①と⑤を除いて､物質量等の計算問題の解き方がよくわかりません｡よければ解答お待ちしております🙇‍♀

問8 濃度不明の酢酸CH3COOHを10mLを中和するためには、 0.1mol/Lの水酸 化ナトリウムNaOHが10mL必要だった。 酢酸CH3COOHの濃度は、 何mol/Lか? まずは、塩基から生じるOH-の物質量を求めてみましょう。 これも、 価数、 濃度、 体積を確認することが大切よ。 体積の単位は、 Lね。 分数で表して、計算は後回しにすると計算が楽よ。 マナブさん 水酸化NaOHの価数は (① 濃度は、(② 体積は、 (③ だから、 OH-の物質量は )mol/L。 だ。 だね。 素晴らしいわ! 次は、酸から生じるH+の物質量を求めてみましょう。 濃度が分からないから、濃度を xmol/Lにしてみましょう。 LALA soro リカさん

酸化還元反応、酸と塩基

補足問題 以下の問題は比較的難易度が高い。 余裕のある人はチャレンジしてみること なお、説明含めて完璧に解答できた場合は加点対象とする 名前 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50mol/Lの硫酸100mLを加えたところ、 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要であった。 最初 のアンモニア水の濃度は何mol/Lか。 ポイント:逆滴定の問題。 酸のH+の物質量の総和と塩基が持つOH - の総和が等しくなる。 x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに、ylmol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 37.5mLを要した。 ま た x [mol/L] の塩酸100Lに [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液0.500Lを加えた混合溶液から、 塩化ナトリウムが11.7g得られた。 必要であれば、 HC1=36.5、 NaCl = 58.5を用いて、 塩酸と水酸 化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。 ポイント かなり難しい。 中和の量的関係からxとyを用いた式を作成し、 連立方程式を解く。

自分は偏差値65ぐらいの私立薬学部を志望しています。 学校で配られたニューステップアップ化学という問題集を使っているのですが、これ1冊を完璧にした方がいいでしょうか？ もしくは違うものも勉強した方が良いでしょうか？ 現在高３です

改訂 ニューステップアップ 化学 CHEMISTRY 「化学」 参考書型 問題集 完全征服の 東京書籍 NEW STEP 「UP

（3）と（12）教えて欲しいです！お願いします！

化学基礎 補強プリント 【物質量】 てこの問題タイプは完璧になろう 1 | 次の各問に答えよ。なお、原子量は教科書在面の値を用いて計算せよ。 帳 次の各問に有効数字 2 桁答えよ。 ①鉄 2mol に含まれる鉄原子の個数。 (②二酸化炭素分子 3.0mol に含まれる分子の個数。 ③ニ酸化炭素分子 3mol に含まれる酸素原子の個数。 大素原子 1.8X102個の物質量。 マグネシウム 7.2 g の物質量。 ⑥硫酸イオン SO。2-0.50mol の質量。 ⑦硝酸 6.3 g の物質量。 アルゴン 33.6L の物質量。 ⑨メタン0.50molの体積。 ⑩水分子 | 個の質量。 ⑪標準状態で 5.6L の密素の体積 ⑫ニ酸化炭素分子 7.5X 1022個の体積。 に る っ

傍線部3が使役なのだそうですがなぜか教えてください

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金属イオンの分にはこれさえを抑えとけば完璧ですか

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