どうしてこの答えになるのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

84. 9.0×1023 6.0×1024 1.5mol 物質量(mol) 粒子の数 アボガドロ定数(mol) 1.5×1023. 0.25mol 6.0×1024

D-2は答えが1.8✖️10の24乗なんですけどなぜ酸素を32g/molで考えないのですか？

ドリル 次の各問いに答えよ。 H=1.0 He=4.0C=12 N=140-16 Al=27 CI-35.5 Ca-40 Fe=56 Cu=63.5 Ag=108 4 116(2) 第Ⅰ章 物質の変化 次の物質の分子量を求めよ。 DX 水素 H2 (2) ヘリウム He (3) (1) アルミニウムイオン A13+ 次の物質やイオンの式量を求めよ。 水H2O メタン CH (4)鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6)酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023個 (2) 水酸化物イオン OH- (3)硝酸イオンNO3' (2) 水分子 6.0×1024 個 次の各粒子の個数を求めよ。 (3) 銀イオン 1.5×1024 個 (1)鉄 1.5molに含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0molに含まれる酸素分子 (3) カルシウムイオン 0.40mol に含まれるカルシウムイオン 物質量と質量の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 0.50mol のヘリウム Heは何gか。 4.0molの銅(II)イオン Cu2+は何gか。 (3)27gの銀Ag は何molか。 (4)27gの水 H2O は何molか。 い 日物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaCI には,何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水 H2Oには,何個の酸素原子が含まれるか。 4.0mol のメタン CH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 40 □次の各問いに答えよ。 ただし, 気体の体積は0℃, 1.013 × 10 Paにおけるものとする。 (1) 水素 11.2L は何molか。 酸素 5.6Lは何molか。 (3) アンモニア 2.5mol は何Lか。 (4) 窒素 0.300mol は何Lか。 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 ■次の各問いに答えよ。 HOTRI (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 5.0%の硫酸水溶液200gに溶けている硫酸の質量は何gか。 d 1.0molのアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃度は何mol/Lか。 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何molか。

物質量の問題です。教えてください🙇‍♀️

17 物質量と質量 次の粒子 6.0×10個の, ① 物質量 ② 質量を求めよ。ただし, H=1, C=12, O=16,S=32,Cu=64, アボガドロ定数を6.0×102/mol とし, 有効数字2桁で答えよ。 ② ( (1) 酸素 O2 ① ( 2( (2) 水 H2O (3) 二酸化炭素 CO2 (4) グルコース C6H12O6 (5) 硫酸銅(ⅡI) CuSO4 (6) 銅(ⅡI) イオン Cu²+ Ca 18物質量 次の表の空欄をうめよ。 ただし, H=1,c=12, N=14,0=16, Ca=40, アボガド ロ定数を 6.0×102/mol, 気体の体積はすべて標準状態における値とし, 有効数字2桁で答えよ。 物質 物質量 (mol) 質量(g) 粒子の数(個) 体積(L) O2 NH3 M C6H12O6 180 ③ 6 0.50 0.5 in 15.6 2 ① 7 10 2.0 ①( ① ( ① ( 1( 64 0.50 16.0 00 4 x/5 04 ) ∞ 30.0x10² 3.0x1024 1.2×1022 SE 112L NO 5.6 F

(ク)教えてください 答え6.0✖️10の23乗です

(ア)~(エ)の質量,(オ)~(ク)の粒子の数をそれぞれ答えよ。 (キ)二酸化炭素 2.2g中の二酸化炭素分子 (ク)炭酸ナトリウム 53g 中のナトリウムイオン 2→8 4 0 (イ)鉄原子 3.0×103個 (エ)アルミニウムイオン 2.0×104個 10 (ア)水素原子 6.0×103個 (ウ)水分子 2.0×102個 I

丸をつけた10はどこから出てきたのでしょうか？誰から教えてください。

120 第1編<物質の状態 ーー 73 「 1 素の質量 [g] CSI 気体の償解 いるとき。 W須する 4 の混合 0でC、1.01x10!Pa の空気が水 1.0L に と人の人 g 溶ける こその分庄下での体積 mL] を求めよ。 0 m に7 よし、0でで1.01 xiO'Pa (横準状態) の酸素は, 人 ものとする 0=16 とする 半 g 変わっても, 溶解3 る気体の 還較 誰培する気体の質量は. 圧力(分圧) に比例する。 圧力 ue ま積は変わと 1 法則 ーー 6:3 NIC entバツ 9 の圧力 (分 し 本 電 所 人 100mr (倍) になっているので, 溶解した 0z の質量ばは 7.0x10*gxさxi0=1.4x10-Sg 較 隊 | 浴解する気体の体積は圧力にかかわらずー定なので, 標準状態で水 1.0L に 積を求めればよい。 22.4L/molx 0x10-"*gx00) 10sLニ49mL 32 g/mol 基本例題 12 4E凍本OS これらの凌洪を、 (1) 蒸気圧の高い順 (2) 沸点の高い順 に並べよ。 H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, Mg=24, CI=35.5 とする。 (⑦) グルコース CeHz0s 45g (? 塩化ナトリウム NaCl 11.7g *上 ゆめ 恨素 CO(NH)。 9.0g ) 塩化マダネシウム MgCl 9.5g 1 画久(1) 不揮発価の溶質を溶かした溶液の蒸気圧は, 純深媒の蒸気圧より 氏い (藻気圧降 下)。 区気圧降下度は, 溶液の質量モル濃度に比例する。 で 2) 蒸気圧陳下のため, 不揮発性の深質を溶かした』 高い (沸原上昇)。 沸点上昇度は, 溶液の質量 雇謙 溶質が電解質の場合は, 電離後の粒子の数 溶媒の量が一定であるから, 溶質粒子の物質量を の った0.25mel 180g/mol | 6 69 85の人 0.200mol Na

(9)のアンモニウムイオンは10の24乗根だけど23乗根に変換して計算しなくてもいいんですか？？

恒) [質量・体積・粒子の数から物質量へ] 次の物 (⑳⑰ 水Hz036gは何molの5 ⑳ z 6 塩化ナトリウムNaCI1L7gほ何molか』 9 6 師 メタンCH411.2Lは何molか。 信 ・ 師 二酸化炭素COz56Lは何molか。 ⑯ アルミニウム原子AI3.0 x 102個は何mol か。 29 アンモニア分子NHs3.0 x 102個は何molか。 ⑩ 塩化物イオンCF1.2 x 102個は何molか。 [物質量から質量・体積・粒子の数へ] 次の計人 741。 軍人名=へ ハビハー 。 1)とた7 >

11の(1)の解説が欲しいです😓

ーー のるの人小 HzU は何 mol か。 質量と傘成粒子の数の関係について、 次の各問いに答えよ。 (0) 2.0mol の考化ナオトリッム Naci には 何個の塩化物イオンが含まれるか。 ⑫ 0.25mol の水 HzO には,. 何個の酸素原子が含ま れるか。 ⑬ 0molのメタン CH。には. 何個の水素原子が合まれるか。 両次の各問いに答えよ。ただし. 気体の体積標準状態におけるものとする。 ⑰⑩ 水素11.2L は何 mol か。 (の) 。凍重い

普通に解けば2.4×10の23乗個になったんですが なぜ4.8×10の23乗個なのでしょうか？ やり方など教えてください

0 塩化ナトリウム NaCI 23.4 g 中に含まれるイオンの総数は何個か。