有機化学です。 プリントの付箋で貼ってるところがわかりません。 すみませんがどなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

2722 C原子(mg):484(mg)× 24,212,1 12 問 炭素 水素、酸素のみからなる、 有機化合物の試料 22.0mg を完全燃焼させたところ、二酸化炭素 48.4mg、 水 26.3mg を生じ、 また有機化合物の分子量は60と測定された。 この有機化合物の組成 式と分子式をそれぞれ答えよ。 原子量はH=1.0、C= 120 16 とする。 組成式を求めるCC.H.O原子のmolt) CO2:48.4mg、H20:26.3mg 12.1 (2 242 121 12+16×2 (4) 12 12 12.1×12 (3.2(mg) 1122 145,2 13.1 11/145.2 29. ・35 51613 (8 井原子(mg)=26.3(mg)× ・21 33 ? 83 110×2+16 9 26.3 2.922... 2.92 (9) 2 81 20 189 48.46 (1) ○原子(wig)=48.4(mg)× 387,2 328 48.4×8 =35.2(mg) 35,4 J C11387.2 33 57 552 (ii) ○原子(mg)=22.0(μg)-(13.2+2.92)=5.88(wg) (1)は、H原子が割り切れず不安だった ので、H2O26.3gより〇原子を求めた。 (1)は、有機化合物 22.0mg-(C.O 原子の和)で求めた。 ●(1),(it)で答えがちがう理由 B (同じ〇原子なのになぜなのか? どっちが合ってるか ↑上の2つが知りたいです。 55 2

【至急】 答えが無いので丸つけお願いします！

名称 11.次表の空欄サートに適する数値を入れよ。 原子 原子番号 陽子の数 電子の数 中性子の数 37 塩素 17C1 サ シ ス 17 17 17 ソ 20 鉄(II)イオン Fe2+ タ 26 26 チ ツ テ ト 26 26 30 中 質量数 37 56 12.元素番号が18番までの元素について下の問いに答えよ。 (1)1価の陽イオンになりやすい元素を3つ選びイオンの化学式を答えよ。HL Na (2) イオン化エネルギーの最も大きい元素の化学式を答えよ。 F (3) 最も電子親和力の大きい元素の化学式を答えよ。 Na (4)電子配置が最も安定している元素を3つ選び化学式を答えよ。 He Ne Ar 13.次の(1)~(4)に当てはまるものを, それぞれの解答群の①~⑤ または ①~⑥のうちから一つずつ選び 番号で答えよ。 (1) 放射性同位体 180中の陽子の数と中性子の数の比 (陽子の数 : 中性子の数) ① 1:1 (2) 2:3 (3) 3:2 (4) 3:4 (5) 4:5 180 (6) 6:7 (2) 中性子の数が9である原子 ①14N (2) 15N ③ 170 (4) 180 ⑤ 7C1 (3) 中性子の数と電子の数の差が最も大きい原子またはイオン ①H ② He ③Na+ 25. 12Mg2+ 32 0 2 1682 2 10 13 16 18

純粋に対する塩化鉛(II)PbCl2の溶解度は、15℃で3.0×10^-3mol/Lである。 (1)15℃におけるPbCl2の溶解度Kspを求めよ。 (2)PbCl2は、15℃の10×10^-1mol/Lの塩酸1L中には、何molよう溶解するか。 答えと解き方教えてほしい... 続きを読む

(5)と(6)が分かりません。 答えは、(5)が8.0×10の-16乗、(6)が2.3×10の-13乗なのですが、指数の数があわず苦戦しています。 どなたか解説して頂きたいです🙇

(4.25 x 102 x 4.325 x 102 【8】 次の計算を行い, a×10” という形で表せ。 ただし, 1≦a<10, 有効数字は2桁とする。 18.38125 × 104 - 1.8 × 10 14.0612 × 10" = 1.4 × 10 11 (2) 1.12 × 103 × 1.256 × 108 (3) 1.00001 X 1.2 1.2 4 (4) 2.03 × 2.00002 = 70×240.4.060=4.1 (5) 0.000000002 × 0.0000004 (6) 0.0000005 × 0,00000045 -7 20×10x40x 4,325 4.39 2162 8650 117300 13,3,8 8.0×10-16 = 20x10x40×10 = 80-10 = 22 5 × 10-15 = 2.3 5.

この(3)のaとbの解き方が分かりません。 どなたか教えていただきたいです🙇‍♀️💦

3 鉛蓄電池 p.120 鉛蓄電池について,次の問いに答えよ。 ただし, ファラデー定数は 9.65 × 10+C/mol とし, (3) は有効数字2桁で求めよ。 (1) 放電したとき,負極と正極で起こる変化を, e-を含む反応式で示せ。 (2) (1) の負極と正極の反応を1つにまとめた化学反応式を示せ。 (3) 鉛蓄電池を 5.0A の電流で32分10秒間放電させた。 (a)負極と正極の質量は,それぞれ何g増加したか,または減少したか。 (b) 電解液の質量は,何g増加したか, または減少したか。 (4) 次の文中の( )に適当な語句を入れよ。 鉛蓄電池は,外部電源を用いて, 放電とは逆向きに電流を流すことで(ア)す ることができる。 この際, 鉛蓄電池の負極に外部電源の(イ) 極,鉛蓄電池の 正極に外部電源の(ウ) 極を接続する。 (ア)によって電解液の密度は(エ くなる。

