この問題わかりません。 教えていただけませんか、、

化学 問3 二酸化炭素 CO2 は、温度27℃, 圧力 1.0×10 Paのもとで,水 1.0L当たり 3.2×10mol 溶解する。 5.0Lの水のみが入ったピストン付き容器がある。 これにある量のCO2 を封入 し、温度を27℃,圧力を3.0×10 Paに保ったところ、CO2 の一部が水に溶解 図2に示すように気体のCO2の体積は8.3Lになった。 容器に封入した CO2 の物質量は何molか。 最も適当な数値を,後の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, CO2 の水への溶解はヘンリーの法則に従うものとし, 水の蒸発は無視 できるものとする。 また, 気体定数は R=8.3×103 Pa・L/(K・mol) とする。 X 17 mol T ① 0.16 4 1.2 2 気体のCO2 8.3 L 水 5.0 L OES 2008 3081 図2 ピストン付き容器内におけるCO2 の水への溶解 ② 0.48 ⑤ 1.5 (3) 1.0 h = PT 602 Lov 10 x 1.0 8.3×00x3003 Co 8,332 265 OMX 0 100

化学基礎です。 合ってますか。 間違えているところがあったら教えて頂きたいです🙏🏻

原子量は以下の概数を利用 H=1C=120=16 N=14 Na=23 Ca=40S=32 次の各問いに答えよ。 (1) 水酸化カルシウム 50gの中和に必要な 2.0mol/Lの塩酸は何mL か。

(4)(5)のやり方教えて欲しいです🙇🙇

問2 白金を電極とし、 電解槽Iには塩化ナトリウム水溶液、 電解槽Ⅱには硫酸銅(Ⅱ) 水溶液を入れて図のように直列につなぎ、 5.00Aの電流を64分20秒間流した。 必要で あれば、次の原子量を用いなさい。 Cu 63.5 640+20 A (I) + ( II ) B D |Pt Pt |Pt Pt 塩化ナトリウム 水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 = 3860 (I)電極A・B・C・Dでの変化を電子e-を用いた反応式で表せ。 (2) 電極A・Cに流れた電気量は、それぞれ何Cか 5,00×3860=19300 (3) 電極 B・Cで発生する気体の体積は、標準状態で何Lか 5+386000 =0.2 965×10 104 e:Hz=2:1:0.2、火 22=0.2200.122.4.9 (4)電極Dの質量は何g変化するか。 増減を含めて答えなさい。 2.24 e:02=4:| =0.2:x 4x=0.2 2=0.05 (5)電気分解後の各溶液のpHは電気分解前に比べて、それぞれ大きいか、小さいか。0.05+21.4 (1) A A (2) 2C1→Cl2+2e- 2H2O+2e- → H2+2OH 2H2O→O2+4H++4e- Cu2+2e-→ Cu 19300C 24124 19300C 2.24L (3) C 1.12L (4) 電解槽 I (5) 電解槽Ⅱ

⑶〜⑸がわかりません💦 教えてくださいお願いします🙇

問3 有機化合物のうち,分子式が同じで構造が異なる化合物を互いに異性体という。 異性体のうち、分子の構造式が異なる異性体を(ア)といい、構成原子のつながりや結合の 種類は同じであるが,分子の立体的な形が異なるために生じる異性体を(イ)という。 (イ)のうち、炭素間の結合が回転できないことによって生じる異性体を(ウ)といい,構造式 が同一であるにもかかわらず立体的に重ね合わせることができない異性体を(エ)という。 有機化合物の分子式から,分子に含まれている原子の数と種類の他,不飽和度と呼ばれる数値 を算出することができる。 不飽和度とは,分子中の環および二重結合の数を合計したものである。 例えば,二重結合を一つもつエチレンの不飽和度は1, 環構造を1つもつシクロヘキサンは1, ベンゼンは4である。 炭化水素の不飽和度は,下記の式から計算できる。 不飽和度 = 炭素数 (水素数÷2) +1 - (1) (ア)~(エ)に適切な語句を入れなさい。 4-(8÷2)+1 =4-4+1=1 (2) 炭素数4,不飽和度1である炭化水素のうち、(イ)をすべて, 構造式で書きなさい。 (3) C5H10 の分子式で表される炭化水素について,以下のA~D に答えなさい。 A: 二重結合をもつ (ア)はいくつあるか。 B: 三員環をもつ (ア)はいくつあるか。 C: 四員環をもつ(ア)はいくつあるか。 D: 五員環をもつ(ア)はいくつあるか。 (4) (3) A で解答したもののうち、(ウ)が存在するものはいくつあるか、答えなさい。 (5) (3)の B で解答したもののうち、(エ)が存在するものはいくつあるか、答えなさい。 (1)P:構造異性体 (3)A.C-C=C-C-C (4) イ シスートランス異性体 (= C-C-C- C c-c-c-c (2) 7.シス型 I トランス型 C4H8 H HC = C₁ CH3 H3C M&C - CFC CH H CH3 8. C-C = C-C 4種類

(１)の答えは四捨五入してないのに、⑵はなんで0.19が0.2に変わるんですか?

