緩衝液についてなのですが、例えば酢酸と水酸化ナトリウムの場合中和が完了したら水酸化ナトリウムの濃度だけでPHが決まるのですか？緩衝は起き続けないのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

弱ゆうり 中和反応 PH 加えても ・他の物質により に戻ろうとする。 弱酸ゆうり反応 Ca' CH3COOH+NaOH→ CH3COONa+HzO Ch 緩衝溶液となっている領域 -ch 中和点 を加えた -64 ch Ch すると、 ca-ch ① ch はじめの中和応 CH3 000H NaOH (NaOHを加えたて すると) ch Ca Cs バトルが起きる. CH3 Coolva ルシャトリエの した。 CHcook NaOH aqの滴定量 CH3COOH CH3COO 原理より + H+ Ca H HA 一暗記 Ca CS (HCI) x Nabl 酸 すい形で記憶しておこう。 この式を変形すると 塩芝 +2 D 右 [H^+] = Ka ka でよい(求める時)弱酸に戻るから Ca 弱願ゆり反応 C+ ✓ 例外なく近 » ここは PH 12TH で決まる 血液 7

どなたかこの問題がわかる方いらっしゃいますか？とても難しく、分からなかったので、考察2だけでも教えてもらえると嬉しいです。

10 思考学習!! アボガドロ定数の測定の歴史 歩美は, アボガドロ定数がどのようにして求 められたのか興味をもった。 先生に聞いてみる と、現在のアボガドロ定数は, 高純度のケイ素 の結晶の球体(図A) に含まれる原子の数を, 精 密にはかって求めているということだった。 また, アボガドロ定数を求める試みは19世 紀末ごろから始まり,今日までさまざまな方法 で測定してきたことを先生から聞いた。 そこで, 図A シリコン結晶 歩美は, そのアボガドロ定数測定の歴史を調べてみることにした。 調べていくと, アボガドロ定数の測定方法の一つにステアリン酸の単分子膜 を利用する方法があることがわかった。 ステアリン酸分子 C17H35 COOH は, 水になじみやすい部分(-COOH)と やすい液体に溶かして清浄な水面に滴下する。 すると液体が蒸発してステアリ みにくい部分(C, Hgs-) をもつ(図B右)。これをシクロヘキサンのような蒸発し ン酸のみが水面上に広がり, 分子の-COOH を水側, C17H35-を空気側に向けて、 一層にすき間なく並ぶ(図B左)。 これを単分子膜という。 10 S〔cm²〕] (単分子膜の面積) s〔cm²) ステアリン酸1分子が 水面上で占有する面積 同 H) CH3 水になじみにくい 部分 CH2 1 水になじみやすい 水面 O OH 部分 単分子膜 ステアリン酸1分子 図B ステアリン酸の単分子膜 HM (1) mol 単分子膜の面積と,ステアリン酸1分子が水面上で占める面積がわかれば, 単分子膜に含まれる分子の数がわかり, アボガドロ定数を求めることができる。 その計算過程を順に考えてみよう。 |考察■ 単分子膜の面積を S[cm],ステアリン酸1分子が水面上で占める面 |積をs[cm?]としたとき, 単分子膜をつくるステアリン酸分子の数はど のような式で求められるか。

芳香族化合物の問題。 書いてあるのは問題と解説を写したものです。 何個か赤字で分からない点を挙げましたが、正直この問題全て理解できていないので、初めから細かく教えていただければと思います。 よろしくお願いします。

試験管にサリチル酸 6.9g、メタトル32mlおよび少量の濃硫酸を入れて 反応させた後、内容物を炭酸水素ナトリウムの飽和水溶液に加えたところ、 二酸化炭素が発生するとともに、サリチル酸メチル 6.08gが得られた。 ②で得られたのは このとき、サリチル酸メチルの収率[%]はいくらか。 ただし、メタノールは反応に十分な量である。 サリチル酸ナトリウムではないの? OH CH-of COOH ✓ off H2O COOCH3 ①のようにエステル化された後、未反応 の サリチル酸はNaHCO3と反応して なぜ十分なメタノールがあるのに 塩(サリチル酸ナトリウム)となり、水層に分離される。 サリチル酸は反応しきらない? OH OM NaHCO3 CO2 + H2O. COONa coot サリチル酸(分子量138)とサリチル酸メチル(分量132)・物質量は、 6.9gx 0.05ml 138g Imal 6.08g x 0.04mal 132g よって収率 は、 0.04 600.05 収率とは、化学反応式から 計算した生成物の量に対する 実験で得られた生成物の量 実際の生成物 なぜ 実際の生成物 算出した生物 でなく ? 実際の反応物 ×100 80%

