由もお願いします

A 粒子の数と物質量 例題 炭素C2.0mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 解答 粒子の数=6.0×1023 / mol× 物質量 [mol] より, 6.0×1023 / mol×2.0mol=1.2×1024 (個) (1) ナトリウム Na 0.25 mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NH3 1.5mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 (3) 塩化カルシウム CaCl 3.0mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+ は何個か。 た,塩化物イオン CIは何個か。 D 例題 銅原子 Cu3.0×1024個は何molか。

CODの問題です。 自分は1枚目の右下の図で考えたんですけど、解説の青線を引いたところが分からなくて、どうして操作3と操作4で過不足なく反応するのかが分かりません。 そうしたら操作5をする必要はないのではありませんか？ 操作5だけのKMnO4だけだと十分では無いのではないの... 続きを読む

92 23 1670 67 134 268 1,25 |1 134(201 750 化学的酸素要求量 (COD) は水質汚濁の程度を示す指標の1つである。 CODは、 河川・湖沼の水1Lあたりに存在する有機化合物を酸化分解したときに消費される 日本 酸化剤の量を酸素 O2 の質量に換算したものであり、単位はmg/L を用いる。ある 河川の COD を測定するため、次の操作1~5を行った。 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 必要であれば、次の値を用いよ。 原子量: C=12.0=16, Na=23 学 1,25 670 268 134 6,167,50 A gはかりとり, 操作 1 シュウ酸ナトリウム (COONa)2 の結晶を正確に 少量の純水に溶解させたのち ア に入れ,標線まで純水を注ぐことで 1.25×10mol/Lの (COONa)、水溶液100mL を調製した。 溶液を塩化銀の白色沈殿が新たに生じなくなるまで加えた。 その後,十分に静 置し, 生じた沈殿を除去した。 操作2 ある河川の水100mL (以後,試料水という)を, を用いてLN03Ag カルビーカーにはかりとった。この試料水に希硫酸を加えたのち, 硝酸銀水 (a) イ AgNOy H2304 操作3 操作2終了後の水溶液に 5.0×10- mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液を100mL 加えて振り混ぜ、 沸騰水浴中で30分間加熱した。 水浴から取り出したあと放冷し,水溶液が赤紫色であることを確認した。 操作 4 操作1で調製した (COONa) 2 水溶液 10.0mL を, 操作3終了後の水溶 液に加えると,水溶液の色は無色となった。 操作 55.0 × 10-mol/LのKMnO 水溶液を ウ に入れ, 操作4 終了後 の水溶液に滴下することで滴定を行った。その結果, 3.00mL 要した。 (b) b) 適定の終点までに 酸+黄 問1 空欄 A にあてはまる数値を, 有効数字2桁で記せ。 有機物 COOH 14- kunoa kmn04

電源がプラスの方から電流は流れるんですか？ 電流の向きとは逆向きに電子は流れるので電極Aは陰極ですか？？

自 コック S0²- 希硫酸 白金電極 A 提 電源 ･液だめ £ コック コック 白金電極 B + 銅電極 銅電極 C 銀電極 銀電極 D Ag UNO Cut CuSO4水溶液 AgNO3 水溶液 図 1 3 [2006 本試]

330番の（1）を教えてください 問題と解説を照らし合わせてみて、 密閉容器の容積を半分に圧縮する＝体積を2分の1にするということですか？ ボイルの法則から、 『 体積を2分の1にする＝圧力を2倍にする』であるから、 ｢圧力を2倍⇒各係数の総和が小さい右に平衡が移動す... 続きを読む

16 化学平衡209 330 SO の平衡 二酸化硫黄から三酸化硫黄が生成する反応は,次のような平衡反 応である。 2SO2 + O2 2SO 3 ある温度において、この平衡が成り立っている密閉容器の容積を半分に圧縮し、しば らく放置して新たな平衡状態になったとき, X 圧縮後の三酸化硫黄の分圧はどのようになるか。 最も適当なものを,次の (ア)~(エ) か ら1つ選べ。 容器内の温度は一定に保たれるものとする。 (ア) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧の2倍になる。 (イ) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧の2倍より大きくなる。 (ウ) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧より大きく, 2倍より小さい。 (エ) この条件だけではわからない。 (2) ある温度で,容積 2Lの密閉容器中に二酸化硫黄 24 [mol] と酸素α〔mol] を入れて混 合したところ,三酸化硫黄が26 〔mol] 生成した時点で平衡に達した。 このときの濃度 による平衡定数を表す式を答えよ。 (関西大) mt 1 te まれていて容器内の

