計算についてです。。。中間テスト前なのに途中の計算ができなくて困っています。ぜひ計算の仕方を教えてください！ ボイル・シャルルの法則です。

33× 105 Pa x 24 #160 3 *8.3x 10' x 330 8.3×10 1.2x 105 x 0.83

入試問題の化学が解けなくて困っています。 初めて見る反応が提示されて、それを応用して解くという趣旨の問題なのですが、 解説を読むと分かるし、2回目以降は解けるのですが、 初見になるとからっきしダメです😭 共通テストで大失態を犯しているので本番で60点中50点くらい取らな... 続きを読む

問 6 ベンゼンのニトロ化では、混酸中でニトロニウムイオンが生じ (反応a). これがベンゼン環の炭素原子のうち1個と共有結合で結びつき、不安定な中 間体である炭素陽イオンをつくる (b)。次に,この中間体から硫酸水素 イオンが,ニトロ基の結合した炭素原子上の水素原子Hを水素イオンH+ として引き抜き, ニトロベンゼンが生じてベンゼン環構造が取り戻される (反応c)。 HNO3 + 2H2SO4 反応 b (A) 反応 a 中間体 B H3O+ + 2HSO + ( A ) 反応 c HSOA™ - 13 - NO2 (1) 空欄 A のイオンの構造式を記せ。 形式電荷がある場合は,その原子に + もしくは - を書き加えよ。 (2) 中間体Bの構造式を完成せよ。 ただし, 形式電荷のある原子に + を記 せ。 (3) ベンゼンのニトロ化の反応では硫酸はどのような働きをしているか - + H2SO4

Ⅲ1を教えてください。解答の最初から分かりません。 反応速度の問題が苦手なのですが、どうしたらいいでしょうか。

次の文を読み、 下記の設問1~4に答えよ。 解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 次の反応 ① と反応 ② のみの化学平衡を仮想的に考える。 A (気) コロチ A (気) B (気) キ C(気) 反応 ① ･反応 ② OL-CA 逆反応の反応速度定数k' の 2.0 倍である。 また,同条件において, 反応 ② の正反応の反応 温度 300 K, 圧力 1.0 × 10Paの条件において, 反応 ① の正反応の反応速度定数k, は, 速度定数k2 は, 逆反応の反応速度定数k' の 0.50 倍である。 また, 気体A,B,Cは,理 想気体として振る舞い, 反応① および②には反応中間体は存在しないものとする。 1. 容積を一定にした反応容器に 7.0molのAを入れ, 300 K, 1.0 × 10 5Paの条件に保っ たところ、気体A,B,Cは平衡状態に達した。 このときのA,B,Cの物質量[mol] を計算し、その値を有効数字2桁でしるせ。 また、計算過程もしろすこと。

高一化学 教えてください🙇‍♀️

30.17 問3 ブドウ糖(グルコース, 分子量 180)の質量パーセント濃度 5.0%水溶液は点滴に用いられている。 この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ただし, この水溶液の密度は1.0g/cm3とする。 11 mol/L ① 0.028 0.056 (3) 0.28 R5_ 後期中間 0.56 1/2 (5) 2.8 6 5.6

明日中間テストなのですがまったく、分かりません。 誰か、お願いします🙏

5,00x10-2 He NH3 4 mol 7 物質量 次の表の空欄をうめよ。 ただし, 有効数字を2桁とする。 物質 物質量 (mol) 質量(g) 分子の数(個) CO2 22/1 N2 10 35mol 0.50 29.00 35. 6.0 ヒント モル体積は気体の種類によらない。 5.1 3.0×1829 1.5×1022 気体の体積* (L) 0.025 * 0℃, 1.013 × 105 Pa での値 51

気体の状態方程式（混合気体）についてなのですが、メタンの場合、問題文にあるものをそのまま利用して物質量nとして使ってはいけないのでしょうか。 解答の赤丸の部分が何故こうなるのかが分かりません。よろしくお願いします🙇‍♂️