問4が分からないのですが、ノートのように2.89×100が誤りな理由を教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13. 弱酸 次の文を読んで、 以下の問1~5 に答えよ。 ただし, pHの値は小数第2位まで, その他の値 は有効数字2桁で求めよ。 必要ならば次の値を用いよ。 log10 1.7 = 0.23, log10 2=0.30,log107=0.85,√9.7=3.1, √97=9.8めに、次の 水のイオン積 Kw=1.0×10-14 (mol/L) 2 水酸化ナトリウム 0.17 mol を溶かして 1Lとした水溶液Aと,酢酸 0.17 mol を溶かして1 プレイン溶液を2 Lとした水溶液 B がある。 水酸化ナトリウムは水中で完全に解離するが,酢酸は水中で一部だ けが次式のように解離し,その酸解離定数は 1.7×10mol/L である。 を愛した。 CH3COOH CH3COO + H+ を2,3 問1 水溶液のpHを求めよ。 さらにひ〔mL]の塩酸 問2 (1) 水溶液Bの酢酸イオン濃度 [CH3COO] [mol/L] を求めよ。 (2)水溶液 B のpHを求めよ。 (3)水溶液 Bを17000倍に希釈した水溶液のpHを求めよ。 問350mLの水溶液 B に, ある量の水溶液Aを加えた結果, 混合水溶液中の [CH3COOH] と [CH3COO] の比が1:1となった。 この水溶液のpHはいくらか。 また, 加えた水溶液 Aの体積〔mL] を求めよ。 ◎ 問4 100mLの水溶液 B に, ある量の水溶液 Aを加えた結果, 混合水溶液のpHが5.23 と なった。 加えた水溶液 A の体積 〔mL ] を求めよ。 問5 水溶液 A を水溶液 B で完全に中和した。 このときの水溶液のpHを求めよ。

（1）と（2）はなんとなく出来た感じで、（3）からは全くやり方が分からないです。（1）（2）も曖昧なので、初めから説明していただけると助かります(_ _) （有機化合物の構造決定の問題です）

合 .Toa 505. 有機化合物の構造推定 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 炭素-炭素の二重結合は、次のようにオゾン分解によって切断される。 H3C、 CH3 C=C、 オゾン分解 H CH2 H、 H3C CH3 CH2- カルボニル基 >C=0を3つもち,不斉炭素原子をもたず, 分子式 C16H1806 で表され る化合物Aの 10.0gに白金触媒によって常圧で十分な量の水素を反応させると,0℃, 1.013×10 Paで0.732Lの水素が消費されて化合物Bが生じた。 一方, 1molのAを水 酸化ナトリウム水溶液で完全に加水分解し, 中和したところ,化合物C,D,Eがそれ ぞれ1mol, 2mol, 1mol 生成した。 Cは粘性が高い液体であり, 天然の油脂を加水分 解して得られる分子量 92.0 の化合物と同じ物質であった。 また, DとEは銀鏡反応を 示さなかった。Eをオゾン分解すると, ベンズアルデヒドと化合物Fが得られた。 (1) 化合物Bの分子式を記せ。 (2) 化合物Cの名称を記せ。 to2 (3) 化合物Dおよび化合物Fの構造式を記せ。 (4) 化合物Eとして考えられる構造は2つある。その2つの構造式を記せ。 (5) 化合物Aに水素を反応させて生じた化合物の構造式を記せ。 (17 京都大 ) 303

この問題の解き方が分からないです。どこから手をつけたら良いかも分からず、解説を読んでも理解が出来ないです。一から教えていただきたいです、お願いします！ （有機化学の構造決定問題です。解答解説も添付済みです。）

BC12H1402 の芳香族化合物の構造推定 分子式がCHO2である中性の芳香族化合物 Aについて次の実験を行った。 化合物 A~G の構造式を記せ。 実験1 化合物 Aを加水分解したのち、その溶液を酸性にしたところ, CeHgO2の分子 式をもつカルボン酸Bと中性の化合物Cを生じた。 実験2 化合物Cはナトリウムと反応し、水素を発生した。 実験3 化合物Cは臭素と反応し、臭素が付加した化合物Dを生じた。 実験 4 化合物Dは K2C1207 と反応し、中性の化合物E を生じた。 化合物DおよびEは, いずれもヨードホルム反応に陽性であった。合 実験 5 カルボン酸Bを酸化すると, CgH6O4 の分子式をもつ化合物Fを生じた。 化合 物Fを加熱したところ,分子内で脱水して化合物Gを生じた。 (11 東邦大 改)

