Question

ゲゲスト

0.112Lは中和の関係式に使えないですか？

W
JUNO
(3) 標準状態で 0.112L のアンモニアを過不足なく中和するのに, 0.100mol/Lの希硫酸は何
mL必要か。

(2) アンモニア水の濃度を x [mol/L] とすると, 中和の
関係式より,
2×0.0500mol/Lx
x = 0.160mol/L
0.112L
(3) NH3 の物質量は,
22.4L/mol
希硫酸の体積を x [L] とすると,中和の関係式より、
2 × 0.100mol/L × x = 1 × 5.00 × 10-3 mol
x=0.0250L よって, 25.0mL
24.0
1000
L=1×x×
-
15.0
1000
L
= 5.00 × 10-3 mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

質問の意味がちょっと分かりませんが、

0.112Lは中和の関係式に使えないですか？
＞0.112Lという値を直接関係式に使えないかと考えます。
この場合は使えません。中和は酸と塩基のmolが等しくなることを使います。Lだけでは無理。

0.112Lは気体のアンモニアだから、これを22.4L/molで割るとmolになる。この値は関係式に使っています。

だから、0.112Lは直接は使えないが、22.4で割った値は関係式に使っているから、0.112Lは直接は使えないが間接的には使っている、みたいな回答になります🙇