科学です！ イウエを解説付きで教えて下さい！ 本文から読み取る問題です！

け。 ( 三、酸素 インにな これ 共通し の行を では、 合う 酸 -数 5. 元素の周期表 -29- [標準問題] 49. (周期表) 次の文を読み、以下の各問いに答えよ。 2016年, 国際純正・応用化学連合 (IUPAC)は、日本の理化学研究所のグループが発見し 元素記号を Nhに認定した。この )の亜鉛を加速させ, 原子番号83のビスマス Biに衝突させ 原子番号113の元素について,元素名を( 元素は,原子番号( る実験により発見された元素である。 また、このとき同時に, 原子番号115, 117, 118の 元素も認定され, それぞれモスコビウム Me, テネシン Ts, オガネソン 0gと命名された。 これらの新たに認定された4つの元素はすべて典型元素であり, オガネソンは原子番号2 ( )や原子番号10のと似た化学的性質を示すと考えられる。 (1) (ア)~(エ)に適切な元素名または数値を記入せよ。 (3) モスコピウム Mc は,原子核中に陽子がいくつあるか。 (2) (ア)はホウ素やアルミニウムと同族元素である。 (ア)は周期表で何族に位置する元素か。 (4) テネシン Tsと同族元素で, もっとも原子番号が小さい元素の元素記号を答えよ。 花火と炎色反応 いろど を作り出すことができる。 夏を彩る風物詩である花火は, 火薬と金属の粉末を混合し包んだものである。 夜空に輝く美しい色 は金属の炎色反応を利用したものであり, 混ぜ合わせる金属の種類により,さまざまな色合いの火花 炎色反応は,原子にエネルギーを与えたとき, 電子が外側の軌道に移り、また元の軌道に戻るとき にエネルギーに応じた色の光を放出する現象である。よく知られているものでは, Li (赤) Na (税 K(赤柴) Ca(橙赤) Sr(深赤) Ba (黄緑) Cu (青緑)があり,あまり知られていないものではB(黄 緑) P (淡青)がある。 怪談などに出てくるヒトダマの正体は骨に含まれるリンが燃えるのだと言わ れることがあるが,科学的には根拠のない俗説である。 花火職人の人達は、これらの金属粉末を混合させることでさらにさまざまな色合いの火花を作って おり、例をあげれば、水色 (Cu と Ba) ピンク色 (CuとSr) レモン色 (BaとNa) などである。日本 で花火が製造されるようになったのは16世紀の鉄砲伝来以来であり, 江戸時代の中ごろ18世紀には もう今のような打ち上げ花火の原型ができていたようである。 炎色反応の科学的な知識もなかった時代から、 花火は花火職人の職人技によって作られてきた。私 達の誇るべき化学文化の一つであろう。 アルカリ土類金属と遷移元素 これまでは, 2族元素の中でBe, Mg をアルカリ土類金属からはずしていた。 Be, Mg は炎色反応 を示さず常温で水と反応しない, 硫酸塩は水に溶けやすく、水酸化物は水に溶けにくいなど、他の2 族元素と異なる性質を示すからである。 また, 12族元素 (Zn, Cd, Hg など)は典型元素に加えてい UPAC) は Be, Mgをアルカリ土類金属に入れ、 12族元素を遷移元素に加えるよう勧告した。 性質よ 元素が含まれる元素グループに所属するため, 2005年, 国際純正および応用化学連合 (略称: 12族元素の性質も典型元素に近いからである。 しかし, 12族元素はd- ブロック元素といわれる遷移 りも“所属”を重視したのである。 現在はこの勧告に従った分類が採用されている。

こちらの問題についてです。(エ)で遊離した弱酸がH2Sなのですが、なぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。

☆お気に入り登録 130 [弱酸・弱塩基の遊離] 次の (ア)~ (エ) の化学反応式を完成させ,これは, ① 弱酸の塩+強酸の反応で弱酸が遊離する反応 ② 弱塩基の塩+強塩基の反応で弱塩基が遊離する反応 のどちらであるかを分類し, 遊離した弱酸もしくは弱塩基を化学式で示せ。 (ア) NH4Cl + KOH 分類 (①or②) (イ) (ウ) H Na2SO3+H2SO4 分類 (①or②) 標準問題130 NaHCO3 + HCI 分類 (①or②) FeS + H2SO4 分類 (①or②) 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、なぜこのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。

★お気に入り 92 [原子量と物質量] 相対質量35の35CIと相対質量37の37CIによって算出される Clの原子 量が35.5であるとき, 284gの塩素Cl2に含まれる, 35Clの物質量は理論上いくらか。 解説を見る 標準問題92 92 6.0mol [解説 【一般的解法】 CIの原子量が35.5であることより 35CIの天然存在比をx〔%〕 とすると. 35 x 100 _100-x=35.5 x=75%となる。 + 37 x 100 284 284gの塩素のうち, 75%が35CI なのでその物質量は . 35.5 【ステップアップ的解法】 37CIの存在比をy[%] とすると, 35.5=35+ (37-35) × 100 を解くと. y = 25% よって 35Cは75%となる。 × 0.75 = 6.0mol 同位体の存在比の算出 91 92からわかるように、 同位体が2種類の場合の同位体の存在比の算出は 【ステップアップ的解法】 を用いた方が簡単である。 これなら暗算で解ける場合も多い!!問題編p.66例題①解説