化学基礎の反応物と生成物の量的関係の問題です 2枚目の黄色の線を引いた22400ml/molはどこからきたかわかりません

Step 137 反応物と生成物の量的関係 0.24g のマグネシウムに 1.0mol/Lの塩 酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集して, その体積を0℃, 1.013 × up 105Paで測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との 関係を表す図として最も適当なものを、次のア~エのうちから1つ選べ。 ウ. 水 200 ア. 水素の体積 水 200 (mL) 100 04 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) イ. 水 200 積 100 (mL) 0 1 J 10 20 30 100 (mL) 1 J 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 (mL) m 0 I. 水 200 積 100- (mL) 0 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL)

0.112Lは中和の関係式に使えないですか？

W JUNO (3) 標準状態で 0.112L のアンモニアを過不足なく中和するのに, 0.100mol/Lの希硫酸は何 mL必要か。

アが正で、イが誤なのは分かったので3が正解だと分かったのですがウの何が誤っているのか分かったらないので、解説してください。お願いします🙏

問3 結晶性質に関する記述ア~ウについて,それらの正誤の組合せとして最も適当なものを,下の①~⑥のうちから 一つ選べ。 [3] ア 銀 Ag や銅 Cuなどの金属結晶は,熱や電気を伝えやすい。 二酸化炭素CO2 は,炭素原子 C と酸素原子0の共有結合が立体的に繰り返されて, 共有結合結晶をつくる。 ウ 塩化カルシウム CaCl2 などのイオン結晶は,構成粒子である陽イオンと陰イオンと自由電子をもつため, 静電 クーロンカ) で引き合って結びついている。 FC sgatte LiBeBUNO EM 10: (80%C ① ② ④ [⑤] 正正正誤誤誤 正正誤誤誤正 ウ正誤誤誤正正 誤 イ 誤 [TABC hom -1

問1、問2がよく分かりません。 明日期末テストもあるので教えてくれると嬉しいです。 よろしくお願いします。

問1 容積可変の密閉容器に, 標準状態において, 0.4Lの一酸化炭素と0.4Lの 素を入れ, 点火して一酸化炭素を完全に燃焼させた。反応後 標準状態にし ときの体積は何Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 1 L ① 0.2 ②0.3 ① 1.0 x 105 ④2.2×105 N2 2.0L 2.0x105pa ③ 0.4 問2 下図の装置を用いて, 温度一定のもとで, 2.0×10Paの窒素2.0Lと, 1.0× 105Paの酸素3.0Lを, コックを開いて混合した。 長時間放置したとき, 容器内 の気体の圧力は何Paになるか。 最も適当な数値を,下の①~⑥のうちから一 つ選べ。 ただし, 連結部分の容積は無視できるものとする。 2 |Pa コック ④ 0.6 Quno ◎ ② 1.4 × 105 ⑤2.6 × 10° ⑤ 0.8 O2 3.0L 1.0x105pa ③1.8×10 ⑥ 3.0 x 10°

問4教えてください。有機苦手なので細かく教えていただけると助かります、

3. 吸収管ⅠおよびⅡIを連結した燃焼管に試料を入れて以下の実験を行った。 以下の問いに答えよ。 試料を,酸素を加えながら,加熱した(ア)を通じることで完全燃焼させる。吸収管I に充填した (イ) は(ウ)を吸収管ⅡI の ( エ)は(オ)をそれぞれ吸収するので, 燃焼後に吸収管IとⅡI の質量増加分を 測定すると,通過させる酸素や試料が十分に乾燥していれば、試料中のHとCの質量が求まる。 試料 ア I 酸素 C>3 燃焼管 MAMAN 吸収管 Ⅰ 吸収管 ⅡI が先にあると, ( E 吸収管 ⅡI 問1 空欄 (ア) ~ (オ)に適当な語句を入れよ。 問2 吸収管Ⅰ と II を逆に連結すると正確な元素の質量組成が求めることができない。 その理由を以下の文章に 続けて2行程度で記せ。 )。 01X 問3C, H, Oだけからなる化合物 X を 33.0mg 取り, 元素分析したところ, CO2 66.0mg と H2O 27.0mg が生 成した。 化合物の組成式と分子式を求めよ。 なお,この化合物の分子量は88.0 とする。 問4 問3の化合物 X に水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると、銀鏡反応を示すカルボン酸とヨードホルム 反応を示すアルコールを生じた。 化合物 X の構造式を記せ。 UNO I