この問題のときかたを教えてください よろしくお願いします

2c 組成式 物質を構成する元素の種類と原子(原子団)の数を最も簡単な整数比で表した化学式。 《例》 NaCl MgCl2 Na と CI は 1:1 Mg と CI は 1:2 書き方 ① 陽イオンを前、陰イオンを後ろに書く。 イオン性物質の組成式のつくり方 ② 陽イオンと陰イオンの電荷の総和を0にする。 (全体として電気的に中性) 陽イオンの価数×陽イオンの数=陰イオンの価数×陰イオンの数 多原子イオンが複数の場合は、( )でくくる。 《例》 NaCl- Ca2+ と CI・・・・Ca² A13+02- ・Na+ 1個と CI 1個でつりあう・・・・・NaCl 1個と CI 2個でつりあう････CaCl2 Ca2+ OH 2+ ・AI3+ 2個と O2 3個でつりあう・・・・・ Al2O3 ･･Ca2+ 1個と OH 2個でつりあう・・・・Ca(OH) 2 読み方 ① 陰イオン(後ろ)を先、陽イオン(前)を後に読む。 ②〜化物イオンは、「物」はとる(つけない)。 《例》 CaCl2 塩化物イオンとカルシウムイオン・・ BaSO硫酸イオンとバリウムイオン FeCla····· 塩化物イオンと鉄(Ⅲ) イオン... 【問題】 次の表の空欄を埋めて表を完成せよ。 (4回目小テスト) 間違え、一行以内で合格 ・塩化カルシウム ・硫酸バリウム ・塩化鉄(Ⅲ) イオン Fe2+ 組成式 NH4+ Mg2 2+ " CF SO42- NO3- Cus CaCO 3 AgNO3 名称 硝酸銅(Ⅱ) 炭酸ナトリウム 炭酸水素ナトウム 硫酸アルミニウム 水酸化マグネシウム

どなたか教えてください🙇🏻‍♀️

次の説明文のうち正しいものはどれか。 全て選びなさい。 CH3CH2CH2CH2CH2CH3: ヘキサン (CH3) 3CCH2CH3 2,2-ジメチルブタン (1) ヘキサンと2,2-ジメチルブタン では 2,2-ジメチルブタンの方が沸点 が高い。 (2) エタノール (CH3CH20H) が水に 溶解するのは、エチル基 (CH3CH2 の部分)があるためである。 (3) 硫化水素に比べて水の沸点が非 常に高いのは、 水分子間の水素結合 のためである。 (4) 水素結合は双極子-双極子相互作 用の一種である。 (5) 無極性分子で、ある瞬間の電子 分布の偏りにより生じる双極子を永 久双極子という。 (6) 塩化アンモニウムはイオン結合 だけ出できている。

この問題が全て分かりません 教えてください

1. 次の (ア)~(オ)から正しいものを選べ。 (ア) 原子の中心には、 陽子を含む原子核があるので、原子は正に帯電している。 (イ) 原子の大きさは、原子核の大きさにほぼ等しい。 (ウ) 原子の質量は、原子に含まれる陽子と電子の質量の和にほぼ等しい。 (エ) 最も外側の電子殻がL殻である原子どうしでは、 化学的性質が似ている。 (オ)原子番号が同じで、質量数が異なる原子どうしを、互いに同位体という。 2. 次の問に答えよ。 (1)銅 Cuは銅(II)イオン Cu2+になり、そのCu2+の電子数は 27 個である。 銅の原子番号はいくつか。 (2) ア. NeとAr のうち、 原子半径が大きいのはどちらか。 イ. AB3 + と O2 のうち、イオン半径が大きいのはどちらか。 3.表は周期表の一部を表したものである。これら16種類の元素について、 次の問に答えよ。 (1) (ア)~(ク)に当てはまる元素記号を記せ。 I Li Be B (ア)(イ)(ウ) F (エ) オ (オ) Mg(カ) Si P (キ)(ク) Ar ア イ ウ キ ク (2) Liの電子配置は右の①、②のように表すことができる。 Pの電子配置を右の①、②にならって表せ。 (2) (1) (3+) ② K(2) L (1) (3) Mg が安定なイオンになったときの電子配置を、 右の②にならって表せ。 (4) 陽性が最も強い元素を元素記号で記せ。 (5) イオン化エネルギーが最も大きな元素を元素記号で記せ。 (6) 1価の陰イオンになりやすい元素を2つ選び、 元素記号で記せ。 4.図は周期表の概略を示したものである。 次の(1)~(4)に当てはまる領域を図のア~クからすべて選べ。 (ア) (1) アルカリ金属 (2) 遷移元素 (3) 非金属元素 (4) ハロゲン元素 (カ) (イ)(ウ) (キ)() (エ) (オ)

エタン、プロパンの燃焼の反応式についてです どうして左の写真ではなく右の写真のようになるのですか？そういうものだと暗記するしかないのでしょうか…😓

+ Cattle + 02 → 2 CO2 + 3/2 Catte +30= 3 CO₂ +4H₂

この問題わかりません。 教えていただけませんか、、

化学 問3 二酸化炭素 CO2 は、温度27℃, 圧力 1.0×10 Paのもとで,水 1.0L当たり 3.2×10mol 溶解する。 5.0Lの水のみが入ったピストン付き容器がある。 これにある量のCO2 を封入 し、温度を27℃,圧力を3.0×10 Paに保ったところ、CO2 の一部が水に溶解 図2に示すように気体のCO2の体積は8.3Lになった。 容器に封入した CO2 の物質量は何molか。 最も適当な数値を,後の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, CO2 の水への溶解はヘンリーの法則に従うものとし, 水の蒸発は無視 できるものとする。 また, 気体定数は R=8.3×103 Pa・L/(K・mol) とする。 X 17 mol T ① 0.16 4 1.2 2 気体のCO2 8.3 L 水 5.0 L OES 2008 3081 図2 ピストン付き容器内におけるCO2 の水への溶解 ② 0.48 ⑤ 1.5 (3) 1.0 h = PT 602 Lov 10 x 1.0 8.3×00x3003 Co 8,332 265 OMX 0 100