(2)について、なぜ塩化物イオンは二クロム酸イオンとしか反応しないのですか？ また、陰イオンと陰イオンの反応って想像つかないのですが、どういう電子の移動が起こっているのでしょうか… 回答よろしくお願いします！

179. 酸化還元反応の量的関係 0.15mol/L シュウ酸 (COOH)2 水溶液20mLに希硫酸 を十分に加えたのち、濃度不明のニクロム酸カリウム K2Cr207 水溶液を少しずつ滴下し ていくと, 25mL 加えたところで反応が過不足なく終了した。 次の各問いに答えよ。 Cr2O72-+14H++6e- → 2Cr3++7H2O (COOH)2 → 2CO2+2H+ +2e- 何 (1)このニクロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 図 の (2) 水溶液を酸性にするとき, 希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。その 理由を簡潔に述べよ。の中風

化学の、水和物の溶解度についての質問です。 大問5の(1)、(2)ともに解き方を解説してほしいです。 正直なにも理解できていないので、できるだけ初歩的なこと、基本的なことから説明して頂けると助かります…

5 Cusot only 水だけ100gに40 硫酸銅(II) CuSO」の水に対する溶解度は,20℃で20,60℃で40g/100g 水である。最大とける。 [4.0]g (1) 60℃の水 50g に, CuSO4 ・ 5H2Oの結晶は何g 溶けるか。 ng 溶けるとする CusO4-5110 4.03 2.43 200 186 14 25.5=125 16 160 xx 550 40g = ようえき) (50+x)g (100+40)9 H₂OC4504 16x 25(504x) 245 7745 16x 125+25x 〃 HF 16x=1/2x(125+25才) 112x=280+50x 62x-250 x=4.03. x=4.0 (2) 60℃の飽和溶液100gを20℃に冷却すると,何gの CuSO4・5H2O が析出する CuSO45HOが析出するとする。 か。 60°c SH₂O: (18)-1005 |Cason: [ g

全ての異性体を書くときに最後の写真の式にならないのはどうしてですか？？ あと、このような異性体の書き出し方やコツなどがあれば教えてください🙇‍♀️

24. 芳香族化合物 281 489.芳香族化合物の推定量化合物 A〜Gは,分子式が CaHioOであり,エーテル結合お とびベンゼン環以外に環状構造をもたない一置換 ベンゼン誘導体(図1) である。 次のI~VIの文章 を読み, A~Gの構造式を記せ。 ただし,立体異 性体は区別しなくてよい。 また, エノール構造 (図 2)は不安定であるので含まれない。 -X >c=c OH 図1 一置換ベン ゼン誘導体 図2 エノール構造 I Aは不斉炭素原子を1つもち,臭素と付加反応をする。また,ナトリウムと反応し て気体を発生する。 Ⅱ 白金を触媒として, 1分子のAに水素1分子を付加させたのちに酸化すると,Bが 得られる。 HOHOHO HOT HO HOHOH (HO) IICにヨウ素と水酸化ナトリウムを反応させると, 黄色沈殿を生じる。 ⅣDでは側鎖-Xにおける炭素原子の結合に枝分かれがない。Dは臭素と付加反応を する。 また. ナトリウムと反応して気体を発生する。 Dに白金を触媒として水素を付 加させて得られる化合物を酸化すると, Eが得られる。 Eはフェーリング液と反応し て赤色沈殿を生じる。 HO-HO HO HO HO VFは臭素と付加反応をする。 また, ナトリウムと反応して気体を発生する。Fに白 金を触媒として水素を付加させたのちに酸化すると, Gが得られる。 VGは不斉炭素原子を1つもち, アンモニア性硝酸銀水溶液を還元する。(肩) (16 昭和薬科大改)

この問題の解き方がわからないです。 答えは（カ）の2500/aです。 解説よろしくお願いします、！

次の各問いに答えよ。 問1 純度不明の過マンガン酸カリウム 0.632gを量り取り、水に溶かして200mL とした。この 液をA液とする。 一方, 0.0500mol/Lのシュウ酸 25.0mLをフラスコに取り, 3mol/Lの硫酸を 10mL 加え加温した。 この液をB液とする。 A液をビュレットに入れB液を滴定したところ, フラスコ中の溶液の赤紫色が消えなくなるまでにA液を〔mL] 要した。 過マンガン酸カリウ ムの純度 〔〕は次の(ア)~(カ) のどの式で表されるか。ただし、過マンガン酸カリウムとシュ ウ酸は次のように反応し,原子量が必要なときは次の値を用いよ。 O=16,K = 39, Mn = 55 2KMnO」 + 5(COOH)2 +3H,SO2MnSO+K2SO4 + 10CO2 + 8H2O 09 酸化還元反応 (ア) 25a (イ) 250a 25 250 2500 (ウ) 2500a (オ) (カ)

