高校化学　酸化還元の問題です。 解説に水素の下に（＋1)とありますが、なぜ酸化数が＋1になっているのかわかりません！ Ｏは−2で、ナトリウム、酸素、カリウムは＋1と習ったのですが、どうゆう計算なんでしょうか？ 解説よろしくお願いします！

5-2, 5-3,5-4 に対応 確認問題 18) 5-1, 次の化学反応(1)~(4)のうち, 酸化還元反応を2つ選べ。 (1) 2HCI + CaO → CaCle+ H2O (2) HSO』+ Fe (3) BaCO。 +2HCI - (4) Cle+ H2 - → FESO4+ H2 → H2O+CO2+BaCl2 2HCI 解説 中 酸化還元反応は, 反応前後で酸化数が変化している元素が存在します。 (2) と(4)では反応前後で酸化数が変化する元素があるので,(2) と (4)1 還元反応です。 OHO 00 xUNom) (2) HeSO4+ Fe FESO4+ He (4) Cle+ H2 -→ 2H CI JNom.0おH0ul (2), (4) 答 s

酸性塩の場合の亜硫酸水素カリウムの作り方？を化学式で教えて欲しいです。 一応自分なりに立てたのですがOの数が合いません。

ム Na 表3 塩の種類 例 NAHSO NaHCO。 KHSO。 分類 硫酸水素ナトリウム* 炭酸水素ナトリウム 亜硫酸水素カリウム 酸のHが 酸性塩 残っている NACI 塩化ナトリウム 酢酸ナトリウム 酢酸アンモニウム 塩化アンモニウム 塩化水酸化マグネシウム MgCI (OH) 硝酸水酸化銅(I) 塩化水酸化銅(I) 酸のHも 塩基の OH も 残っていない CH:COONA CH,COONH』 正塩 NH.CI 塩基性塩 塩基の OH が CUNO。(OH) CUCI (OH) 残っている

この問６教えてほしいです🥺 答えはNa3PO4、Na2PO4、NaH2PO4です。数字は右下の小文字です！途中式みたいなのを知りたいです、、2枚目の塩の種類は覚えるのですか？？

塩化アンモニワム 塩化水酸化マグネシウム MgCI(OH) 硝酸水酸化銅(I) 塩化水酸化銅(I) 20 塩基の OH が 残っている CUNO。(OH) CuCI(OH) 塩基性塩 * H-SO。と NaOH は, 2段階に反応するため, NaHSO。 は分離しにくい。 問6 リン酸 H3PO4 と水酸化ナトリウムの反応によって,生じる可能性のある 塩の化学式をすべて書け。 参老 梅の生成する反応 15

化学基礎 酸化還元反応の問題です。 ⑵の問題で、黄色い線を引いているものを足すとなぜ赤色の線を引いている書き方になるのかが分かりません。 なぜ( )が必要なんでしょうか？ 誰か教えて下さい🙇‍♀️

165 硝酸の酸化作用 次の各問いに答えよ。 (1) 次の半反応式は,希硝酸と濃硝酸の酸化作用を表したものである。 係数または化学式を入れよ。係数は1のときも省略せず, 1と書くこと。 (希硝酸) HNO3 + ©| (濃硝酸) HN03 + ® (2) 銅と希硝酸の反応を表す化学反応式を書け。 (3) 第1mol が希硝酸と完全に反応したときに発生する気体は, 標準状態で何Lか。 に適切な H++@| :0 le +の H20 |H20 H++6 e (7

いまいち理解出来ませんでした。 解説お願いします。

原子量は1?C=12 を基準に決められている。天然に存在する 炭素は、おもに 12℃ と °Cとからなっており, 14C はごく微量で無視できる。通常,炭素 の原子量が C=12.011 と記されていることから考えると, 炭素原子 1000 個中には,1°C は何個存在していることになるか。ただし, '3Cの相対質量は 13として計算してよい。 [信州大)>68 88. 原子の相対質量● V 0O UNO n0

