教えてください🙇‍♀️

[14 マグネシウムイオン Mg2+ のモル濃度が 1.0x10-3 mol/L の水溶液では, 水酸化物イ オン OH" のモル濃度が * [mol/L] より高くなると, 水酸化マグネシウム Mg(OH)。 の沈殿 が生成し始める。ヶ* として最も適当な数値を。 次の ⑩こ⑥ のうちから一つ選べ。ただし. Mg(OH)。 の溶解度積は 1.0 x 10 "(mol/L とする。 ( @⑳ jnoyr ⑩ 10xl0-" @⑳ 10x10せ ⑳ 10x10-3 ⑳ 10x10づ @ 1.0x10-3

(3)はなぜ答えがイとオになるのですか？？

同じ濃度の酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を同量混合すると, 過不足なく反 応し, 酢酸ナトリウムの水溶液こなる。このとき, 過不足なく中和されているにもか かわらず, この水溶液の pH は中性を表す 7 とはならず, 7 よりも *( 全キをは ]値 となり, 水溶液は 場鞍 ]性を示す。これは, 酢酸ナトリウム水溶液中の *[ す回Aイオン 。]は水とは反応しないが, | 降酸 (ズン ] の一部が水 と反応し, *[ 7人箇人オー ]が生じるためである。このような反応を, 塩の {( 0人6飼 ]という。 [ f ]により, 強酸と紀塩基からなる塩の水溶液は[ 際 性を示し, 層酸と強 塩基からなる塩の水溶液は 坦育 性を示す。また, 強酸と強塩基からなる塩は [ f ]を起こさないので, その正塩の水溶液は' 中 ]性を示す。 (⑫②) (1) の文の下線部の反応をイオン反応式で示せ。 ま [ CCQOo +G 乙 CdbcoHt QH ] (3) 次の物質のうち, 水溶液が酸性を示すのはどれか。 トバ ] (ア) NazSO。 (イ) NaHSO。 (ウツ) KHCO。 (エ) KNO。 (オ) NHNO。

教えてください🙇‍♀️

次の問いに答えよ。 1) H-H, Cl-CI の結合エネルギー は, それぞれ 436 kJ/mol 243 kJ/mol である。こ れを熱化学方程式で表せ。 てー H-H:[ 色倶]- 2H公>- 436婦 ] CにCI:( Cs伺) = 2c((公) -和3殺] (2) HCIの生成熱は 92.5 kJ/mol である。(1) の値を用いて日-CI の結合エネルギーを求 めよ。 [ ] kJ/mol (3③) HH とH-F の結合エネルギーは, それぞれ 436 kJ/mol および 563 kJ/mol であぁ り, HF の生成熱は 271 kJ/mol である。『ーF の結合エネルギーを求めよ。 ( ]kJ/mol (4) NミEN,N-H およびH-H の結合エネルギーをそれぞれ 946 kJ/mol 391 kJ/mol 436 kJ/mol として, アンモニア NH の生成熱を求めよ。 〔 ] kJ/mol

教えてください！ (答)908kJ

(4) アンモニア, 一酸化窒素,水 (気) の生成熱は, それぞれ 46 kJ/mol 一90 kJ/mol 242 k]/mol である。アンモニア 4 mol が酸素と反応して, 一酸化室素と水 (気) が生 じる反応の反応熱を求めよ。 [ ) kJ

教えてください！！

両電極を白金としで希硫酸を電気分解した。このと平均の電流の強さは 250 A で 標準状態で両極合計 336 mL の気体が発生した。ファラデー定数9.65x10*C/mol () 両極での変化をそれぞれe~ を含む式で表せ。 [賜極 2っ0⑩+4H'+46 」, [陰極I 2H+2eっ内 ] (2②) 両極での変化を 1 つにまとめた式を記せ。 [ ] (3 9.65x10*Cの電気量で発生する気体は, 陽極, 陰極それぞれ標準状態で何 L か。 [陽極 ]L, [陰極 Jr ④ 標準状態で両極合計 336 mL の気体が発生するのに必要な電気量は何Cか。 JC (⑮) 電気分解をした時間は何分何秒か。 [ ] 分[ ] 秒