解説をお願いします🙇🏻‍♀️

12 以下のA1, Cu, Mg からなる合金 Aがある。次の実験Ⅰ~Ⅲを行い,この合金中に含まれる金属の含有率(質量 パーセント) を求めた。 実験Ⅰ 合金 A500gをすべて酸に溶解した。 この溶液に十分な量の硫化水素を通じたところ, 沈殿が生じた。この沈 殿をろ過によりすべて回収し、乾燥して得られた固体の質量は, 3.6g であった。 実験Ⅱ 実験で得られたろ液を加熱して硫化水素を除いたのち, 水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ、白色ゲル 状 (ゼリー状)の沈殿が生じた。 この溶液にさらに水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, 沈殿の一部が溶解したの で、沈殿の量が一定になるまで水酸化ナトリウム水溶液を加えた。 実験Ⅱ 実験Ⅱで得られた沈殿をろ過によりすべて回収し、 強熱して酸化物の固体を得た。 この固体の質量は,1.5g であった。 実験 Ⅰ~Ⅲの結果から, 合金 A 中の Cu, A1の含有率(質量パーセント) は何% になるか。最も適当な数値を,次の ①~⑨のうちから一つずつ選べ。 ただし, 実験ⅠとⅢで沈殿として回収された物質の溶解度は十分小さいものとする。2 (H=1.0,016, Mg=24, A1=27,S=32,Cu=64) 1.6 ② 1.8 2.4 ④ 4.8 ⑤ 5.8 ⑥ 10.8 ⑦ 84.2 ⑧ 93.4 ⑨ 94.5

これをとく公式はありますか？

思考 92. 原子の質量 ベリリウム原子 Be の相対質量を 9.0, 炭素原子12C 1個 の質量を2.0×10-23g とすると, ベリリウム原子 Be 1個の質量は何gか。 原子量は右に示した値を用いる 解説を見る 92. 原子の質量 解答 1.5×10-2g 解説 相対質量の基準は12C (相対質量12) であり, Be 9.0 12 (相対質量は9.0)の質量は、12Cの 倍である。 2.0×10-23g× -= 1.5×10-23g 9.0 12

電気分解の問題です 解説してください🙇

確認例題 3 電気分解 214 215 炭素電極を用いて、 次の水溶液を電気分解した。 陰極, 陽極での反応をそれぞれ 電子e"を含むイオン反応式で表せ。 (1) 塩化ナトリウム水溶液 (2) 塩化ナトリウム(融解液) (3) 硝酸銀水溶液 (4)酸化アルミニウム(融解塩) KeyPoint 水溶液中に含まれる陽イオンが還元されるか, 陰イオンが酸化されるか考える。 ●センサー 陽極では、CI が酸化される。 【解法(1) NaCl Na + + Cl*** 陰極では Na* は還元されにくいので、溶媒の水が変化する。 陰極の反応 電子を受け 取る還元反応 陽極の反応 電子を放出 する酸化反応 (2) NaCl- Na+ + Cl 水溶液ではないので、水が存在しない。 陰極では Na+ が還元され,陽極ではCI が酸化される。 (3) AgNO3 Ag+ + NO3 陰極では Ag+ が還元され, 陽極ではNO が酸化されにくい ので、溶媒の水が変化する。 (4)A1203 ・2A3++302- 陰極では A+ が還元される。 陽極では炭素電極が02 と反 応して酸化され, CO や CO2 を生じる。 解答 (1) 陰極2H2O + 2e H2 + 20H 陽極・・・ 2CI Cl2 + 2e' (2) 陰極・・・Na + e-Na 陽極2C (3) 陰極... Ag+e- + 2e Cl Ag 陽極・・・ 2H2O + + (4) 陰極・・・AP++3e- *Al 極 C+02-CO + 2e または C+20 CO2+4e 化学

この問題が全く分かりません！解説お願いします！

(a)/Cl2 (b) H2O (c) C2H4 (d) CO2 (e)N2. (4) 水酸化物イオン OH-の電子式は, [0:H]である。 シアン化物イオン CNの電子 式を書き, ①共有電子対の数と ② 非共有電子対の数をそれぞれ答えよ 。

