至急なんですけど、 出来れば全て計算の仕方と、答えを教えて欲しいんですけど、最低でもAのエとキ、DのイとクEのエを教えてほしいです！

A (ア)~(エ)の粒子の数, (オ)~(ク) の物質量をそれぞれ答えなさい。 (ア) 炭素 1.0mol 中の炭素原子 (イ) ナトリウム 0.50mol 中のナトリウム原子 (ウ)二酸化炭素 1.5mol 中の二酸化炭素分子 (工) 塩化カルシウム 2.0mol中のカルシウムイオン (オ)水素原子 6.0×1023個 (カ) 銅原子 3.0×1024個 (キ) 水分子 1.5×1022個 (ク) アルミニウムイオン 6.0×1024個

至急‼️‼️‼️‼️ 解き方と答えを教えて頂きたいです🙏🏻🙏🏻 化学基礎です！

Exercise 0AM 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0 × 1023/mol とする物質量[mol] ROOP ← 1 (1) ナトリウム 0.50 mol中のナトリウム原子の数は何個か。 0.50×6.0×1023 (2) 酸素 0.50 mol 中の酸素分子の数は何個か。。 ( ).3.0 × (0²³ (1) (3.0×1023個) (3) アンモニア 0.30mol中のアンモニア分子の数は何個か。glom2.10 (2) 0.30×6.0×1023 (1.8×1023個) (4) アンモニア NH3 0.30 mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 lomas 0.0×60×1023 p.40の式回を使う。 (1)0.50 mol x 6.0 x 1023/mol glom 0.8 (S) (1.8×10:3個 ) (5) エタンC2H6 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 4.0.00(改) (0.6×1023個) 次の問いに答えよ。ただし、アボガドロ定数は6.0×1023/molとする。 (1) 炭素原子1.2×1024個の物質量は何molか。 (60x102)*(6.0×1023) (2) 鉄原子6.0 × 1022個の物質量は何mol か。 (6.0×100)÷(6.0×102) .& lom (10 mol( ) ( (3) 水素分子 3.0×1023個の物質量は何mol か。 (3.0×102) k(6.0×1023) 1200 0.1mol ) &lom 8. FOR (S) 0.5mol 2 粒子の数 ) 質量[mol〕 p.40の式を使う。 & lom 18 T.SO₂H (8)

NaCl型の単位格子で、Na+最近接するNa+の数を問う問題があったのですが、最近接する粒子の数は配位数とは違っているものなのですか？ それとも、あるイオンに対し同じイオンで、最近接であるものだから、単なる配位数とは違ってくるということでしょうか。

よろしくお願い致します！！！

|考察図 ステアリン酸w 〔g〕をシクロヘキサンに溶かして全体をV[mL]にし, その溶液を水面に[mL]滴下したとする。 単分子膜をつくるステアリ ン酸の質量はどのような式で求められるか。 |考察 ステアリン酸のモル質量をM〔g/mol] とすると, 単分子膜をつくるス テアリン酸の物質量はどのような式で求められるか。 考察 ここまでの考察と, 物質量と粒子の数の関係を用いて, アボガドロ定 数NA [/mol] を求める式を導いてみよう。 歩美は実験を行ってみた。 ステアリン酸(分子量 284)35.5mgをシクロ ヘキサンに溶かし, 全体を100mLにしたのち,この溶液 0.10mLを 水面に滴下した。 やがてシクロヘキサンが蒸発してステアリン酸分子 が水面に広がり, 面積が165cm² の単分子膜ができた。 実験結果から,アボガドロ定数を見積もってみよう。 ただし, 単分子 膜におけるステアリン酸1分子が占める面積は 2.2×10-15cm² とする。 ■考察