黄色いところの解説をお願いします。 なぜ中性ではないんですか？

次の塩を,(ア)酸性塩,(イ)塩基性塩,(ウ)正塩に分類せよ。また,各塩の水溶液の液性 は,(a)酸性,(b) 塩基性,(c) 中性のいずれか。 塩の分類 (ウ) (ウ) (ア) (ウ) (ウ) 塩 水溶液の液性 水溶液の液性 塩の分類 (ウ) (ウ) 塩 KS Ca(NO)2 CUSO4 NaSO』 KHSO4 NaHCO (ア) (NH)»SO。 (ウ) (イ) CH:COON』 NaPO4 CUNO(OH) 【塩の分類】化学式に酸のHがある → 酸性塩 [解説] 化学式に塩基の OH がある =→ 塩基性塩 Jm の ホHG-M 化学式に酸のH も塩基の OH もない → 正塩 T.0 TO 水溶液の液性は塩の分類の名称と無関係である。液性は塩の成り立ちを考える。 KAS:強塩基KOH と弱酸 H2Sからできた正塩で「塩基性」 CuSO4:弱塩基 Cu(OH)2 と強酸 H2SO4 からできた正塩で 「酸性」 中 KHSO4:強塩基KOH と強酸H2SO4 からできた酸性塩なので「酸性」 (NH)SO4:弱塩基 NH3 と強酸 HASO4からできた正塩で「酸性」

Fe₂(SO₄)₃の係数が5/2になるのはなぜですか？？

i)(⑱X5ま り, 央 MnO。 十 5Fe侍 詳 両辺にK 1 個, SO 9 個を KMnO。 5FeSO4 =

このように解答が書いてあるのですが、問題文の1行目は塩化水素x mlと酢酸y mlを足して10mlの水溶液って言うことですよね。それともこの捉え方が間違ってますか？

NN 還137. 本の混合物の中和 @ 折化深款と酢黄を合わ水溶穫 A 10.0 て) に 0.15 mol/L の水酸化バリウム水溶液を滴下し 右図の滴定 pH 省線を得た。中和点 。 までの滴下基はそれぞれ5.0 mL 15.0 mL である。 水溶液A中の塩化水素と酢酸のモル濃度を求めょ。 明治薬大〕 0 Vs_ の活下時

横画像ですみません (3)の式を教えて欲しいです。 答えは0.98gです。

二虹の3疾 コ(拓“やを司宮の譲ンEら⑦⑤)て(@) y和史導のつ (9責ら刺用 っ 破誤受 6 田再 "ごの2A7刺生各二宜の窒訪光と紙 導疾との滞肌導半の(の) やンっ ツ放器芝届号の肖器合可つづ)の)ご(⑨ “5層づいさ 和問9送の過有づあ衣0Wの コ| ゴウOノ誤衣MM7の聞YXのつ “コウ 天九 ^ヽCS IPI(③G寺)HOッ のTiワリ衣普光りうし峰 8 の こら '有写 ]mOノ診応7の)YZU7入ののの革芝 てどう unOo 是画〇 コ/OuuGどO 矯橋ご!(の用でほ中マ *の用妨 7 っ7のロコ了細の 1/oUOGO つのMo中コぽ学生 5基半の ィ4oteOどの の) で 紀 Ke7らユダ竣と 5 んのg綴更のつ "つとWウ吾克19:Z相goOZプの VI串本 っ Bk中つと 愛 ]ど衣@OW4gい2世らZC#の節芝て っ コ/IouJO乙 〇 玉殴コ 2

マーカーをつけいておるところがどうしてわかるのか教えて下さい

ーーモタ 色沈豚は生 友し 請暫子量は, ロー1, C=12 OO 和 用いに答えょ。 RA6 と した。 やキ 請旧4 2分子式をボらょ。 還/ B, CD, Eの構造式をそれ ま 9 (有機化合物の構造決定〉 <下叶。 記才央素原了を 8 時 つ化合物んがぁ る。 その分子式は CiiHuNO。 で. 較較の赦凌小に和体を発生しながら溶けた。 化人AA を水酸化ナトリウム】 幸したところ。 パラー思換ベンゼンの化合物Bが供色の回体として沈明した 除物Bは分子量 138 で, 希塩酸によく溶けた。 化合物Bをろ過で分区した後。ろ流に を加えて酸性とし, エーテルで抽出 隊六二 エーテル層から白色の固体の化 匠6が得ちられた。定件分析の結果, 化合物Cには窒素は含まれていなかった。 また. B, とともに不斉炭素原子はもっていなかった。。。 ぞれ記せ。 化合物Aを触媒(パラジウム)