化学 高校生 約1年前 イオン反応式についてです。 問二なのですが、Clは反応に関与していないから書かないでいいのかと思いました。しかし、解答にはClが書かれていたのでわかりません。 問2 塩化銀に多量のアンモニア水を加える。 9 12 IA MEM 「北大,弘前大,岩手大、東北大, 群馬大、埼玉大、お茶の水女大, 富山大, 新潟大,金沢大, 信州大, 岐阜大,名大, 三重大、京大、 神戸大,岡山大, 広島大, 徳島大, 愛媛大, 高知大, 熊本大、宮崎大, 名古屋市大,大阪市大,大阪府大,広島市大,学習院大、慶大, 東海大、早大、関西学院大、甲南大,防衛大 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 2年弱前 ここで、アボガドロ定数で割ることはどのような意味を持っているのかについて教えていただきたいです🙇 () 面心立方格子の結晶構造をもつ固体触媒がある。 この固体触媒の表面は, 原子が二次元に最も密に配列した面とし、表面のすべての原子それぞれに 対して水素原子が1つずつ吸着されているものとする。 この水素原子を 触媒表面からすべて離脱させ, 水素分子として回収したとき, 触媒表面 量1.0m²あたりから得られる水素分子は標準状態で何Lか。 触媒に用いた 金属原子半径をr=0.14nm (1nm=1×10m) とする。 数値は有効数 字2桁で記せ。 本 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 約2年前 溶解度積の問題です 考え方からわかりません 教えてほしいです ただし,塩基Aの電離推定数A, ld, [AH*][OH-] K,= =5,00×10-6mol/L である。 谷 水(名大 。 0S xa0 の 合 336)溶解度積 硫化亜鉛 ZnSは水溶液中でわずかに溶けて, 次式の平衡となる。 ZnS →Zn°+ + S2- 飽和水溶液では温度一定の場合,溶存イオン濃度の積[Zn°*] [S°」は一定の値を示ま この値を溶解度積K。という。[Zn?+][S'-]<K,ならば硫化亜鉛の沈殿は生じないが [Zn**][S°-]> K。となるような場合は沈殿が生じる。一方,硫化水素 H.S 2段階に電離する。 1Hg の音 -sp sp 2+ り週度500 Nom OS.0 精代水 THq loO [H*][HS] HS 三H+ S°- K,= lom) HeS三H*+ HS K,=- [H.S] X013[HS] TO×10 ここでK=KK,とすると K== [H.S] 未却で となり,Kは便宜上,HS→2H*+ S°-の平衡定数を表す量になる。今ここで、10 ×10 mol/L の Zn°+を含む水溶液に HS を通じたとき,以下の(1),(2)に答えよ。ただ し、水溶液中の[H.S]は常に 0.10mol/L とし、水溶液の体積は HSを通じても変わら ないものとする。また,実験は温度一定で行い ZnS の溶解度積K,は1.0 × 10-24 mol'/L?, HS の平衡定数Kは1.0×10-2mol?/L?とする。 X1) 水溶液の PHを何未満とすれば ZnS の沈殿が生じないか。 XX(2) 水溶液の PHが7の場合, ZnS の沈殿が生じた。HS を通じたあとの水溶液中の Zn°*の濃度を有効数字2桁で求めよ。 た年品 -sp 5(INom)"-0L>x01= (金沢大 改) 時間 (群馬大 ) 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 約2年前 (2)についてなのですが、どうして書いてないはずなのに弱塩基性だと分かったんですか? X(2) 1.0× 10-5mol/L の塩酸を100 Hに w ×10-14(mol/L)?であるが、温度上昇とともに K,は増大し、50℃ では ×10-14(mol/L)?となる。 X(1) 50℃の純粋な水の PHを小数点以下第1位まで求めよ。 X2) 塩基Aの水溶液では, 次のような電離平衡が成り立っている。 大西HO+A I AH*+OH 塩基Aの0.200mol/L 水溶液の 50℃ における pH を小数点以下第1位まで求めよ。 ただし,塩基Aの電離定数 K,は,50℃ で W mel 平 [AH*][OH] K,= = 5,00× 10" mol/L である。 0.土 の合 リ (名大 ) 336>溶解度精硫化亜 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 4年弱前 (3)が分かりません。詳しく説明お願いします🙇♀️ ーー SS の2 †?45. <分子結晶> 炭素の新たな同素体として1985年にフラ ーレン Ce が発見された。 C。。 は図 1 に示すような炭素原子 は からなる球状分子である。 この分子は室 において図 2 に示すような面心立 の ーズへ 2 、 只 の 。 Ce2子全量の単位 W 図 2 で黒丸は Cs の中心位置を示す。 単 位格子の一辺の長きは 1.4 nm である。 Ce は結晶中に 大おいで, それぞれの位置で高可 時 また, この面心立方格子には, 4 個の Ca で囲まれた位置人 と, 6個の Ceo で隊 まれた位置Bの 2 種類の大ききの異なる隙間が存在 し, その大きさに合わせて ンカ証人 C=ニ12. アボガドロ定数 6. 0X102/mol (1) フラーレン Cs 分子精晶の単位格子 (図 2 ) 中には何個の炭素原子が含まれて:・ か。 (2) フラーシレン Cs 分子結晶の密度 【g/cm?〕 を有効数字 2 桁で求めよ。 図 2 において, 位置Bと同等なすべでの隙間に原子が1 個ずつ収傘さきれたとすろこ. 位格子あたりに何個の原子が収容されるか。 / の請請肖UNL 名古屋大 改 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 4年弱前 348番で名大の問題なんですけど、⑶が何回読んだも全然わかんないです、😭 共通イオン効果についてはわかるんですけど他がわからないです、たぶん基本的なことから理解できてないとおもうんですけど.. できれば詳しく解説お願いします、、 だ nh 弧志 > 0 948 2 零素と 水素か ら 高温でア ンモニアが店 じる反応 Hs を 2NHas…①で。 oo 6 * 心 Ni 一 1 に CN ニアを高温に保つと分解 して包素と水素が生じ 逆向きの反応も起こる。このょ うに. Ac どちら向きにも起こぇ 記 TCP う。アンモニアを水に浴かすと、NH。+ 起こる反応を( a )反応とv HzO =全 NH OH-…③の電離平衡が成 胃| フェノールフタレイン によって( b )色 呈する 見平衡が成 この淀液に塩化アンモニッ るを加えると, その( b )色がうす<なり 塩基性がく #@sこれは, NH4CI 一> NH4+ 二 C-…③の反応で生じたア ンモニウムイオンの( < ) イオン効果によって. 水酸化物イオン の濃度[OH-]が減少するためである。このとき @武の電雌平般は左に移動して溶液の pH はアンモ ニアが単邊のときよょより小さくなる。 (上の文の( )に適する語句を入れよ。 反応②について, アンモニア水溶液の濃度を CmolL. 電離度をゥとして, 電 CF]および[CIO-]を求める。 からほばぼ完全に電肉している。 解決済み 回答数: 1