数学 高校生 約5年前

丸をつけた10はどこから出てきたのでしょうか？誰から教えてください。

120 第1編<物質の状態 ーー 73 「 1 素の質量 [g] CSI 気体の償解 いるとき。 W須する 4 の混合 0でC、1.01x10!Pa の空気が水 1.0L に と人の人 g 溶ける こその分庄下での体積 mL] を求めよ。 0 m に7 よし、0でで1.01 xiO'Pa (横準状態) の酸素は, 人 ものとする 0=16 とする 半 g 変わっても, 溶解3 る気体の 還較 誰培する気体の質量は. 圧力(分圧) に比例する。 圧力 ue ま積は変わと 1 法則 ーー 6:3 NIC entバツ 9 の圧力 (分 し 本 電 所 人 100mr (倍) になっているので, 溶解した 0z の質量ばは 7.0x10*gxさxi0=1.4x10-Sg 較 隊 | 浴解する気体の体積は圧力にかかわらずー定なので, 標準状態で水 1.0L に 積を求めればよい。 22.4L/molx 0x10-"*gx00) 10sLニ49mL 32 g/mol 基本例題 12 4E凍本OS これらの凌洪を、 (1) 蒸気圧の高い順 (2) 沸点の高い順 に並べよ。 H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, Mg=24, CI=35.5 とする。 (⑦) グルコース CeHz0s 45g (? 塩化ナトリウム NaCl 11.7g *上 ゆめ 恨素 CO(NH)。 9.0g ) 塩化マダネシウム MgCl 9.5g 1 画久(1) 不揮発価の溶質を溶かした溶液の蒸気圧は, 純深媒の蒸気圧より 氏い (藻気圧降 下)。 区気圧降下度は, 溶液の質量モル濃度に比例する。 で 2) 蒸気圧陳下のため, 不揮発性の深質を溶かした』 高い (沸原上昇)。 沸点上昇度は, 溶液の質量 雇謙 溶質が電解質の場合は, 電離後の粒子の数 溶媒の量が一定であるから, 溶質粒子の物質量を の った0.25mel 180g/mol | 6 69 85の人 0.200mol Na

数学 高校生 5年以上前

(9)のアンモニウムイオンは10の24乗根だけど23乗根に変換して計算しなくてもいいんですか？？

恒) [質量・体積・粒子の数から物質量へ] 次の物 (⑳⑰ 水Hz036gは何molの5 ⑳ z 6 塩化ナトリウムNaCI1L7gほ何molか』 9 6 師 メタンCH411.2Lは何molか。 信 ・ 師 二酸化炭素COz56Lは何molか。 ⑯ アルミニウム原子AI3.0 x 102個は何mol か。 29 アンモニア分子NHs3.0 x 102個は何molか。 ⑩ 塩化物イオンCF1.2 x 102個は何molか。 [物質量から質量・体積・粒子の数へ] 次の計人 741。 軍人名=へ ハビハー 。 1)とた7 >

数学 高校生 6年以上前

普通に解けば2.4×10の23乗個になったんですが なぜ4.8×10の23乗個なのでしょうか？ やり方など教えてください

0 塩化ナトリウム NaCI 23.4 g 中に含まれるイオンの総数は何個か。