この問題のときかたを教えてください よろしくお願いします

2c 組成式 物質を構成する元素の種類と原子(原子団)の数を最も簡単な整数比で表した化学式。 《例》 NaCl MgCl2 Na と CI は 1:1 Mg と CI は 1:2 書き方 ① 陽イオンを前、陰イオンを後ろに書く。 イオン性物質の組成式のつくり方 ② 陽イオンと陰イオンの電荷の総和を0にする。 (全体として電気的に中性) 陽イオンの価数×陽イオンの数=陰イオンの価数×陰イオンの数 多原子イオンが複数の場合は、( )でくくる。 《例》 NaCl- Ca2+ と CI・・・・Ca² A13+02- ・Na+ 1個と CI 1個でつりあう・・・・・NaCl 1個と CI 2個でつりあう････CaCl2 Ca2+ OH 2+ ・AI3+ 2個と O2 3個でつりあう・・・・・ Al2O3 ･･Ca2+ 1個と OH 2個でつりあう・・・・Ca(OH) 2 読み方 ① 陰イオン(後ろ)を先、陽イオン(前)を後に読む。 ②〜化物イオンは、「物」はとる(つけない)。 《例》 CaCl2 塩化物イオンとカルシウムイオン・・ BaSO硫酸イオンとバリウムイオン FeCla····· 塩化物イオンと鉄(Ⅲ) イオン... 【問題】 次の表の空欄を埋めて表を完成せよ。 (4回目小テスト) 間違え、一行以内で合格 ・塩化カルシウム ・硫酸バリウム ・塩化鉄(Ⅲ) イオン Fe2+ 組成式 NH4+ Mg2 2+ " CF SO42- NO3- Cus CaCO 3 AgNO3 名称 硝酸銅(Ⅱ) 炭酸ナトリウム 炭酸水素ナトウム 硫酸アルミニウム 水酸化マグネシウム

イオンの価数は暗記するしかないのでしょうか。

800mlが計算に関係しないのは何故ですか？

化学 問3 物質Aはリンゴの果汁から単離された物質で, シュウ酸と同様, カルボキシ 基(-COOH) を二つも2価の酸である。 物質Aの分子量を求めるため,次の 実験を行った。 物質 A6.7g を約800mLの水に溶かして1Lの に移したのち,標線 ア に まで水を加えて水溶液を調製した。 この水溶液10mLをはかりとり, 入れた 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液を滴下したところ,完全に 中和するのに要した NaOH水溶液の体積は10mLであった。 これに関する次の問い (ab) に答えよ。 |に当てはまる実験器具の組合せとして最も適当なも a 空欄 ア のを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 9 ア イ ① ビュレット ホールピペット ② ビュレット メスフラスコ ③ ホールピペット ビュレット ④ ホールピペット メスフラスコ ⑤ メスフラスコ ビュレット ⑥ メスフラスコ ホールピペット

（1）の青線を引いた部分の計算がわからないです。mol/Lはなぜこのようなに表せるのか教えて頂きたいです。

8 2.12gの純粋な無水炭酸ナトリウムを純水に溶かし、全量を200mLとした。この溶 液200mLをとって, 500mL中に比重1.34の硫酸100mL を含む希硫酸で滴定した。 16.3mL滴下したところで指示薬が変色したので、この点を中和点とした。 以下の (1)~(3) の問いに答えよ。なお,(1)と(2)については小数第1位まで求めよ。 気体定数 = 8.31x10°L・Pa/(K・mol) 密度 (1) 滴定結果から,この比重1.34 の硫酸の重量% を計算せよ。 (2)(1) の結果が正しいとして, 25℃, 1.01x105 Paで中和点までに生成する気体の体 積(mL) を計算せよ。 (3)この比重1.34 の硫酸の真の濃度は44.2重量%である。 (1) の結果が真の濃度と異 なるとすると,何らかの原因で正しい中和点が得られなかったと考えられる。この実 験では指示薬の変色が正しい中和点よりも前に起こっているのか後に起こっているの か。 前の場合にはーを、後の場合には + の符号を示せ。 また、 その原因を30字以 内で答えよ。 なお、 用いた指示薬は適切であったとする。

「化学基礎］ ［酸・塩基の中和と塩］ 写真の上側が問題、下側が解答なのですが、（1）の解法のマーカーを引いている部分の意味が分かりません。この式は何の式ですか。何か公式がありますか。教えてください🙇‍♀️

