化学
高校生
解決済み
問題が英語ですみません。あるイオン(mg/kg=ppm)が海（1.027 g/mL）にある時のの密度（M）の求め方がわかりません。
chlorideの場合、0.531や 0.546Mなど試しているうちに答えが複数出てきてしまいどうやるのが正解か分からなくなってしまいました。説明していただけると助かります。よろしくお願いします🙇♂️
TAKE-HOME QUIZ: Solutions
1. The table below gives concentrations of ions in natural waters.
a) Given the densities indicated, determine the molarity of each of the ions. Attach work.
[9.750 1950 OCEAN: 1.027-1022
10.7768
mL
ion name
chloride
sodium
sulfate
magnesium
calcium
potassium
bicarbonate
bromide
strontium
average OCEAN concentration
mg/kg (ppm) molarity (M)
19350 (9.3514A
10760
2710
1290
411
399
142 0.14
67 0.067g
8008
7 Nat
7+
10
(
39+
L
16 Ca²+
32+
M =
mo
RIVER: 1.003
b) All solutions must be CHARGE BALANCED, meaning the total number of positive charges must
equal the total number of negative charges. Here's an example:
average RIVER concentration
mg/kg (ppm) molarity (M)
5.750.0575
5.15 0.0515
8.250.0825
3.350003
13.400134
1.30001
520.052g
N/A
N/A
mL
13 SO4²-
26-
total charge:
balance:
Demonstrate that seawater is charge balanced based on the information in the table.
39-
13 Cr
13-
回答
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返答ありがとうございます🙇♂️
ということは、19350/chlorideの原子量のみで、上に書いてあるoceanの数字はこの計算には必要がないという理解で合っているでしょうか？