酸化反応が起きるには過マンガン酸や二クロム酸カリウムを加えないといけないと思ったのですがABCの物質が空気中で酸化されているのは何故でしょうか？ また、酸素で酸化できるとした場合Dがカルボン酸にならないのは何故ですか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

分子式 CHO で示される芳香族化合物には,十数個の異性体が考えられる。そのうち,カ ルボニル基をもつ化合物には5個の構造異性体があり,これらを A,B,C,D,Eとする。A, B, Cは空気中の酸素によって酸化され、それぞれ酸性の化合物F,G,Hとなる。 これらは過 マンガン酸カリウムによってさらに酸化されて,いずれも分子式 CgH6O4 の化合物となる。そ のうち,Fの酸化生成物は加熱すると容易に酸無水物となる。 また, Gの酸化生成物はポリエ ステル繊維の原料の一つとしてよく用いられる。有動を本分 ) 化合物 D, E を還元すると,それぞれ同じ 官能基をもつ化合物I, J となる。 (b, Dはアンモ ニア性硝酸銀溶液を還元して銀を析出させ, フェーリング液と反応して赤褐色の Cu2O を生じ る。EにはDのような反応性はない。また,化合物Jには鏡像異性体(光学異性体)があるが, Iにはない。 た。次に、Dを本に 問1 化合物 A, B, C の構造式を記せ。 (a) 問2 下線部(a)の官能基をもつ化合物は,一般にどのような反応をするか。 炭素数1の化合物 物について, 例を二つ化学反応式で示せ。 よろ 問3 下線部(b)の反応において, Dはどのような化合物に変化するか。 構造式を記 問4 下線部(c) を参考にして,化合物Jの鏡像異性体(光学異性体)の違いがわかるようにそれ ぞれの構造式を図示せよ。

緩衝液のphの求め方教えて下さい。お願いします🙇‍♂️

◆問題 343 発 緩衝液 0.10Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mL を 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし,酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10-5mol/L,log102.7=0.43 とする。 LOW 第章 物質の変化と平衡 考え方 反 解答 ( 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め, 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 残った CH3COOH のモル濃度は, 0.10× 10.0 1000 -mol-0.10× 5.0 1000 mol 0.10 x mol (15.0/1000) L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0m 1000 = 0.0333mol/L (S) (g) m0.0 -=0.0333mol/L (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, 平衡状態CH3COOH 1 H+ + CH3COO- はじめ 0.0333 [H+][CH3COO-] 平衡時 0.0333-x 0 x 0.0333+x 0.0333 [mol/L] [mol/L] Ka= ① 340 [CH3COOH] [CH3COOH] [H+]= ② [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x= 0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] = Ka となるため, pH=-logio [H+]=-logio (2.7×10-5)=4.57 X 発展例題28 溶解度積 問題 346 347

矢印の炭素の混成がspになるらしいのですがなぜなのかがわからないので教えてください

(CH3), C=N ↑

A、Bが第1級アルコールであることは問題文からわかるのですが、第1級アルコールの見分け方が分からないです😢教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️ あと、選択肢のクを還元するとどうなるかもお願いします🙏 (1)の(A)、(B)の答えはそれぞれイ、アです

[T4] 分子式C4H10Oでしめされる化合物には多くの異性体があるが, アルコールである(A)~(D)の4 種類を考えよう。 (A), (B) を酸化すると (A) からは (E) が, (B)からは (F) が得られ, (E), (F)はともにさら に酸化すると弱酸性を示す (G), (H) になる。 また、 (C) には一対の光学異性体が存在し, 酸化すると (I) を 生じ、それ以上酸化されない。 (D) は酸化されなかった。 (A) を脱水して生じたアルケンと(D)を脱水して生 じたアルケンは同一であった。 (1)(A)~(D), (I) の化合物を構造式を次の略式構造式より選べ。 (ア) CH3CH2CH2CH2OH (7) CH 3 CH 2 CHOH CH3 (オ) CH3CH 2 OCH2CH3 (ｷ) CH3QHCHO CH3 (イ) CH3CHCH2OH CH3 CH3 (I) CH3C-OH CH3 (カ) CH3CH2CH2 CHO CH.3 (ク) CH3CH2C=O (2) 分子式 C4H10Oでしめされる化合物の異性体のうちアルコールでないものをすべて略式 構造式で示せ。