A の答えが2H2O Bの答えがI2になるのですが、その理由が分かりません。教えていただけると助かります🙇‍♀️

標準問題 11 「77 酸化還元反応と電子の授受 原子やイオンが電子を失い, ( )が増加すれば、2 の原子やイオンは( イ )されたといい, 逆に電子を受け取り,(ア)が減少すれば,その屋 子やイオンは(ゥ )されたという。過酸化水素は酸性水溶液中でヨウ化カリウムと反応す るが、このとき,過酸化水素は①式のように( エ )として働き, ヨウ化物イオンは( オ ) として働く。 H2O2 + 2H*+ 2e …0 ト A 21- + 2e (1)(ア)~ (オ)にあてはまる適切な語句を記せ。 B …の (2) A Bにあてはまる適切な化学式を, 係数を含めて記せ。 (13 宮城大 改)

高校二年化学 答えは下の通りですが解き方がわかりません。 どなたか教えてもらいたいです。 ⑴ ア ⑵ ア ⑶① イ 　② ウ

気体Cの体積百分率 % 気体Cの体積百分率 % 図 標準 4平衡の移動◆気体Aと気体Bから気体Cを生 じる次の可逆反応がある。 aA+bB=cC+QkJ 15 00I ○。00% 09 この反応がいろいろな温度·圧力のもとで平衡状 態に達したときの,気体Cの体本積百分率を図1に 示す。 (1)反応熱Qについて, 正しいものを次から選べ。 0F 2,002 率 20 0 0 圧力(×107 Pa) 02 2.0 4.0 6.0 8.0 0=O(と) (2) 係数 a, b, cの関係を, 次から選べ。 I図 0<O(L) (ア) 0>0(4) 00I 08 (イ) (ア) a+b>c (イ)a+b=c (ウ)a+b<c つ。00D (ウ) (3) 次の条件でこの反応がおこるとき, 気体Cの 09 25 体積百分率は,どのように変化するか。図2の 0V 曲線(ア)~(ウ)から,それぞれ選べ。 ① 400℃で触媒を用いて反応させた場合 ② 400℃よりも高い温度で反応させた場合 07 時間

この解法だと上手く解けません。なぜでしょうか

標準例題 4 溶液の希釈 質量パーセント濃度98%, 密度1.8g/cm° の濃硫酸を用いて, 2.0mol/Lの希硫酸を500mLつくるには,濃谷 酸は何 mL 必要か。 |解説 98%の濃硫酸に含まれる溶質 H.SO,(=98g/mol)の質量と, 2.0mol/Lの希硫酸に含まれる溶質の質 量が等しいことを利用する。したがって,濃硫酸の体積をx[mL](=x[cm®])とすると, 次式が成り立つ。 解答 56mL 98 500 1.8g/cm°×x[cm°] × -=98g/mol×2.0mol/L× 100 x=55.5cm=56cm=56mL 1000 濃硫酸中の H-SO』 の質量 溶質 HASO』の物質量が等しいことに注目すると, 次式が成り立つ。 希硫酸中の HS04 の質量 別解 1.8g/cm×x [cm°] × 98/100 98g/mol 500 1000 =2.0mol/L× -L x=55.5cm3=56cm=56mL 濃硫酸中の H-SO, の物質量 希硫酸中の H S0, の物質量 標準例題 5 溶解度 →標準問題 142

【化学　共テ　標準can pass】 金岡千広を目指すものです。化学の勉強について質問です。 学校では今までセミナーを使っていて、化学の共通テストが現在4割ほどで、復習をしようと思ったのですが、少しセミナーが使いずらいです。（問題数が多かったり、簡単な問題があり飛ばすのがめ... 続きを読む

構造式の作り方がよく分かりません。 教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

CLEARO 精選した標準問題で学習のポイントをCHECK 59.分子の構造と極性。 次の(7)~(力の分子について, 表中に電子式と構造式を書け。 また, (1)~(3の条 件に当てはまるものを記号ですべて答えよ。 ただし, 答えは1つとは限らない。 同じ記号を何度用いてもよ い。 (ア) CHA (イ) CO2 (ウ) N。 (エ) NH。 (オ) H.O (カ) HF 電子式 構造式 (1) (a) 二重結合をもつ分子 (b) 三重結合をもつ分子 1] (2) (a) 無極性分子のうち非共有電子対が最も多い分子 (b) 無極性分子のうち非共有電子対をもたない分子 (3) (a) 正四面体形の分子 [ (b) 三角錐形の分子 [ ] (C) 直線形の分子 (d) 折れ線形の分子 [ 例題8,48

