黄色の硫酸イオンは硫酸ナトリウムの硫酸を奪ってったんですか？ Ba(OH)2をいれたときの容器内のイオンと塩をおしえてほしいです。

論述 156. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 10 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mL の 希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また、この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中紀 県立大 My Conne IRENEL CH th

教えて欲しいです🙇‍♀️

(3)次の原子やイオンの大きさを比較し、大小関係を<,>= の記号を用いて答え、その理由も答えよ。 7/11 (月) 提出 (7) Na K (イ) Na Na+ (ウ) C1 (エ) K+ Cl¯ Cl¯

分かりません

問3 アルゴンはカリウムより原子番号が小さいが,原子量はカリウムより大きい。 この理由を表1を参考に説明せよ。

分かりません( ˘•ω•˘ ).｡oஇ

(2) 自然界のホウ素は相対質量 10.0 の 'Bと相対質量 11.0の "B の2種類の同位体からなる 原子量が 10:8 だとすると, 10B の存在比は何%か。 56

平衡の移動と条件 (1)〜(3)の解説をお願いしたいです よろしくお願いします

100 体 80 CMY 60 40 20 Tom 30.0 IMENTO. 3 平衡の移動と条件 気体 A, B, C について,次の化学平衡が成りたっ > 6×10 Pal ている。 (a,b,c は係数) aA+bB cC この反応の平衡定数をKとする。 また,平衡 状態におけるCの体積百分率と温度の関係は右 図のようになっている。 (1) 次の関係のうち,正しいものはどれか。 400 500 600 70 (ア) a+b<c (イ)a+b>com 温度 [℃] (ウ) a+b=c (2) この反応の右向きの反応は、 発熱反応か吸熱反応か。 (3) 温度を上げていくと,この反応の平衡定数Kはどのように変化するか。 HON SA= 194 第2編 気体の体積百分率〔%〕 200 300 -1×10 Pa -3X10 Pa 20

分子からなる物質と粒子からなる物質って何が違うんですか❓それぞれの例って何かありますか？

(4)なのですが、二枚目の写真の赤文字の解き方は電離度？とか無視してるからダメなのでしょうか、？なぜダメなのか教えてください。

問2 希釈した 0.100mol/L アンモニア水50.00 mLを 0.100mol/L 塩酸で中和 滴定をおこなった。 このとき中和点ではアンモニアと塩酸が過不足なく反応 NHaCe し、塩化アンモニウムが生成したとみなすことができる。 塩化アンモニウム は水中では完全に電離する。 ここで生じたアンモニウムイオンの一部は, ア ンモニアと水素イオンを生成したのち平衡状態となる。 下線部ので起こる反応の化学反応式を書きなさい。 40mし感 中和点に達するまでに必要な塩酸の体積 (mL) を求めなさい。 (3酸の電離定数 K,の値を求めなさい。 (4)中和点における pHを求めなさい。 clgie(0.005)

至急！線を引いている所の計算の仕方がよく分かりません。教えてください🙏

176 第V章 物質の変化と平衡 基本例題37)電離定数 問題316-317 半 0.030mol/L の酢酸水溶液の酢酸の電離産をおよび水素イオン濃度を求めよ。 ただし、 昨酸の電離定数を2.7×10-5mol/L. aは1に比べて非常に小さいものとす る。 考え方 解答 c[mol/L]の酢酸水溶液におい て、酢酸の電離度がαのとき, 電離する酢酸分子は ca[mol/L] なので,生じる酢酸イオン, 水 素イオンも ca[mol/L] となる。 電離平衡時の量的関係を調べ, 電離定数 K。の式に代入してc, CHCOOH - CHCOO- + H+ [mol/L) lor ca (mol/L) はじめ C 平衡時 c(1-α) Ca <1であり,1lα=1とみなされるので,電離定数は次の ように表される。 2 (ca)? K。= ニ [CHCOOH] c(1-a)-ca? αと K。の関係式をつくり,α を求める。このとき,実際にα が1に比べて非常に小さいこと を確認する。目安は α<0.05程 度である。 2.7×10-5 0.030 K。 =0.030 / Q= C 貝 したがって、 [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10-4mol/L 今 Somy 昭

(4)の解き方で、全て希釈後のモルで計算しているのですが、その答えを希釈前に含まれていたモルとしてもいいんですか？ 希釈後のヨウ素のモルは0.001 吸収後にあったヨウ素のモルは0.0004 硫化水素と二酸化硫黄に使われたヨウ素のモルは0.001-0.0004=0.0006... 続きを読む

0.08 myl IL 18】 火山ガス中に含まれるニ酸化硫黄と硫化水素を次のようにして測定した。 水蒸気を除去した火山ガス 5.0 L を 0.10 mol/L のヨウ素水浴液(ヨウ化カリワムをロ む)100 mLにゆっくりと通し,二酸化硫黄、,硫化水素を完全に吸収させた。このときヨワ茶 により二酸化硫黄は硫酸に, 硫流化水素は硫黄に酸化される。 この吸収液100 mL を水で薄めて 1.0 Lとし、この中から50 mL をビーカーAに,00 MLをビーカーBにはかりとり以下の実験を行った。 [実験I] ビーカーAにデンプンを指示薬とし0.020mol/ルのチオ硫酸ナトリウムで満定 したところ 20.0 mL 要した。 L実験I」ビーカーB に塩化バリウム水溶液を十分に加えたところ 4.0×10 "mol の航酸 バリウムが生成した。 以下の問に答えよ。 2- ただし,チオ硫酸ナトリウムの半反応式は 2S20。° SO + 2e-である。 (1). 二酸化硫黄が酸化される半反応式を記せ。 (2) [実験I] で,チオ硫酸ナトリウムに還元されたヨウ素は何 mol か。 (3) 火山ガス 5.0L中に含まれていた二酸化硫黄は何 mol か。 40 4) 火山ガス5.0L中に含まれていた硫化水素は何 mol か。

水上置換による気体の捕集と分圧っていう問題です。(1)と(2)両方分かりません。途中式も教えてくださると助かります💦化学が得意な方や好きな方は回答願います。よろしくお願いします。

問題9図のように水素を水上置換で捕集し、容器と水素の水面を一致させて体積を測定したところ、 7℃、1.01×105Pa で 415㎡Lであった。ただし、7℃における水の蒸気圧は 1.0×103 Paとし、 計算結果は有効数字3桁で答えよ。 (1)捕集した水素の分圧は何Pa か。 (2)捕集した水素の物質量は何 mol か。 °go8。