解説お願いします

口類題98 制限時間 9分 プロパンからプロペンと水素が生成する反応は,次のとおりである。 CH。(気体)-e CoH。(気体)+ H, (気体) 一定温度のもとで, 容積一定の反応容器にプロパンを1.0mol 入れ たところ,圧力は 2.0×10° Pa であった。この容器に触媒を加えて反 応を開始させ,化学平衡に達するまで反応させた。 このとき, 反応し たプロパンの物質量は何 mol か。また, 平衡時の全圧は何 Paか。 そ れぞれ有効数字2桁で答えよ。ただし,この反応の, この温度におけ 圧平衡定数 Kpを1.0×10° Paとし, 加えた触媒の体積は無視する。 (帝京大改)

問4の答えがどうしてエになるのか教えてください！ お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️‼︎‼︎

問4 1.0mol のエチレン CH4と 1.0mol の水素 H。の混合気体をある温度に保つと、 下式で示される平衡状態になり,全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。 最も適当な値を次のア~エのう ちから一つ選べ。 CH』 + Hz さ CaHe ア 2.0× 10-5[Pa-'] イ 4.0×10-5.[Pa-'] ウ 6.0× 10-5 [Pa-'] エ 8.0× 10-5 [Pa-!]

4番の答えがどうしてエになりますか？ 解き方を教えてください‼︎お願いします！🙇‍♀️

問4 1.0mol のエチレン C2H4と 1.0mol の水素 H2の混合気体をある温度に保つっと, 下式で示される平衡状態になり, 全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。最も適当な値を次のア~エのう ちから一つ選べ。 CH, + H2 さCzHe , ア 2.0×10-5 [Pa-'り イ 4.0× 10-5.[Pa-) ウ 6.0× 10-5 (Pa-'り エ 8.0×10-5 [Pa-'り

4番の答えがどうしてエになりますか？ 解き方を教えてください‼︎お願いします！🙇‍♀️

問4 1.0mol のエチレン C2H4と 1.0mol の水素 H2の混合気体をある温度に保つっと, 下式で示される平衡状態になり, 全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。最も適当な値を次のア~エのう ちから一つ選べ。 CH, + H2 さCzHe , ア 2.0×10-5 [Pa-'り イ 4.0× 10-5.[Pa-) ウ 6.0× 10-5 (Pa-'り エ 8.0×10-5 [Pa-'り

問4の答えがどうしてエになるのか 教えていただけませんか？ お願いします🙇‍♀️✨

ア の 2 = (3) イ ウ 3 エ 6 > 3 の オ 6 カ 6 > 3 > ① 問4 1.0mol のエチレン C,H』と 1.0mol の水素 H。の混合気体をある温度に保つと, 下式で示される平衡状態になり, 全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。 最も適当な値を次のア~エのう ちから一つ選べ。 Iyarレ CH』 + H2 こ CzHe ア 2.0× 10-5[Pa-'] イ 4,0× 10-5 [Pa-'] エ 8.0× 10-5 [Pa-'] ウ 6.0× 10-5[Pa-'] しInn C2、Br2.mの m.1p3間かによる名

どうして問4の答えがエになるのですか？ 解法を教えていただけませんか？ 宜しくお願いします！

S 」 エ 6 > 3 > ① オ 2 カ 6 の 問4 1.0molのエチレン CH』と 1.0mol の水素 H, の混合気体をある温度に保つと, 下式で示される平衡状態になり,全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は 0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。最も適当な値を次のア~エのう ちから一つ選べ。 CH, + Hz こ CzHe ア 2.0× 10-5 [Pa-'] イ 4,0× 10-5 [Pa-'] ウ 6.0× 10-5 [Pa-'] エ 8.0× 10-5 [Pa-'] の et

この問題で、どうして答えがウ、カになるのですか？ どのように凝固点降下度の大きさを判別したらいいですか？ 教えてください‼︎お願いします🙇‍♀️‼︎

射線学科一般選抜問題 化学基礎化学 問3 次のO~~⑥の水溶液について, 凝固点降下度の大きさが正しく記述されている ものを,下のア~カのうちから二つ選べ。ただし, ( ) 内はそれぞれの質量モ ル濃度である。 ① CgH12Og 水溶液 (0.10mol/kg) ② KCI水溶液 (0.10 mol/kg) 3 Na,SO,水溶液(0.10mol/kg) の CoH,,O。 水溶液 (0.15 mol/kg) ⑤ KCI 水溶液夜 (0.15 mol/kg) 6 Na,SO。水溶液 (0.15 mol/kg) イ の ウ ア 0 2 エ オ 6 > > ② カ 6 > 3 > ① 問4 1.0mol のエチレン CH4と 1.0mol の水素 H2の混合気体をある温度に保つと, 下式で示される平衡状態になり,全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。 最も適当な値を次のア~エのう

