(3)の式がなぜこうなるのか教えて頂けませんか？

例題 62 電気分解 化学 次のイオンの組み合わせの水溶液を白金電極を用いて電気分解したとき,陰極の変化をイオン反 応式で記せ。 (1) Na+ と Cu²+ (2) Ag+ と K+ Na+ と Ca2+ (4) Cu²+ と Ag+ 解答 (1) Cu²+ +2e-→ Cu ( 3 ) 2H2O +2e-→H2 + 2OH¯ ベストフィット ●陰極還元反応 (①→②の順番で反応を考える) ①Cu²+ や Ag+ が単体になる (2) Ag+ + e_ -> (4) Ag+ +eAg ②H+ または H2Oが還元されて, H2が発生する 酸性の水溶液 2H+ + 2e→H2 中性・塩基性の水溶液 2H2O +2e-→H2+2OH- ・Ag ●陽極酸化反応 ( ①→②→③の順番で反応を考える) Na>Cu ①ベストフィットの順番 にしたがい電極での変 化を考える。 ① 電極が白金 Pt と炭素C以外のとき →電極が溶けてイオンになる ②ハロゲンのイオンが単体になる ③OH または H2O が酸化されて O2 が発生する 塩基性の水溶液 40H→O2 +2H2O + 4e- 酸性・中性の水溶液 2H2O→O2+4H++ 4e Cu²+が還元されて, Cu が析出する。 Ag+が還元されて, Ag が析出する。 中性の水溶液中なのでH2Oが還元されて H2 が生成する。 Ag は Cu よりイオン化傾向が小さいので還元され, Agが析出する。 Ca> Na example problem/ K> Ag アスタチン FCT Br T-11₂ cl

酸化還元反応についての質問です。(2)のH2Sの与える電子の物質量がなぜv/1000*22.4になるのかわかりません。単位がmlなので/1000するのはわかります。気体なので22.4が関係することもわかります。でも、なぜ最終的にこの式になるのかがわかりません。誰か教えてくだ... 続きを読む

HNC +5 変化数が3減少しているので左辺に Nの酸化数 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO +2) 電荷は左辺=-3. 右辺=0より 左辺に 3Hを加える。 1 Step 3) 両辺のHOの数をH2Oで調整する。 +) NO+21 右辺ではHが四つ, 0 が二つ不足しているので, 2H2O を加える。 酸化された原子を含む物質が還元剤, 還元された原子を含む物質が酸化剤である。 (3) 二つの式の電子の係数が等しくなるように整数倍し, 加法により電子e を消去する。 ①×2 →+2 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO + 2H2O) 10 1000 2HNO3 +6H+ +66 → 2NO +4H2O 3Cu²+ +6e- 3Cu 2HNO3 +6H+ +3Cu→3Cu²+ + 2NO +4H2O H+は硝酸から生じているので,両辺に 6NO3を加えて酸化還元反応式にする。 2HNO3 +6HNO3 +3Cu→3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 3Cu +8HNO3 3Cu (NO3)2 + 4H2O +2NO 3e Cu の酸化数が2増加しているので右辺に2e" を加える。 る場合は増加分のe を右辺に加える。 Cu →Cu²++ (2)e^ 0+2 例題 57 酸化還元滴定 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫化水素は, 酸化還元反応においてそれぞれ次のイオ ン反応式のようにはたらく。 下の問いに答えよ。 MnO4 +8H+ +5e- → Mn²+ + 4H2O (1) HS→S+2H++2e- (2 -L×5 (1) 硫酸酸性の 0.10mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液10mL に, H2Sを吹き込んでいった。 酸化 還元反応が完了するまでの溶液の見た目のようすの変化を説明せよ。 吸収された H2Sは標準状態で何mLか。 10 1000 解答 (1) 溶液の赤紫色が消失し, 白濁する。 ベストフィット 酸化剤が受け取る の物質量 〔mol] = 還元剤が与えるeの物質量 〔mol] である。 -L×5 2x3 (2) 56mL V 1000 x 22.4 解説 (1) 酸化剤は, MnO4-がMn²+ になることにより, 赤紫色から無色に変化する。 還元剤は, H2SがSに変化し, 白濁する。 (2) 酸化剤 KMnO4 1molあたり 5molのe を受け取るので, KMnO が受け取る電子の物質量は 0.10mol/L× V 還元剤 HS1mol あたり2mole を与えるので,V[mL] の H2Sが与える電子の物質量は 1,000 × 22.4 0.10mol/Lx example problem mol×2 素が化合 8-1 RT+3 V=56mL (3 物質の変化 mol×2 3Co 3. 酸化還元反応 107