重要 154 中和とpH電離度 次の各問いに答えよ。 (1) pH 3.0 の塩酸0.10Lを0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,中和 に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 (2) pH 3.0 の酢酸(電離度 0.010)0.10Lを0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和 するとき,中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 154 (1) 1.0×10-3L (2) 1.0×10 'L(0.10L) KeyPoint 中和点での量的関係 H+ の物質量= OH の物質量 解法 (1) pH 3.0より, [H+]=1.0×10-3 mol/L HCI は1価の強酸(α=1) なので, [H+]=caより 1.0×10-3mol/L=c×1 c=1.0×10-3mol/L 必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積をV[L] とすると, 1×(1.0×10-3)mol/L×0.10L=1×0.10mol/L×V[L] HCI の物質量 価数 V=1.0×10-L (2) pH 3.0 より, [H+]=1.0×10-3 mol/L 酢酸の電離度が0.010 であるから, [H+]=caより 1.0×10-3 mol/L=cx0.010 c=1.0×10mol/L 必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積をV[L] とすると. 1x (1.0×10-1) mol/L×0.10L=1×0.10mol/LX V[L] 価数 価数 NaOH の物質量 CH3COOH の物質量 価数 NaOH の物質量 V=1.0×10 1L センサー ●中和点での量的関係 acV=bc'V' α酸の価数 c:酸のモル濃度 V:酸の体積 6 : 塩基の価数 c': 塩基のモル濃度 V': 塩基の体積 センサー 1価の酸の水素イオ ン濃度[H+] [H+]=ca c: モル濃度 α: 電離度

これの解答がないので答えを教えてほしいです！🙇

例題 19 中和反応 0.050 mol/Lの硫酸10.0mLを中和するのに, ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液 12.5mL) が必要であった。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 指針 次の関係が成りたつとき, α価の酸の 水溶液 V [L] と, 6価の塩基の水溶液 V' [L] 中の酸と塩基は過不足なく中和する。 なお, 1 mL=- -L となることに注意する。 1000 酸の価数 20 1000円 1-10.10× 1500 1000 0.10 x 100 酸から生じる H+ の物質量 a xc 〔mol/L] × V [L] 濃度 [解答] 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とすると 中和の関係式より, =lxxx 0.10 1000 2×0.050 mol/L × <中和の関係式〉 x 116. 水溶液どうしの中和反応 ● (1) 0.25 mol/Lの硫酸 20 mLを中和するのに必要な 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mLか。 x つく =0.20x →0.25×500 1000 1×0.25× =1×0.20× 1000 H2SO から生じるH+の物質量 x=0.080 mol/L答 0.10 1000 10.0 1000 = 12.5 1000 NaOH から生じる OH の物質量 L=1xx [mol/L] x 25 ① (2) ある濃度の塩酸10mL は, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12mL とちょうど中和した。 こ 酸の濃度は何mol/Lか。 11x 0.10 X 塩基から生じる OH の物質量 = b x c′ [mol/L] × V' [L] 体積 塩基の価数 濃度 体積 x 225 10 m