6~8わかる方いらっしゃいませんか😭💦

ーー 7 (< (標準問題] 167. (中和滴定) 中和滴定に関する次の文章を読み。 本にさよ ・ b.QO5 ksA / の (実験T)-シュウ酸の結晶 (HLC。0.2H0ニ126) 0.630 。を正確に草り とうてピビーカーに0半較 適量の蒸留水に溶かした後 容量 100 mLの器具①に移した。さ らに蒸留水を加えて, 浴面 が標線と一致するように した。これを酸の標準溶液とした。 0 4 (実験T〉 実験 1 で調製したシュゥ酸標準溢液を10.0 iLの器具②で正確に量り とって100 ml 用 の器具③に入れ, さらに指示薬と して, 1一2満のフェノールフタレ ィン藩液を加えた。一 方, 約0.1 mol/Lの水酸化ナトリッム水溶液を容量 50.0 mL の器具③に入れ, これを喧下し (NN て器具③に入れた溶液を中和滴定したところ, 下表のような結果が得られた。 _ 0.02Y*で訪 (表) 中和滴定に要した溶液の重 Ne 上 5 (で 湊 ⑱ の@@ ビュレットの読み| 濱定前 中和後 |中和に朋し (⑬ (⑪) (9 QW 実験数 の読み | の読み | た量[mL) ラ 避 3.20 | 15.68 | 12.48 [09 2 15.68 | 28.20 | 12.52 S > 3 28.20 | 40.70 | 1250 遼 (eの の.(*ek 平 ⑤ 0 に AI (財使用した雪上 2 (実験息〉 実験の水酸化ナトリウッ水溶液を用いて, あぁる濃度の酢酸水溶液 10.0 mL を酒定 したところ, 9.00 mL を要した。 =-222 なoe 92(z (1) 文中の器具やて④に該当するも のを図の(ぁ)ー(⑬より選び, その記号と名称を記せ。 指示薬に:, フェノールフタレインを用 ゝる理由として, 最も適するものを一つ選べ。 の⑦) やや酸性側で変色する。 《) ) やや塩基性側で変色する。、 (2) (ゆ ちょうど中性になったとき変色する。 琶性側でも蝶基性出でも変色する。 (3) 上記の表中の⑤に平均値を入れよ。 有 (⑭) シュッウ酸標準浴液の濃度は何mol/ルか。 ( 本 (8) 5 0 <70 測虎を有効数字3桁で谷えよ: ラー (5) 水酸化ナトリウム水溶液の正確なモル渡放を 2 ( 溶液のモル濃度を有効数字3桁で答え 2 6 リー ト濃度は何%か。有効数字 3 桁答えよ。ただし酢酸水溶液の 3 8 志度は 1.00 g/cm' 分子量 600とする。 0 酸化ナトリウムの結晶は, 下確に質量をはかりとっても, 正際な江度の溶液を調製す ン ができない>。 そのため, この実験のようにシュウ酸標準溶液との中和帝定で濃度を決 3 下化ナトリウムの正確な質量をはかりとることができない理由を説明 (⑧ 定する必要がある。 せよ。 8

43ってどうやって解けばいいんですか？

(質量モル濃度) 次の丸の( ) にi 媒1 kgt LOに水屋化ナトリウム NaOH(式量 40) 20gを溶かした水溶液の質量モル渡度は何 mol/kg か。 2 水200gにグルコースC。Hi。0。(分子最 180) を溶かして, 質量モル濃度 0.10 mol/kgの溶液 をつくりたい。 必要なグルコースは何g か。 〔標準問題] 3. (水和水を含む物質の溶解度) 20でにおける大酸銅(l)CuS0」の水に対する溶解度が20であ るとき、20 でにおいて水100gに溶ける成酸鋼(Tl) 五水和物CuS0・5HzOは何gか。ただし 式量はCuS0。三 160、CuSO.・5H。0 = 250 とする。 44.(水和物の再結晶) 硫酸銅(T)CuS0,の水に対する溶解度は60 でで40、30 てで25である。 60 での飽和水溶液200gを30 でに冷却すると, 硫酸銅(II) 五水和物 CuS0,・5Hz0 の結晶が析 出した。次の各問いに答えよ。ただし, 式量はCuS0,王160, CuSO。・5H。O 250とする。 1 OCZのIN2没200g回 溶けている硫酸銅() の質量は何gか。 2) の質量をx [g] とすると, 30 でに冷却した水溶液中に含まれる硫酸銅(L ) の質量は何gか。*を用いた式で表せ。 13) 冷却後の30での飽和水深液の質量は何gか。*を用いた式で表せ。 ⑭ の質量は何gか。 45. (気体の溶解度) 水素は0C,1.01 X10'Pa mL) 沙ける。次の に答えよ5 0でC, 3.03X10!Paの条件下で、水1.00Lに溶ける水素の質量は何gか。 2 0で, 3.03メ10!Paの条件下で, 水1.00Lに溶ける水素の体積は0で, 3.03 X 10' Paで何 mしか。 9 0で, 3.03メ10'Paの条伴下で,水1.00しに溶ける水素の体積は標光状態で何mL,か。 | 水素ヒスタンの体本組成が 1 : 4の泌合気体が0で、1.01 10'Paの条作下で1.00Lの水 に接している。このとき, 1.001,の水に溶ける水素の質量は何gか。 状態)の下で1.00Lの水に2.00 X10"g (22.4