こちらはなぜ矢印が片方だけど両方行き来しているものがあるのでしょうか？

例題 44 酸・塩基の分類 次の酸・塩基の水溶液中の電離のようす,強弱,価数を例にならって記せ。 (例) 塩酸 HCI → H+ + CI (強酸,1価) (1) 硝酸 フッ化水素 HFH+ +F'(弱酸,1価) (2) 硫酸 (3) 酢酸 (4) リン酸 example p (5) 水酸化ナトリウム (6) アンモニア (HO) GO

至急お願いします🙏 赤丸のように反応するのはなぜですか？？ 教えてください🙏

14 ・0.15) モル example problem 7.2=0.40) 18 占めるか。 分子数は何個か。 分子量 C3H8=44 H2O=18 02=32 ・・・(モル比を記入) モル =0 マル 物質量(モル)を記入 モル 生じるCO2は何か、 0.45×22.4=10.08≒10 4H-0 104 原子量 H=1.0,C=12,0=16 [3] 131 例41 131 [過不足のある反応] 一酸化窒素 NO および酸素 O2 は、 水に溶けにくいが.. これらを混合すると容易に反応して、 水に溶けやすい気体の二酸化窒素 NO2 気体の場合、係数 を生成する。 次の問いに答えよ。 比は気体の体積比 とも一致するの で、 物質量に変換 しなくても量的 係がわかる。 ・過不足のある反応 (1) 2NO+O2→2NO2/ (1) 反応により、二酸化窒素 10L が生成したとすると, 同温 同圧の状態 で反応した一酸化窒素と酸素はそれぞれ何Lか。 (2) 同温同圧のもとで.. 一酸化窒素 20Lと酸素20L を反応させるとき、 反応後に存在する気体とその体積を求めよ。 (3) 同温同圧のもとで, 一酸化窒素 20L と酸素 5L を反応させた後, 水中 に通して集めると気体の体積は何Lになるか。 2 2 モル比=体積比 →2NO2 10L 2NO+O2 10:54. (2) 2NO + 02 (前) 20 :20 (後)・・・ 10% →2N.O2 0 こ +20 204 No.19 ・(気体反応)の 法則 という. (答) 反応したNO:10 02:5L (答) 反応後に残る気体…. 02:10μNO2:20L

化学反応式が表す量的関係 問題　Ｃ3H8 6.6ｇの燃焼によって生じる二酸化炭素は標準状態で何Lの体積を占めるか。 答えは10L なんですけどなぜ四捨五入したのかわかんないです 教えてください🙏

0.45 × 22.4 = 10.08 10L (2)

(3)を詳しく教えてください。

例題 9 同位体 天然の酸素原子には 160, 170, 180 がある。 次の問いに答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 ( 16 170, 180について, 陽子の数, 中性子の数および電子の数はそれぞれいくらか。 ② (3) これらの3種類の酸素原子を組み合わせると, 酸素分子は何種類できるか。 また,そのうち質 量数の和が異なるものは何通りあるか。 example problem

問題が英語ですみません。あるイオン(mg/kg=ppm)が海（1.027 g/mL）にある時のの密度（M）の求め方がわかりません。 chlorideの場合、0.531や 0.546Mなど試しているうちに答えが複数出てきてしまいどうやるのが正解か分からなくなってしまいました。... 続きを読む

TAKE-HOME QUIZ: Solutions 1. The table below gives concentrations of ions in natural waters. a) Given the densities indicated, determine the molarity of each of the ions. Attach work. [9.750 1950 OCEAN: 1.027-1022 10.7768 mL ion name chloride sodium sulfate magnesium calcium potassium bicarbonate bromide strontium average OCEAN concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 19350 (9.3514A 10760 2710 1290 411 399 142 0.14 67 0.067g 8008 7 Nat 7+ 10 ( 39+ L 16 Ca²+ 32+ M = mo RIVER: 1.003 b) All solutions must be CHARGE BALANCED, meaning the total number of positive charges must equal the total number of negative charges. Here's an example: average RIVER concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 5.750.0575 5.15 0.0515 8.250.0825 3.350003 13.400134 1.30001 520.052g N/A N/A mL 13 SO4²- 26- total charge: balance: Demonstrate that seawater is charge balanced based on the information in the table. 39- 13 Cr 13-

