化学の、水和物の溶解度についての質問です。 大問5の(1)、(2)ともに解き方を解説してほしいです。 正直なにも理解できていないので、できるだけ初歩的なこと、基本的なことから説明して頂けると助かります…

5 Cusot only 水だけ100gに40 硫酸銅(II) CuSO」の水に対する溶解度は,20℃で20,60℃で40g/100g 水である。最大とける。 [4.0]g (1) 60℃の水 50g に, CuSO4 ・ 5H2Oの結晶は何g 溶けるか。 ng 溶けるとする CusO4-5110 4.03 2.43 200 186 14 25.5=125 16 160 xx 550 40g = ようえき) (50+x)g (100+40)9 H₂OC4504 16x 25(504x) 245 7745 16x 125+25x 〃 HF 16x=1/2x(125+25才) 112x=280+50x 62x-250 x=4.03. x=4.0 (2) 60℃の飽和溶液100gを20℃に冷却すると,何gの CuSO4・5H2O が析出する CuSO45HOが析出するとする。 か。 60°c SH₂O: (18)-1005 |Cason: [ g

化学　酸化数と酸化・還元の判定について質問があります。 1，酸化還元反応において酸化だけ起こるまたは還元だけ起こるという反応はあるのか？それとも同時に起こるのか？ 2，写真③の酸化数の考え方は合っているか？ 3，引き続き写真③のことですが、反応後の2NaOH（化合物）とH2... 続きを読む

3) 2Na+2H2O→2NaOH+H2酸化された物質 Na 0 +1-2 +1-2+1 O 還元

高校化学についての質問です。 分子量の測定（デュマ法）の実験で、 （シクロヘキサンを使いました。） 1、実験によって求めた分子量と本来の分子量に誤差が　　　　　　　　　　　　 　生じる原因を教えてください。 ２、この測定方法が適している物質は、 　　沸点と融点がどんな物質... 続きを読む

化学反応式の質問です。 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを反応させた時、私は水酸化アンモニウムと塩化カルシウムができると思って式を作りましたが、正しくはアンモニア、水、塩化カルシウムができます。なぜこのようになるのか教えてください！

X2NH4Cl + Ca(OH)₂ → 2NH ₂ OH + Ca Cl₂ 2NH4Cl + Ca(OH)₂ → 2NH₂ + 2H₂O + Call₂ O

化学基礎の質問です！ 問5の問題を教えてください！！ 酸化数変化もおねがいします！ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️՞

もいつ。 問⑤ 次の化学反応式について,各原子の酸化数の変化を調べ、酸化された物質 還元された物質をそれぞれ化学式で答えよ。M (1) Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 4HF + O2 ( 2 ) 2F2+2H2O ( 3 ) N2 +3H2 (4) Cu + 2H2SO4 2NH3 CuSO4 + 2H2O + SO2 20

この問題のマーカー部分がわかりません💦 原子をなぜNで考えるのですか？ また、左辺のNの酸化数はわかるのですが右辺の求め方がわかりません！どっちのNの酸化数を答えるのでしょうか、、 質問が多くて申し訳ないです😭お願いします。

ⅡI 次の反応式 ④~⑥ についての以下の各問いに答えよ。 ④ [3]Cu + [8] HNO3 ⑤[1]Cu+ [4] HNO3 ⑥Fe2O3 + [] Al → 2Fe + □ 2 bum (1) 反応式の[ ]には係数, には係数をつけた化学式を入れて式を完成させよ。 [ ]' は係数が1である場合には1と記入すること。 sor (2) ④式と⑤式でHNO3 のはたらきは酸化剤 還元剤のいずれか｡ またその根拠になる 原子とその原子の酸化数の変化をそれぞれ答えよ。 (3) ④~⑥ 式の反応で、赤褐色の気体が発生するのはどれか。 008) 20222] (4) ⑥式の反応は金属酸化物とアルミニウム粉末を反応させることで金属酸化物から金属 単体を得る方法である。この反応は何と呼ばれているか。 3 — 3.Cu(NO3)2 + [2]NO Cu(NO3) + 2H2O +2NO2