46 気体の状態方程式 (混合気体) (目安約10分) 右図のように､体積 1.00L と 2.00Lの耐圧容器 A, B の中間にコック をつけた装置がある。 コックが閉じた状態で, Aにはメタン 5.00mol、 B には酸素 0.250mol が入っており、 ともに温度が27℃で保たれてい る。 気体はすべて理想気体とし、 容器 A, B は独立して温度設定ができ るものとする。 解答は有効数字3桁とし、 気体定数は 8.31 × 103Pa・ L/(mol・K) とする。 問1 上記の状態での容器 A, B のそれぞれの内圧 (Pa) はいくらか。 A 1.00L B 2.00L

DとEが中性物質と書いてあるのですがどういう意味ですか？

232. <構造決定と抽出> 思考 水素、酸素原子のみからなる分子量 500 以下の芳香族化合物Aがある。 実験1 から実験8 に関する記述を読み, (1)~(5)に答えよ。 なお,これらの実験ではシストランス異性体を区別するが、 光学異性体(鏡像異性体) は区別しない。 構造式や不斉炭素原子の表示 (*) を求められた場合は,次の例になら って書け。 H=1.0,C=12.0, 16.0 OH CH=CH-C-CH2-CH-COOH 実験1 化合物A213mgを完全に燃焼させたところ、二酸化炭素 550mgと水 135mg のみが生成した。 実験2 化合物Aを水酸化ナトリウム水溶液で完全に加水分解した後、 酸性になるまで 希塩酸を加えた。この反応液にジエチルエーテルを加えてよくふりまぜたところ, このジエチルエーテル溶液には, 化合物 B, C, D, Eが含まれていた。 化合物B, 化合物 C および化合物DとEの混合物を次図の操作で分離した。

このような中間体を求める問題はど解けばいいのですか

OH OCH 3

この問題って問2はなぜエにならないのですか？ 答えはイです。

水は温度,圧力に応じて固体, 液体、気体の状態を 示す。物質が温度,圧力に対してどの状態で存在し ているのかを示した図は状態図とよばれる。 右図は 水の状態図を模式的に表している。 図中の太い実線 は各状態間の境界を表す。 次の問いに答えよ。 問1 図中の点Aは三重点とよばれる。 三重点に関 する記述として, 最も適切なものを次のア~エか ら選び,記号で答えよ。 ア 三重点に到達する経路によって, 固体または液体または気体となる。 イ 固体と液体と気体が共存する状態である。 ウ 固体と液体と気体の中間的な状態である。 ア 体 積 H 体積 a 1.0 x 10 Pa 圧力 a 1.0 x 10 Pa 圧力 問3 図中の破泊 積 オ体 積 ② 時間によって, 固体と液体と気体のいずれかが現れる。 (エ) ★ 問2 図中の破線上を a b に沿ってゆっくりと加圧したとき, 圧力 (横軸) に対す る体積 (縦軸) の変化の特徴を表す図として, 最もふさわしいものを次のア~カから 選び,記号で答えよ。 ただし, 図中の破線 a bと実線の交点の圧力は 1.0×105 Pa とする。 a a ・・・・・・・・・・ 1.0 × 105 Pa 圧力 圧力 [〔×10° Pa] 1.0 × 105 Pa 圧力 gb 1.013-ij ウ 体 積 カ体 積 a 固体 a 0 液体 A b b 1.0 × 105 Pa 1.0 × 10 Pa 圧力 化学基礎・化学 gh 気体 圧力 11 100 温度 [℃]

この問題の解き方がわかんないです、、 どういう方針でとけばいいのかもわからないので教えて頂きたいです💦

以下の問いに答えよ。 計算が必要な場合は, 特に断りがなければ有効数字2桁で答 えよ。 必要があれば, 原子量は以下の値を用いよ。 N 原子量: H=1.0 C=12 N = 14 0 = 16 A1 = 27 S = 32 Fe=56 問1 次の一連の化学反応により,窒素, 水素, および酸素から硝酸を得ることが できる。 式 (1) ･･･式(2) 式 (3) 式 (4) (ア) 一酸化窒素 NO と, 二酸化窒素 NO2 は中間生成物として生成するが, 連の化学反応の中で完全に消費される。 NO と NO2 を消去し,式(1)から式 (4) を一つの化学反応式で表せ。 ?? N2 +3H22NH 3 E 4NH3 + O2 → 4NO +6H2O 2NO + O2 →2NO 2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO