化学
高校生
解決済み
化学の物質の変化の章の問題です。(1)(4) の答えがなぜこのような有効数字になるのかがわかりません。理由を教えていただきたいです🙇♀️よろしくお願いします。
例題 35 物質量と粒子数・体積
次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0×1023/mol とする。
(1) 酸素 O2 9.6g は何mol か。
(2) 水H2O 0.20molは何gか。
(3) 水素 H2 2.0 mol には,水素分子が何個含まれるか。 また、水素原子が何個含まれるか。
(4) 窒素 N2 0.50 mol は標準状態で何Lか。
解答 (1) 0.30mol (2) 3.6g
(3) 水素分子 1.2×1024個, 水素原子 2.4×1024個 (4) 11L
ベストフィット
mol への変換は割り算, mol からの変換はかけ算。
解説
(1) 酸素 O2=32g/molより
酸素 O2 の物質量[mol] =
質量 〔g〕
9.6g
モル質量 [g/mol] 32g/mol
example problem
① 水素分子はH2
② 水素原子はH
=0.30mol 0.3㎜ol
水素分子H2の数=物質量 〔mol]×アボガドロ定数 [/mol]
=2.0mol×6.0×102/mol=12×1023 = 1.2 × 1024
水素原子Hの数
=水素分子 H2の数×2
③0℃, 1.0×105 Pa
1mol = 22.4L
(2) 水H2O = 18g/mol より
水H2Oの質量 [g] = 物質量 〔mol] × モル質量 〔g/mol] = 0.20mol×18g/mol = 3.6g
(3) アボガドロ定数 6.0 × 1023 /mol より
水素分子H21個につき, 水素原子Hは2個含まれているので
水素原子Hの数= 水素分子H2の数×2=1.2×102×2= 2.4×1024
(4) 1molの気体の体積=22.4L より
窒素 N2 の体積 [L]=物質量[mol] × 1molの気体の体積〔L/mol]=0.50mol×22.4L/mol=11.2L ≒11L
3章
物質の
回答
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理解できました！ありがとうございました。