この例題の考える過程が分かりません。 イオンの総量の出し方も教えて欲しいです。

>>76 基本例題 12 溶液の蒸気圧と沸点 下の物質をそれぞれ1kg の水に溶かした4種類の溶液がある。これらの溶液を (1) 蒸気圧の高い順 (2) 沸点の高い順に並べよ。 O H=1.0,C=12,N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Cl=35.5 とする。 (イ) 塩化ナトリウム NaCl 11.7g (エ) 塩化マグネシウムMgCl 9.5g (ア) グルコース C6H12O6 45g (ウ) 尿素 CO(NH2)29.0g 指針 (1) 不揮発性の溶質を溶かした溶液の蒸気圧は,純溶媒の蒸気圧より低い (蒸気圧降 下)。 蒸気圧降下度は、溶液の質量モル濃度に比例する。 (2) 蒸気圧降下のため、不揮発性の溶質を溶かした溶液の沸点は,純溶媒の沸点より 高い (沸点上昇)。 沸点上昇度は,溶液の質量モル濃度に比例する。 補足 溶質が電解質の場合は,電離後の粒子の数をもとにして考える。 解答 溶媒の量が一定であるから, 溶質粒子の物質量を比較する。 (ア) = 0.25mol (イ) (13) 45 g 180g/mol (I) 11.7g =0.200mol NaCl→Na+ + Cl より, イオンの総量は 0.400mol。 58.5g/mol - 9.0g = 0.15mol 60 g/mol 104 Mg2+ + 2C1-より, イオンの総量は0.30mol。 alt+ 9.5g = 0.10mol MgCl 95 g/mol 答 (1) ウ>ア>エ>イ (2) イ>エ>ア>ウ * 66 7 * た 化 才 言辺

下の表を埋めて頂きたいです。お願いします🙏

日付を記入する 2日目 ■元素 ... 7日目: J 1. さまざまな結晶 (1) 物質の構成粒子の熱運動と拡散 構成粒子の熱運動 固体 結晶 (4) 非晶質 (いろんな いに位置を変えずに、その場所で振動している状態。 構成粒子の配列が規則正しい固体。 (アモルファス イメージ) 球状の原子が集まり, 結晶となる様子 ① 各原子が立方体の頂点をなすように集まる場合 集まり方が できる 結晶に関する語句 配位数 (6) 充填率 結晶格子 (8) 単位格子( ②各原子の隙間が最小限になるように集まる場合 結晶の種類 構成粒子の名称 (形状) 同じ種類の結晶の 中で結晶の形に差 を生じる要因 (a) 構成粒子間に 働く引力の名称(e) (方向) ... 結晶形の違いを作る要因 ① 構成粒子の形状と種類 ② 構成粒子間にはたらく引力の方向 _のが穏やかで,各粒子間の引力により粒子が密集し 6332 金属結晶 電子殻の大きさや 熱振動のしやすさ で結晶形が異な る。 構成粒子が乱雑に集合してできた固体。 (b) 46コ接する (e) アコ 合計12ｺ接する 結晶中のある構成粒子に接している構成粒子の数 空間内に占める構成粒子の体積百分率 結晶中の構成粒子を結んで得られる周期的に並んだ仕切りからなる立体。 作 結晶格子の中で基本となる立体。 ・最小のパターン イオン結晶 陽イオンと陰イオ ンの個数比と半径 |比によって, 結晶 形が異なる。 (c) 分子結晶 分子の形, 水素結 合の有無によって 結晶形が異なる。 年 (d) 実習 組 的 ① 様々な ② 結晶 業(1) ( 一班に一 発泡 共有結晶 一色 で (a な 1 原子価によって結 合の数が異なり、 それに伴って結晶 形が異なる。

molが全く分かりません。 教えて頂けたらありがたいです🙇‍♂️ そもそもmol自体がなんなのかも曖昧です🙇‍♂️

02 分子の粒子の数 6.0x1023 /mol 気体の体積 V(L) Work 物質量 n [mol] から粒子の数Nを求めてみよう。 ① 水分子H2O3.0 mol 中の H2O 分子は何個か。 H2O 1.0 mol 中の H2O の数・・・ よって, H2O 3.0mol 中の H2Oの数は, H2O 1.0 mol 中の H2O の数 × H2O の物質量 2 ]/mol × 31 ]mol= ② 水分子 H2O3.0 mol中の水素原子Hは何個か。 H20 1.0mol 中のHの物質量... 5[ ]mol 10[ [14] V=22.4 xn 6.0x1023 / mol 121 mid n = [mm] モル質量 (g/moil x 15〔 O2 の物質量 ]/mol よって H203.0mol 中のHの物質量... [ ]mol H2O 1.0 mol 中の H2Oの数×H203.0mol中のHの物質量=H203.0mol中のHの数 ?[ ]/mol × 8[ ]mol ⁹ ]個 Work 粒子の数 N から物質量 n [mol] を求めてみよう。 0 ① 酸素分子 02 1.2×1024 個の物質量は何mol か。 02 分子 1.2×1024 個の物質量は, ] = 物質の質量 m (g) 1 x02分子1.0mol中の0の物質量 N=6.0×1023×n H2O3.0mol 中の H2Oの数 4[ ]個 12〔 ]mol 11[ ]/mol 酸素分子 02 1.2×1024個中の酸素原子 0 の物質量は何mol か。 02 分子 1.0mol中の0の物質量… 1 ]mol よって, 02 1.2×1024個中の0の物質量は, 02 分子の粒子の数 6.0x1023 / mol 2 (mol) n = 11 (mol) - = 0 の物質量 16( N 6.0×1023 /mol ]mol

