化学の計算なのですが、この式の計算過程を教えて欲しいです！お願いします！

2.5X103 ニ0.20 0.025

化学基礎、共通テスト2021.第2日程.問9の問題です。 赤色で書いてある解説を基に、自分で噛み砕いて計算したのですが、そもそもこの計算の考え方は合っていますか？ またやってみて疑問点（緑色で表記）が出てきたので、分かりづらい質問かもしれませんが、わかる方がいらっしゃった... 続きを読む

問9 鉱物試料中の二酸化ケイ素 SIO2 を, フッ化水素酸(フッ化水素HF の水溶 液)を用いてすべて除去することで, 試料の質量の減少量からケイ素 Siの含有 量を求めることができる。 このときの反応は次式で表され, SiOz は気体の四 フッ化ケイ素 SiF』 と気体の水として除去される。 会路 トesa SiO2 + 4HF → SiF』 + 2 HO AU 生 適切な前処理をして乾燥した, ある鉱物試料 2.00gから, すべての SiO2 を J 除去したところ, 残りの乾燥した試料の質量は 0.80gとなった。 この前処理 Si O6本をした鉱物試料中のケイ素の含有率 (質量パーセント)は何%か。 最も適当な数 値を,次の0~6のうちから一つ選べ。 ただし, 前処理をした試料中のケイ素 はすべて SiO2 として存在し,さらに, SiO2 以外の成分はフッ化水素酸と反応 しないものとする。 11 さ 火 0 2.8 - 2 5.6 3 6.0 O 28 6 56 6 60

上の囲んだ部分から下の囲んだ部分の式の計算過程を教えてください。お願いします！！

CH3COOH + C2HgOH → CH3CU( 1.00 4.00 [mol はじめ 1.00 +x [mol +x 変化量 ーx 平衡時 1.00-x 1.00-x x 4.00+x [mol 定温度ではKの値は同じであり, (1)から, K=9.0となる。したがっ て,溶液の全体積を「/'[L]とすると, 次式が成立する。 4.00+x x [mol/L]× V - [mol/L] V K=- 1.00-x x(4.00+x) (1.00-x)2 1.00-x =9.0 [mol/L]× [mol/L) V V これを変形して整理し、因数分解すると 8.0x2-22x+9.0=0 (2.0x-1.0) (4.0x-9.0)=0 <x<1.00 から, 2.25は不適なので, x=0.50mol となる。 x=0.50, 2.25

一番下の式の計算過程を教えてください！ お願いします。

(7100)9 5.00-x/2 TO0 2。 =7° -49 本 K= 5.00-x/2 100. 大働平 TOg 5.00-x/2 x=7.77moL=7.8mol

この式の計算の仕方をお願いします 65になりません😓

Point! 質の物量 っで、溶量 希釈後の 76 解答 Mの単体がすべて反応して酸化物MO を生じたので, Mと MO の物質量は等しい。 Mの原子量をxとすると, MO の式量はx+16 となるので, Mの物質量=MOの物質量の関係から,次式が成り立つ。 MがすべてMO にな ので, Mと MO の物質 等しい。 1.30g x[g/mol] 1.62g x+16[g/mol] x=65 Mの物質量 MO の物質量 したがって,正解は⑤である。

誰か式の計算を送ってくれませんか？ なぜか答えが合わないです

[別解] 過不足なく反応したとき, (酸化剤が受け取る電子の物質量) = (還元剤が失う電子の物質量) であるから, KMnO4 の物質量×5= H:C2O4 の物質量×2 したがって, KMnO4水溶液の濃度をx [mol/L] とすると, 10mL ×2 100mL HeC2O。の物質量 16.0 x [mol/L]× 0.756 1000 KMNO。の物質量 L×5 = mol × 126 x= 1.5×10-2mol/L 題 13 濃度が不胆の温論 ハ- nmI を

写真の式の計算の仕方を教えてください。

D この電気軍に相当する電子の物質軍は, 7.72× 103 C = 0.0800 mol 9.65 × 104 C/mol (1)陰極では、次の反応が起

この途中式の計算がなかなか合わないので、途中式の計算を教えていただきたいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

† w 5 1 (0 4 2

この式の計算方法を教えてください。

電子を消去するために①を2倍するのは分かるのですが、この式の計算をしてなんで6H2Oにならないのか教えてください！

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