（3）の解説お願いします、、

鉛蓄電池は充電することで再利 (2) 負極も正極も反応後は硫酸鉛(ⅡI) になる。 充電では逆の反応が 例題 62 電気分解 化学 次のイオンの組み合わせの水溶液を白金電極を用いて電気分解したとき, 陰極の変化をイオン反 応式で記せ。 (1) Na+ と Cu²+ (3) Na+ と Ca2+ (2) Ag+ と K+ 解答 (1) Cu²+ +2e- → Cu (3) 2H2O +2e-→H2 + 2OHT ベストフィット ●陰極 還元反応 ( ①→②の順番で反応を考える) (4) Cu²+ と Ag+ (2) Ag+ + e→Ag (4) Ag+ + e → Ag ① Cu²+ や Ag+ が単体になる ②H+ または H2Oが還元されて, H2が発生する 酸性の水溶液 2H+ +2e-→H2 中性・塩基性の水溶液 2H2O +2e → H2+2OH example problem/ ●陽極酸化反応 ( ①→②→③の順番で反応を考える) ①ベストフィットの順番 にしたがい電極での変 化を考える。 解説 (1) Cu²+が還元されて, Cu が析出する。 (2) Ag + が還元されて, Ag が析出する。 (3) 中性の水溶液中なのでH2Oが還元されて H2 が生成する。 (4) Ag は Cu よりイオン化傾向が小さいので還元され, Ag が析出する。 ①電極が白金 Pt と炭素C以外のとき →電極が溶けてイオンになる ②ハロゲンのイオンが単体になる ③OH または H2Oが酸化されて O2 が発生する 塩基性の水溶液 40H→O2+2H2O + 4e 酸性・中性の水溶液 2H2O→O2+4H + + 4e

化学の物質の変化の章の問題です。(1)(4) の答えがなぜこのような有効数字になるのかがわかりません。理由を教えていただきたいです🙇‍♀️よろしくお願いします。

例題 35 物質量と粒子数・体積 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0×1023/mol とする。 (1) 酸素 O2 9.6g は何mol か。 (2) 水H2O 0.20molは何gか。 (3) 水素 H2 2.0 mol には,水素分子が何個含まれるか。 また、水素原子が何個含まれるか。 (4) 窒素 N2 0.50 mol は標準状態で何Lか。 解答 (1) 0.30mol (2) 3.6g (3) 水素分子 1.2×1024個, 水素原子 2.4×1024個 (4) 11L ベストフィット mol への変換は割り算, mol からの変換はかけ算。 解説 (1) 酸素 O2=32g/molより 酸素 O2 の物質量[mol] = 質量 〔g〕 9.6g モル質量 [g/mol] 32g/mol example problem ① 水素分子はH2 ② 水素原子はH =0.30mol 0.3㎜ol 水素分子H2の数=物質量 〔mol]×アボガドロ定数 [/mol] =2.0mol×6.0×102/mol=12×1023 = 1.2 × 1024 水素原子Hの数 =水素分子 H2の数×2 ③0℃, 1.0×105 Pa 1mol = 22.4L (2) 水H2O = 18g/mol より 水H2Oの質量 [g] = 物質量 〔mol] × モル質量 〔g/mol] = 0.20mol×18g/mol = 3.6g (3) アボガドロ定数 6.0 × 1023 /mol より 水素分子H21個につき, 水素原子Hは2個含まれているので 水素原子Hの数= 水素分子H2の数×2=1.2×102×2= 2.4×1024 (4) 1molの気体の体積=22.4L より 窒素 N2 の体積 [L]=物質量[mol] × 1molの気体の体積〔L/mol]=0.50mol×22.4L/mol=11.2L ≒11L 3章 物質の

4番の途中式教えて欲しいです。

例題 35 物質量と粒子数・体積 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0 × 1023/mol とする。 (1) 酸素 O2 9.6g は何mol か。 (2) 水H2O0.20molは何gか。 (3) 水素 H22.0mol には, 水素分子が何個含まれるか。 また, 水素原子が何個含まれるか。 (4) 窒素 N20.50mol は標準状態で何Lか。 解答 (1) 0.30mol (2) 3.6g (3) 水素分子 1.2×1024個, 水素原子 2.4×1024個 ベストフィット (4) 11L example pr mol への変換は割り算, mol からの変換はかけ算。 ①水素分子は ② 水素原子はH 2 水素原子 H =水素分子 - ③0℃, 1.0×1C