Question

youcat

２つ質問があります。溶解度積の問題です。
➀1枚目の画像の(2)と2枚目の画像の(2)とで解き方が違うのは何故ですか？
➁また2枚目の画像の解き方に関して、x<<0.05と仮定する、仮定できるのは何故ですか？
有効数字が云々と書いてありましたがよくわかりませんでした。

基本例題 69 溶解度積
(1) 25℃で塩化銀の水に対する溶解度は, 2.009 ×10-3g/Lである。 塩化銀の溶解度積
check
(2) 25℃で濃度100×10mol/Lの希塩酸1.00Lに対して, 塩化銀は最大何mol溶け
るか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, 水溶液の体積の変化はないものとする。
沈殿が生成しない
沈殿が生じる
●エクセル
溶解度積 Ksp ≧ [Ag+ ] [Cl-]
溶解度積 Ksp < [Ag+] [CI]
溶解度とは?
もうこれ以上溶けない状態
解答 0000 HO HOHO(飽和溶液)の時の濃度
考え方
AgClの飽和水溶液中 (1) 溶解した塩化銀のモル濃度は
では、固体の AgCl と水
2009 × 10-3g/L
143.5g/mol
溶液中の Ag+ と CI の間
で、次のような溶解平衡
が成り立っている。
AgCl(固) Ag+ + Cl0+
溶解度積は一定に
保たれる。
(2)
基本328
0
Agclは水に難溶だが、
溶解度までは溶け
幼ため、そこから求めた
= 1.40 × 10-5 mol/L
AgCl Ag+ + Clより
塩化銀のモル濃度の
Ksp = [Ag+][Cl-]= (140×10 ) × (140×10-5) 水に溶け
=1.96×10-10 (mol/L)2
1塩化銀
容 2.0×10-10 (mol/L)モ
[Ag+] =
[Ag+][Cl-]=1.96×10−1(mol/L)2
1.96 × 10 -10
[Cl-]
1.96 x 10-10
-1
1.00 × 10 - 1
つば
Ag cla Agte
格1,4810-5
終 -1.4x10 1,440
=1.96×10-mol/L
平衡時 0.1.4
答 2.0×10mol

エクセル 緩衝液
解答解説
変化しない。
Check! 328 溶解度積 硫酸バリウムの飽和水溶液100mL中には硫酸バリウムが233×
10g 溶解している
(1) 硫酸バリウムの溶解度積 Ksp はいくらか。
(2) 0.0500mol/Lの硫酸1Lに硫酸バリウムは最大何gまで溶解するか。
( 東京電
酸や塩基を少量加えても, pHがあまり変化しない溶液。
弱酸とその弱酸の塩(例: CH3COOH と CH COONa)や
弱塩基とその弱塩基の塩 (例: NH と NHCI)の混合溶
(1) 1.00×10-10 (mol/L)2 (2) 4.66 × 10-7g
(1) BaSO4 (式量233) のモル濃度を求めると
2.33 × 10 -4 1000
=1.00x10mol/L
233
100
2+
Ba²++SO²より
BaSO4
K'sp = [Ba²+-
a²+] [SO²²-]
=
= (1.00 × 10-5) × (1,00 × 10¯5)
=100×10-10 (mol/L)2
HOIUNI ERI
16 化学平衡 149
Thanksua
溶解度はある。
(2) H2SO → 2H++SO²
[SO²-]=0.0500mol/L
このH2SO4 に BaSO4 が x [mol/L] 溶解するとすれば
[Ba²+] [SO²] = xx(0,0500+x)=1,00×10-10nals
ここで, xは非常に小さくx<0.050 と仮定し 0.0500 + x≒
200500 と近似すると
(tom) (6-)
0.0500x=10-10
[ba] noon re
[50]
x=200×10mol/L
したがって 2.00 × 10™ × 233=4.66 × 10-7g
ル 水に溶けにくい物質の飽和水溶液
⇒ [Ba²+] [SO²] = 溶解度積 (温度が変わらなければ一定)
こんと
1.00×19-16
DEE
=2,0NO
Dost
① 硫酸は強酸なので、ほぼ完
全に電離している。
Bas0qbalt+SOd
B0504 2,0x109 201/2
1
②このxの値はx<0.050 を
満たす。

溶解度積