教えてください 質問は２つです ①写真1枚目ヒントのところに、まずうすめた後の酢酸のモル濃度を求めるとあるが、なぜことの解き方なのか？この解き方以外に解き方はあるのか？ ②回答では最後に10をかけていたが（黄色のところ）私は濃度である1/10をかけてしまったために間違えた ... 続きを読む

144中和滴定濃度不明の酢酸を10mLとり,蒸留水を加えて100mL となるよ うにうすめた。このうすめた酢酸20mL を 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 滴定したら, 6.8mL加えたところで中和点に達した。 もとの酢酸のモル濃度を求めよ 18 MA 70-90 2, 例題 32 ヒント まず、うすめた後の酢酸のモル濃度を求める。 AQS

２つ質問があります。溶解度積の問題です。 ➀1枚目の画像の(2)と2枚目の画像の(2)とで解き方が違うのは何故ですか？ ➁また2枚目の画像の解き方に関して、x<<0.05と仮定する、仮定できるのは何故ですか？ 有効数字が云々と書いてありましたがよくわかりませんでした。

基本例題 69 溶解度積 (1) 25℃で塩化銀の水に対する溶解度は, 2.009 ×10-3g/Lである。 塩化銀の溶解度積 check (2) 25℃で濃度100×10mol/Lの希塩酸1.00Lに対して, 塩化銀は最大何mol溶け るか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, 水溶液の体積の変化はないものとする。 沈殿が生成しない 沈殿が生じる ●エクセル 溶解度積 Ksp ≧ [Ag+ ] [Cl-] 溶解度積 Ksp < [Ag+] [CI] 溶解度とは? もうこれ以上溶けない状態 解答 0000 HO HOHO(飽和溶液)の時の濃度 考え方 AgClの飽和水溶液中 (1) 溶解した塩化銀のモル濃度は では、固体の AgCl と水 2009 × 10-3g/L 143.5g/mol 溶液中の Ag+ と CI の間 で、次のような溶解平衡 が成り立っている。 AgCl(固) Ag+ + Cl0+ 溶解度積は一定に 保たれる。 (2) 基本328 0 Agclは水に難溶だが、 溶解度までは溶け 幼ため、そこから求めた = 1.40 × 10-5 mol/L AgCl Ag+ + Clより 塩化銀のモル濃度の Ksp = [Ag+][Cl-]= (140×10 ) × (140×10-5) 水に溶け =1.96×10-10 (mol/L)2 1塩化銀 容 2.0×10-10 (mol/L)モ [Ag+] = [Ag+][Cl-]=1.96×10−1(mol/L)2 1.96 × 10 -10 [Cl-] 1.96 x 10-10 -1 1.00 × 10 - 1 つば Ag cla Agte 格1,4810-5 終 -1.4x10 1,440 =1.96×10-mol/L 平衡時 0.1.4 答 2.0×10mol

有効数字の表し方 写真の②、十の位まで測定という言葉の意味がわからないです。整数部分を2桁にすればよいのではと思ったのですが、それだと問題に反してるなと思い質問させていただきました 一の位の数字が0なのが何か関係しているんですかね？

1 有効数字の表し方 けた 測定値の有効数字を明確に表すには, x×10 (xは○.○○のように整数部分が0以外の1桁の 数字は1の場合は省略) の形で表す。 次の測定値をx×10%の形で表せ。 1 ① 562 4 50098 X = 2840 = ※十の位まで測定したものとする。 3 38679 = (5) 96485 6 101325 = =

3つの質問の答えが分かりません😭 答えだけ教えてくれても構いません お願いします

(例) 自然界に存在するある元素Aには, “A が25%とAが75%含まれている。炭素の原子量を求めよ。ただし、相対量は質量数に等しいものとする。 (1) 自然界に存在するある金属元素MにはMが60%, FM が40%含まれている。この金属Mの原子量はいくらか。 ただし、相対質量は質量に等しいものとする。 (2) ホウ素の原子量は10.8である。 ホウ素の同位体が"B, ''Bの2種類あるとすれば、自然界の"Bのホウ素の存在比は何%か。 ただし、相対質量は質量数に等しいものとする。