Question

withマンキー

教えてください！！

両電極を白金としで希硫酸を電気分解した。このと平均の電流の強さは 250 A で
標準状態で両極合計 336 mL の気体が発生した。ファラデー定数9.65x10*C/mol
() 両極での変化をそれぞれe~ を含む式で表せ。

 

 

 

[賜極 2っ0⑩+4H'+46  」, [陰極I 2H+2eっ内     ]
(2②) 両極での変化を 1 つにまとめた式を記せ。 [                ]
(3 9.65x10*Cの電気量で発生する気体は, 陽極, 陰極それぞれ標準状態で何 L か。
[陽極    ]L, [陰極     Jr
④ 標準状態で両極合計 336 mL の気体が発生するのに必要な電気量は何Cか。
       JC

(⑮) 電気分解をした時間は何分何秒か。           [  ] 分[  ] 秒

1

 

 

 

解知 (1) [陽極] 2H20 一一> 0。 4H+ + 4e-
陰極] 2H+ + 2e- 一一> H。
② 2H。0 一一> 2H。 + 0。
(3) [陽極] 5.60L [陰極] 11.2L
④⑭ 1.93x103C (5) 12分52秒

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇

withマンキー

ありがとうございます！
助かりました！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇

withマンキー

(4)はなぜこのような式になるのですか？？

🍇こつぶ🐡

流れた電気量は、両極で、336mLだから、電子1molで、酸素は1/4、水素は1/2mol発生。
つまり、酸素:水素=1/4:1/2=1:2だから、酸素は112mL,水素は224mL発生しています。

電気量は陽極または陰極に何C流れたか計算しますが、今回は簡単な水素を使いました。
酸素でも良いです｡

発生した水素が224mLですから、224/22400=0.01

水素は電子2mol流れて1mol発生しますから
流れた電子の電気量はその半分。
だから96500×0.01/2=965×2=1930Cより🙇

withマンキー

なるほど！
ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