分かりません。 教えてください！

純粋な銅は, 純銅板と粗銅板を電極として, 硫酸銅(II) 水溶液を電気分解すると得られ 8 (1) 隣賠 このような操作を何というか。 [ ] (② 陽極とするのは, 純銅板と粗銅板のどちらか。 [ ] (3) 電気分解を行い続けると, 純銅板と粗銅板の質量はどうなるか。増加する, 減少す るのいずれかで答えよ。 純鋼板[ ] 粗銅板 ] (④⑭ 隣届 陽極と陰極でおもに起こる変化を, それぞれe~ を含むイオン反応式で書け。 陽極 ] 陰極 ] (5) 粗銅板中には, 不純物として亜鉛, 銀 鉄, 金が含まれていた。電気分解を行う と, 陽極の下にはがれ落ちてたまる金属はどれか。 化学式で答えよ。 ( ]

教えてください！！

電解槽 A に硫酸銅(L ) 水溶液を, 電解槽 B には硝酸 銀水溶液を入れた。 電解槽 A と電解槽 B を図のように 並列につないで白金電極を使って電気分解を行った。 電流計の読みが 0.400 アンペアの一定値になるように 調節しながら, 64分 20 秒通じたところ, 電解槽A の 陽極で発生した気体は, 標準状態で 67.2 mL であった。 次の問いに答えよ。Ag三108 (1) 流れた全電気量は何Cか。 [ ]C (②) 電解槽 A の陽極での反応を, 電子を含むイオン反 応式で表せ。 [ ] (3③) 電解槽 A に流れた電気量は何 Cか。 7レニンジ2 ラデー定数は 9.65 x10* C/mol である。 [ ]C (④) 電解槽 B に流れた電気量は何じか。 (⑤) 電解槽 B の陰極には何が何 g 生じたか。 ! ビッHH 電解槽を並列につないで電気分解を行うと, 電気分解のために使用された全電所 量は, 各電解植に流れた電気量の総和に等しい。 硝酸銀水溶液 [ ]C ]

教えてください！！

白金を電極とし, 電解槽 1 には塩化ナトリウム 水溶液, 電解槽には硫酸銅 (II) 水溶液を入れて 図のように直列につなぎ, 5.00 A の電流を64分 20 秒間流した。Cu=63.5, ファラデー定数三9.65 x10*C/mol (1) 電極 A.Cに流れた電気量は, それぞれ何C か。 [ ]C さ 1 ② 電極 B, Cで発生する気体は。 それぞれ何で, 2 その体積は標準状態で何 L か。 極 BL | ]L 電極人 計| ]し (3) 電極 D の質量は何 g 増加または減少するか。 ( ]g [ ] (④) 電気分解後の溶液の pH は電気分解前に比べて, それぞれ大きいか, 小さいか。 電解槽[ ], 電解槽 II[ ) hi

至急！ 教えてください！！

回 鉛蓄電池を放電して 5.79 x10*Cの意気量を取り出した。 =1.0, 0=16, S三32, Pb三207, ファラデー定数三9.65 x10* C/mol (1) この放電により, 正極の質量は何g 増加または減少したか。 ( ]g 〔 ] (⑫②) この放電により, 硫酸溶液の質量は何 g 増加または減少したか。 [ ]g, 【 ] (3) 放電前の硫酸溶液の質量が 1000 g, 濃度が 32.0 %であったとき, 放電後の硫酸の 濃度は何 %か。 〔 ]% (⑳ 600A の電流を用いて放電後の負革電池を放電前の状態に戻すには。 何秒間充電し 〔 ]秒 なくてはならないか。

(3)と(4)が分かりません。 教えてください！

5 次の図は。36 g の氷に一定の熱を加えていった際の, 加熱時間と温度[CJ)のグラフであ る。下の表のデータを参考にして, (1)-(6) の問いに答えよ。 H=1.0, 0=16 なお, 比熱とは, 物質 1 g の温度を 1 K 上昇させるのに必要な熱量 [月 のことである。 氷の融解替 6.0kJ/mol 水の蒸発熱 41kJ/mol 氷の比加 20J/(g・K) 水の比夫 42J/(g・K) 水蒸気の比熱 | 21J/(g・K) | (1) 図中の ヵおよびなゎ の温度をそれぞれ何というか。 (⑫ 次の(@), (b) の状態として最も適切なものを, それ で答えよ。 5二計ミ (@) 固体と流体が共存している状態 (b) 気体のみの状態