全部わからないので解き方教えて欲しいです🙇

熱風 銑鉄 大識 185. 鉄の製錬図は、鉄の製錬に用いられる溶鉱炉の模式図 である。 溶鉱炉の上部から鉄鉱石 (主成分 Fe203), コークス C, 石灰石 CaCO」 が供給される。コークスと熱風中の酸 素との反応で生じた一酸化炭素が還元剤となり, 鉄鉱石が 還元されて銑鉄が得られる。 次の各問いに答えよ。 (1) 図のA, B に該当する鉄の酸化物の化学式 を記せ。 (2) 下線部 ① で一酸化炭素が生じる反応を, 化 学反応式で表せ。 (3) 下線部② の反応を, 化学反応式で表せ。 熱風 スラグ 串 Fe →排ガス

科学です！ イウエを解説付きで教えて下さい！ 本文から読み取る問題です！

け。 ( 三、酸素 インにな これ 共通し の行を では、 合う 酸 -数 5. 元素の周期表 -29- [標準問題] 49. (周期表) 次の文を読み、以下の各問いに答えよ。 2016年, 国際純正・応用化学連合 (IUPAC)は、日本の理化学研究所のグループが発見し 元素記号を Nhに認定した。この )の亜鉛を加速させ, 原子番号83のビスマス Biに衝突させ 原子番号113の元素について,元素名を( 元素は,原子番号( る実験により発見された元素である。 また、このとき同時に, 原子番号115, 117, 118の 元素も認定され, それぞれモスコビウム Me, テネシン Ts, オガネソン 0gと命名された。 これらの新たに認定された4つの元素はすべて典型元素であり, オガネソンは原子番号2 ( )や原子番号10のと似た化学的性質を示すと考えられる。 (1) (ア)~(エ)に適切な元素名または数値を記入せよ。 (3) モスコピウム Mc は,原子核中に陽子がいくつあるか。 (2) (ア)はホウ素やアルミニウムと同族元素である。 (ア)は周期表で何族に位置する元素か。 (4) テネシン Tsと同族元素で, もっとも原子番号が小さい元素の元素記号を答えよ。 花火と炎色反応 いろど を作り出すことができる。 夏を彩る風物詩である花火は, 火薬と金属の粉末を混合し包んだものである。 夜空に輝く美しい色 は金属の炎色反応を利用したものであり, 混ぜ合わせる金属の種類により,さまざまな色合いの火花 炎色反応は,原子にエネルギーを与えたとき, 電子が外側の軌道に移り、また元の軌道に戻るとき にエネルギーに応じた色の光を放出する現象である。よく知られているものでは, Li (赤) Na (税 K(赤柴) Ca(橙赤) Sr(深赤) Ba (黄緑) Cu (青緑)があり,あまり知られていないものではB(黄 緑) P (淡青)がある。 怪談などに出てくるヒトダマの正体は骨に含まれるリンが燃えるのだと言わ れることがあるが,科学的には根拠のない俗説である。 花火職人の人達は、これらの金属粉末を混合させることでさらにさまざまな色合いの火花を作って おり、例をあげれば、水色 (Cu と Ba) ピンク色 (CuとSr) レモン色 (BaとNa) などである。日本 で花火が製造されるようになったのは16世紀の鉄砲伝来以来であり, 江戸時代の中ごろ18世紀には もう今のような打ち上げ花火の原型ができていたようである。 炎色反応の科学的な知識もなかった時代から、 花火は花火職人の職人技によって作られてきた。私 達の誇るべき化学文化の一つであろう。 アルカリ土類金属と遷移元素 これまでは, 2族元素の中でBe, Mg をアルカリ土類金属からはずしていた。 Be, Mg は炎色反応 を示さず常温で水と反応しない, 硫酸塩は水に溶けやすく、水酸化物は水に溶けにくいなど、他の2 族元素と異なる性質を示すからである。 また, 12族元素 (Zn, Cd, Hg など)は典型元素に加えてい UPAC) は Be, Mgをアルカリ土類金属に入れ、 12族元素を遷移元素に加えるよう勧告した。 性質よ 元素が含まれる元素グループに所属するため, 2005年, 国際純正および応用化学連合 (略称: 12族元素の性質も典型元素に近いからである。 しかし, 12族元素はd- ブロック元素といわれる遷移 りも“所属”を重視したのである。 現在はこの勧告に従った分類が採用されている。