全て計算して解きましたが 自分でも何考えてるか分からないくらい 最後が変になってしまいました。 答えを教えてほしいです！

オン濃度[H'] を求めよ。 0.20 mol/Lの塩酸(電離度1.0) HCl は1個の強酸なので、 [H'] 1×0.20 mol/Lx 1.0 0.20 mol/L (1) 0.25 mol/Lの硝酸(電離度 1.0) O 1×0.25×1.0=0.25 2.水素イ 0.25 (2)1.0×10mol/Lの硫酸(電離度1.0) 2x1.0XC-1000)×1.0 =2.0×(-1000)×1.0 10.10×0.016 0.10×0.016 - - 2000 (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度0.016) 20.016 -2000 mol/L mol/L 0.016 「例題 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 する 習 NaOH は1価の強塩基なので、 第 4. pH計算 次の水溶液のpHを求めよ。 (4)については, p.65 ② の表を参照せよ。 [H] -0.010 mol/L の水溶液 mol/L 3. 水酸化物イオン濃度の計算 次の塩基の水溶液の 水酸化物イオン濃度[OH-] を求めよ。 (電離度 1.0) [OH-]=1×0.20 mol/L×1.0 = 0.20mol/L - 塩基の価数 濃度 電離度 (1) [H]=0.00010 mol/L の水溶液 1.0×10-2 [H']=1.0×10mol/Lのとき､ pHen より、 [H+]=0.010 mol/L=1.0×10mol/L pH=2 0.013 (2)0.0010 mol/Lの塩酸(電離度1.0) 10.0*10¹ (1) 2.5mol/Lの水酸化カリウム水溶液 (電離度 1.0) 1×2.5×1.0 =0,250 69 酸と塩基の反応 (3) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.025) 4.0x100.0 025 0.03. 0.03 (4) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0) 0.1×100 0.250 mol/L (2) 0.040mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (電離度1.0) 2×0.040×1.0=0.080 0.080 mol/L S (3) 0.10 mol/L のアンモニア水(電離度 0.013) 1×0.10×0.013=0.013 5. 電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。 題 0.010 mol/Lの塩酸(pH=2) 習HCI は1価の酸である。 pH = 2 より, [H+]=1.0×10~2mol/Lなので、電離度をαとすると､ 1.0×10mol/L=1×0.010mol/L Xα mol/L 第5章 H a=1.0 (1) 0.0020 mol/Lの1価の酸の水溶液(pH=3 ) =1x0.0020xa 1.0x103 a = 2.0 0=2.0 (2) 0.040mol/Lの酢酸水溶液(pH=3 ) 1.0×103=1×0.040 0=1.2 ①=1.2 (3) 5.0×10mol/Lの硫酸(pH=3) 1.0×103=2×4 d=3.0 @=3.0

(１)の解説で5×10ー3乗×1×2をしているのですがなぜこの式になるのですか

Wild H」の値を算出することができる。 [の関係 [OH-] が 1.0×10mol/Lなので, [H+] および pH は次のように求められる。 1.0×10-14 (mol/L) 2 [H+]= [OH-] したがって, pH 11 である。 「解答 I 1.0×10-14 (mol/L)2 1.0×10-3 mol/L [H+] : 1.0×10-1 mol/L pH: 11 一定であり、その値は,1.0×10 (mol/L) である。こ -=1.0×10mol/L 思考 > 発展] 172. 塩基の水溶液のpH 次の各問に答えよ。ただし, 水のイオン積Kw を[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2 とし,強塩基は水溶液中で完全に電離し ているものとする。 (1) 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2のpHを求めよ。 (2) 0℃,1.013×105Paで56mLのアンモニアを水に溶かして500mL の水 溶液をつくった。 この水溶液のpHはいくらか。 ただし, この水溶液中にお けるアンモニアの電離度を0.020 とする。 (3) 0.050mol/Lのアンモニア水のpHを調べると11であった。 このときの アンモニアの電離度を求めよ。 [思考] □173. 身のまわりの物質とPH 身近に存在する水溶液のpH を調べてみ 抜が1, レモン果汁入りのレモン水が3, 雨水が (1) (2) (3) 胃液: レモン水 雨水 :

基本例題の(1)の式で0.050×1×2の1×2ってなんの事か教えてください🙇‍♀️

基本例題 28 pHの計算 次の水溶液について, 水素イオン濃度とpHを求めよ。 (1) 0.050 mol/Lの硫酸 (2) 0.050mol/Lのアンモニア水(電離度 0.020) 解き方 (1) [H+] = 0.050mol/L ×1×2=0.10mol/L 0.10 = 1.0 × 10-1より, pH=1 [H+] = モル濃度×電離度×価数 (2) [OH-]=0.050mol/L×0.020×1=1.0×10-3 mol/L [H+] =1×10" mol/L よって, [H+] = 1.0×10-mol/L pH=11 ]®pH=n 130 酸の水溶液のpH 次の水溶液のpHを求めよ。 (1) 1.0×10-3mol/Lの塩酸 (3) 5.0 × 10-3mol/Lの硫酸 (5) 4.0×10mol/Lの酢酸(電離度 0.25) 3. 例題 28 (2) 0.010 mol/Lの硝酸 (4) 0.040 mol/Lの酢酸(電離度 0.025) ヒント [H+] =モル濃度×電離度×価数

計算の仕方教えてください🙇‍♀️

[解説] (1) CH3COOH CH3COO- + H+ 酢酸の物質量は, 0.020 mol/L×1.0L= 0.020 mol 電離している酢酸は、水素イオンと同じ 7.2×10-4 mol だから、 電離 度は, 7.2×10-4 mol 0 0.020 mol -=0.036