物質量の問題です。教えてください🙇‍♀️

17 物質量と質量 次の粒子 6.0×10個の, ① 物質量 ② 質量を求めよ。ただし, H=1, C=12, O=16,S=32,Cu=64, アボガドロ定数を6.0×102/mol とし, 有効数字2桁で答えよ。 ② ( (1) 酸素 O2 ① ( 2( (2) 水 H2O (3) 二酸化炭素 CO2 (4) グルコース C6H12O6 (5) 硫酸銅(ⅡI) CuSO4 (6) 銅(ⅡI) イオン Cu²+ Ca 18物質量 次の表の空欄をうめよ。 ただし, H=1,c=12, N=14,0=16, Ca=40, アボガド ロ定数を 6.0×102/mol, 気体の体積はすべて標準状態における値とし, 有効数字2桁で答えよ。 物質 物質量 (mol) 質量(g) 粒子の数(個) 体積(L) O2 NH3 M C6H12O6 180 ③ 6 0.50 0.5 in 15.6 2 ① 7 10 2.0 ①( ① ( ① ( 1( 64 0.50 16.0 00 4 x/5 04 ) ∞ 30.0x10² 3.0x1024 1.2×1022 SE 112L NO 5.6 F

カッコの中を埋める問題です。 分からないので教えください 埋めてあるところは合ってるかどうか教えてください🥲

の炭素原 物質の量を表すにはモル [mol] という単位を用いる。 1mol とは、質量数( 子の g中に含まれる炭素原子と同数の単位粒子を含む物質の量のことである。 1mol 当たりの粒子の数 /mol を (アボカドロ定数という。 物質を構成する粒子1mol 当たりの質量を(原種)といい、単位粒子が原子,分子の場合は, それぞれ( )に単位g/mol をつけた量である。 例えば銀 1 molは( 個の銀原子のことで, その質量は108g である。 また, メタンCH4分 個の分子の質量は ( 16 )gである。 物質が気体の場合、 1 mol 子1mol すなわち ( 4 の体積は気体の種類によらず標準状態でほぼ ( 224 ) しである。

問題集に答えしか載っていなくて解説が欲しいです。 問題10~13です。今日中にお願いします🙇‍♀️🙇‍♂️

ドリル 次の各問いに答えよ。 6 次の物質の分子量を求めよ。 (1) 水素 H2 (2) ヘリウム He ■ 次の物質やイオンの式量を求めよ。 4. 物質量と濃度 49 (3) 水H2O (4) メタンCH4 Talle (3) 硝酸イオン NO3- & (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 ⑧ 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023 個 (2) 水分子 6.0×1024個 (3) 銀イオン 1.5×1024 個 ⑨ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸素分子 (3) カルシウムイオン 0.40mol に含まれるカルシウムイオン ⑩0 物質量と質量の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 0.50molのヘリウム Heは何gか。 (2) 4.0molの銅(ⅡI)イオン Cu²+は何gか。 (3) 27g 銀 Ag は何mol か。 (4) 27gの水H2O は何mol か。 11 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 RCCNAN (1) 2.0mol の塩化ナトリウム NaCl には、何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3) 4.0molのメタンCH4 には 何個の水素原子が含まれるか。 1 次の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 水素 11.2Lは何mol か。 (2) 酸素 5.6L は何mol か。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300molは何Lか。 (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何mol か。 longolom.0 13 次の各問いに答えよ。 Topl (8) la (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 POINT (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして 500mLにした水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何mol か。 プロセスドリルの解答 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 2 (オ) 分子量 (カ)式量 3 (キ) アボガドロ定数(ク) 6.0×1023 4 () モル質量 (コ) g/mol 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 6 (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 7 (1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) 111 (6) 160 8 (1) 0.50 mol (2)10mol (3) 2.5mol (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol ⑨ (1) 9.0×1023個 (2) 1.8×1024個 (3) 2.4×1023個 (4) 1.5mol (1) 1.2×1024個 (2) 1.5×1023個 (3) 9.6×1024個 12 (1) 0.500 mol (2) 0.25 mol (3) 56L (4) 6.72L (5) 7.00 mol 13 (1) 20% (2) 10g (3) 2.0mol/L (4) 1.0×10-2 mol 第Ⅱ章 物質の変化 2 「