(3) 練習問題 25 ① NaCl 117gを水に溶かして11とした溶液のモル濃度は? HC 1 117=59=1.98... 23+36=59 1,98mol/L(M) 1.98/ng 7.3gを水に溶かして11とした溶液のモル濃度は? 7.3÷37=0.19~ 20 25 36+1=37 ≒0.9mol/L(m)

なぜリービッヒ冷却器は下から上へ流すのですか？

A 冷却水 温度計 (流しへ) 1 合 リービッヒ冷却器 枝付きフラスコ アダプター ② m 4 -脱脂綿 5 (3 ect on 冷却水 (水道から) (eLa ①図 8 蒸留水溶液の場合)

（7）と（10）を教えてください！

練習1 次の化合物の下線の原子の酸化数を求めよ。 (1) Q3 (2) Mg2+ 0 +2 +2 (6) PO43- (7) CaC2 +5 |- (3) HNO3 +5 (8) HCIO3 15 (4) SO +6 (9) NHA -3 (5) Cu₂O fl + (10) H2O2

1 飽和水溶液100ｇは、溶媒＋溶質では無いのですか？ 分かりません。教えてください。

78 - 2章 物質の変化 基本例題 19 再結晶 基本 89,90 60℃の硝酸ナトリウム NaNO。 の飽和水溶液が100gある。 NaNO の溶解度を 60℃で12420℃で88として、次の問いに答えよ。 (1)この水溶液100g中に溶けている溶質の質量は何gか。 (2) この水溶液 100g を20℃に冷却すると,析出する結晶は何gか。 ●エクセル 水 100gに溶質を溶かした飽和水溶液と比較する。 解説 (1)60℃で NaNO の水溶液100g + 124g = 224g あた りに,溶質の NaNO が124gまで溶けている。 水溶 液100gに溶ける NaNO3 は, = 溶質 〔g] 溶液 [g] 224 100 124 (1) = 100g× 124 g =55.35 ... g≒55.4g 224 g 出〔g_36 (2) = = 溶液 [g] 224 100 (2) 飽和水溶液 224g を60℃から20℃まで冷却すると, 析出する NaNO3 の質量は,124g - 88g=36g 36 g 飽和水溶液100gでは,100g× = = 16.0... g = 16g 224 g (1) 55.4g (2) 16g 解答

答えがあっているか確認お願いします😵

3/11 A + 2B C の反応がある。Aの濃度だけを0.5倍にすると、反応速度は0.5倍になった。 Aの濃度を0.5倍に、 B の濃度を1.5倍にすると、 反応速度は0.75倍になった。 この反応の反 応速度式を示せ。 VK [A][B] 0.5×1 0.5- 0.75-> 0.5 x 1.5 V=K[A][B] P.147 問 15 ある化学反応は、 温度が 10K上がるごとに反応速度が2倍になる。 温度を50K上げたとす ると、この化学反応の反応速度は初めの反応速度の何倍になるか。 22 P. 2. ×2 x2 2 OK 10k 20k→30→4d50k 25:32倍 14 p.147 問 16 亜鉛板に希硫酸を加えて水素を発生させる。 この反応速度を大きくするのに有効は方法はど れか。 以下の中から3つ選べ ア) 全体を冷やす イ) 全体を温める ウ) 大きな塊の亜鉛を用いる エ) 粉末状の亜鉛を用いる (オ) 希硫酸の濃度を2倍にする カ) 希硫酸の体積を2倍にする P.152 問 17 H2+l2→2HI の反応で、一定体積の中に含まれるH2と2のそれぞれの物質量は圧力(分圧) が3倍になると、 H2 分子と分子が単位時間あたりに衝突する回数は何倍になるか。 3×3=9倍 p.156 問 18 A + B - ← ->>> Cで表される化学反応において、 触媒を用いた場合、次の(1)~(4)の値は それぞれどのように変化するか。 変 するもの →反応速度が速くなる 変化しない (1) A + B → Cの活性化エネルギー 小さくなる 活性化エネルギー 反応熱は (2)C→A + B の活性化エネルギー 小さくなる 変わらない (3)反応熱 変化しない! (1) 活性化エネルギー(2) ト 活性化センネルギー (4) 反応速度 速くなる! 触媒あり A+B, A+B 反応熟

青の印をつけてる問題が間違えていました。 どこで間違えているのか教えてください。 あと、有効数字が理解できません。

気体の体積 [L] 物 物質量(mol)×22.4L/mol F E D 回 物質量 [mol] F 物質量 (mol] 気体の体積 [L] 気体の体積 [L] 22.4L/mol 質量 〔g〕 モル質量 〔g/mol] 図1 物質量から求められる量 メモM 次の計算をおこなえ。 アボガドロ定数は 6.0×1023/mol, 原子量は, H=1.0,C O=16,Al=27, Ca=40 とする。また,気体の体積は標準状態におけるものとする ① 物質量 〔mol] A 粒子の数 (式Aを使う) (1)鉄 0.50 mol中の鉄原子の数は何個か。 (2)水素 0.50 mol中の水素分子の数は何個か。 (3)水 0.30 mol中の水分子の数は何個か。 (4)水 0.30 mol中に含まれる水素原子の数は何個か。 (5) メタン CH4 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 ②粒子の数 B 物質量 [mol] (式Bを使う) (1) 炭素原子 3.0×1023個の物質量は何molか。 (2) 鉄原子 9.0×1023個の物質量は何molか。 (3) 水素分子 7.2×102 個の物質量は何molか。 Hom 3 物質量[mol] C 気体の体積 [L] (式Cを使う) (1) 水素 2.00 molの体積は何Lか。 (2) 酸素 2.50molの体積は何Lか。 4 気体の体積 [L] D 物質量 [mol] ・(式回を使う) (1) 窒素 2.24Lの物質量は何molか。 (2) ヘリウム 2.80Lの物質量は何molか。 703章 物質の変化 (1) 0.5 = 3 1)