黄色いところが分かりません。🙇🏻 これは何の物質量ですか？また、この数字はどこから来たのですか？

137 圧平衡定数 空素と水素の物質量比1:3の混合気体を, 圧力5.0× 107 Pa で一 定体積の容器につめ, 500℃ に保って反応させると,アンモニアが生成して,一定の 圧力に達した。平衡時のアンモニアの体積百分率は 25%であった。 (1) 平衡時の圧力(全圧)を有効数字2桁で求めよ。

理論化学　平衡 反応速度式は実験により決定されると思うのですが、この場合はどのように反応速度式を導いているのでしょうか？ よろしくお願いします🙇‍♂️

水素とヨウ素からヨウ化水素が生成する反応は(a)式で示される可逆反応でっ う 58 第3編 物質の変化 104〈HIの生成と平衡定数〉 ★★ He(気)+L(気) = 2HI(気) 真空容器に水素とヨウ素を封入し,温度を 600 K, 全圧を1.0× 10° Paに保って反応させたと ころ,水素の分圧は右図のように変化し,平衡時 t。では0.10 × 10° Paを示した。次の問いに答えよ。 (0 この反応で生成したヨウ化水素の分圧と反 応時間の関係を図に実線で示せ。 (e) 平衡時における水素,ヨウ素およびヨウ化 水素の濃度はそれぞれ何 mol/Lか。 ( 600 Kにおける(a)式の平衡定数を求めよ。 (a)式の正反応および,逆反応の速度定数をそれぞれk, kaとして,(a)式。 数をぬ, keを用いて表せ。 (5) 反応時間もにおける正反応の速度は,逆反応の速度の何倍か。 真空にした10Lの容器に,水素0.10 mol,ヨウ素0.10 molおよびヨウ 0.40 molを封入し,600 Kに保つと(a)式の反応はどちら向きに移動するか 平衡状態に達したとき,容器内に存在するHIの物質量を求めよ。 の 次に,容積を 10Lに保ったまま温度を45 ℃に冷却したところ,固体の三 析出し,容器内の圧力は1.37 × 10* Paを示し平衡状態となった。このとき Heの分圧の比は8:1であった。45 ℃における(a)式の圧平衡定数を求めよ。 ただし,45 ℃におけるヨウ素の昇華圧は2.0× 10° Paとする。 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 し、80r0 0! to h e s 反応時間 fer 18t1 (同志 V 水素の分圧〔× 10$Pa ]

問5.6の解き方が全然わからないです、詳しい解説お願い致します🙇‍♀️

|2| (配点 23点) 問4 の文を読み,問1~問6に答えよ。ただし、物質はすべて気体状態で存在し,理和 体の状態方程式に従うものとする。また、問1~問5では,下の①式以外の反応は 考慮しないものとする。 「の図1の実線のグラフは、北験における反応時間と容器内に存在する SO』 の物質量の関係を表したものである。反応条件を次の(1), (2) に変更した場合、反 応時間と容器内に存在する SO。の物質量の関係を表すグラフはどのようになると 考えられるか。図1の点線のグラフ (a) ~(e)のうちからそれぞれ一つずつ選び,そ の記号を記せ。 一般化窒素 NO2は二酸化確書 SO。と反応、一酸化窒素NO と三酸化硫黄 SO。を 生成する。この反応は次の①式で表される可逆反応である。 1) 温度T(K)よりも高温で反応させた場合 (2) 触媒を加えて反応させた場合 …の NO2 + SO2 = NO + SO3 また、D式の正反応の熱化学方程式は、次のように表される。 NO2(気)+ SO2(気) = NO(気) + SO3(気)+ 42 kJ この反応について, 次の【実験]を行った。 【実験) 容積可変の密閉容器に 5.0mol の NO,と8.0 mol の SO2を封入して,容積をV[L], 温度をT[K) に保ったところ, ①式の反応が起こり, 平衡状態に達した。 このとき、 容器内には4.0 mol の SO2が存在した(状態 Aとする)。 問1 状態 A において, 容器内に存在する NO2と NO の物質量は, それぞれ何 mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 反応時間 問2 T[K)における①式の反応の濃度平衡定数K。はいくらか。 四捨五入により有 図1 効数字2桁で記せ。 また, 必要な場合は単位を付けて記せ。 状態 A から,温度を T[K]に保ったまま容積をV[L] より大きくしてしばらく 放置した。このとき, 容器内に存在する SO3の物質量およびモル濃度は, 状態 A と比べてどのように変化したか。 次の(ア)~()のうちからそれぞれ一つずつ選び, その記号を記せ。 問3 問5 状態 A に3.0mol の NO2を加えて,容積を V[L), 温度を T[K) に保ったとこ ろ,新たな平衡状態に達した。 このとき, 容器内に存在する SOs の物質量は何 mol か。四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (イ) 減少した (ウ) 変化しなかった (ア)増加した - 42 -