写真の問題の（6）について質問です なぜ答えのような考え方ができるのか教えてほしいです

必71. 〈凝固点降下〉 ビーカーに100gの水を入れ, 非電解質Zを 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。この水溶液の温度変化を示す冷却曲 線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を 1.85K・kg/mol とする。 液体を冷却していくと凝固点以下になって もすぐには凝固しない。 この現象を何という か。その名称を答えよ。 温度 ↑ ABC a b cde 日本女子人 冷却時間 この水溶液の凝固点は図中の温度 A,B,C,D のうち、どの温度か記号で答えよ。 図中の冷却時間 a,b,c,d,eのうち, 水溶液が一番高い濃度を示すのはどの時点か。 記号で答えよ。 (4) 次の(イ)~(二)に記す現象または事項のうち, 凝固点降下に関係しない現象,事項を一 つ選び,記号で答えよ。 (イ) 海水は凍りにくい。 (ロ)ナフタレンを利用した防虫剤とパラジクロロベンゼンを利用した防虫剤を混合す ると, 常温でも液体になり, 衣類にシミができることがある。 (ハ) 自動車のエンジンの冷却水にエチレングリコールを混ぜる。 (ニ) 携帯用冷却パックには,硝酸アンモニウムや尿素が含まれている。 CL凝固点降下から分子量を求めることができる。この水溶液の凝固点を測定したとこ [20 北海道大] ろ, -0.370℃であった。 Zの分子量を整数値で答えよ。 (6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。 また、 上の塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 Na=23.0, Cl=35.5 [11 大阪府大〕

解き方が分からないので教えて欲しいです‪><

□ 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 23 35.5 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaCl には 何個の塩化物イオンが含まれるか。 0.25 molの水H2O には、何個の酸素原子が含まれるか。 (2) (3) 4.0molのメタンCH4 には、何個の水素原子が含まれるか。 dne

酸化剤、還元剤の反応は暗記ですか？

解説 (1) 入試攻略 次の化学反応式を記せ。 (1) 銀に希硝酸を加える。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる 答え への (2) 必須問題 (還元剤: Ag→ +) 酸化剤:NO +3e_ Ag+ + e) x3 + 4H → NO + 2H2O 3Ag + NO + 4H+ → 3Ag + NO + 2H2O HはHNO3 の電離によるものなので,両辺に3つNO" を加えて, HT, NO3をHNO, Ag, NO AgNOとします。 3Ag + NO3 + 4H+ + 3NO₂- 4HNO3 3Ag + 3NO + NO + 2H2O 3AgNO 還元剤: 21 → I + 20 +) 酸化剤: H2O2 + 2e + 2H+2H2O 21 + H2O2 + 2H → I2 + 2H2O I は KI, H+ は H2Oの電離によるものなので,両辺に2つのK*と2つの OHを加えて, K, I を KI, H, OH を H2O とします。 2K+ +2I + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K + 2OHT 2KI 2H2O H2Oが両辺に存在するので, これを消去し,残った K*, OH KOH します。 2KI + H2O2 + 2H2O → I2] + 2H2O + 2K+ + 2OHT 2KOH (3) (還元剤: H2S S + 2H+ + 2e" ) ×2 +) 酸化剤: SO2 + 4e + 4H → S + 2H2O 2H2S + SO2 + 4H+ 3S + 4H + 2H2O 両辺に存在する H+ を消去します。 入試突破 TIPS!! のための (1) 3Ag + 4HNO 3 3AgNO3 + NO + 2H2O (2) 2KI + H2O2 → I2 + 2KOH (3) 2H2S + SO2 3S + 2H2O 酸化剤と還元剤の半反応式を書き, 電子eの係 数が同じになるようにそれぞれ何倍かずつして足し合わ 49 酸化還元反応と物質量の計算 161

なぜ（ⅰ）～（Ⅲ）の不等式がこのようになるかが分かりません、答え（板）の方は先生の板書です🙇🏻‍♀️

3 不等式x+2|+|2x-3|<10 を解け。

424の問題で、解説を読んでも理解出来ないので説明して頂きたいです💦

立体異性体を 23.01 OHO HO (T) 424. 立体異性体次の各問いに答えよ。 HOO (1) 次の化合物のうち, シス-トランス異性体が存在するものをすべて選べ。 (7) CH₂=C(CH3)2 (1) CH3-CH=C(CH3)2 () CH3-CH=CH-COOH (I) HOOC-CH=CH-COOH N18 (9) (+) (CH3)2C=C(COOH)2n (2) 次の化合物のうち, 鏡像異性体が存在するものをすべて選べ。 (7) CH3-CH-CH3 (1) CH3-CH₂-CH-CH3 OH OH () CH3-C-CH₂-CH3 || O ITA (1) CH3-CH-COOH () CH3-CH-COOH CH3 AJ OHAN

for their only company ってどういうことですか？ あと、下線部（3）の訳を教えていただきたいのですが

Many working mothers have had to give up their jobs The (2) - they cannot secure places for their children at such facilities. problem has become severe, and even students who are fortunate enough to receive admission to an after-school club benefit for only a limited time. Many others stay home alone, often (3)with a TV or 15 computer for their only company. nim at the problem and is trying to

(２)が分からないので教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️ 答えは、酸化剤がMnO4-で、還元剤がH2O2です。

硫酸酸性の過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応は,次式で表される。 ① 214404+ 16H++2M²+8H2O 5H2O → 50+10H+100 MnO4- +8H+ +5e → Mn²+ + 4H2O 47 +8 2 H2O2 O2 +2H+ +2e- ② (1) MnO4 Mn, H2O2 O の酸化数の変化を+Ⅲ+I のように示せ。 の 〕,〔 (2) KMnO4 H2O2 の反応で, 酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。 .....

途中に出てくる160/250Xと90/250Xについてなんですが、 160/250や90/250にXをかける意味？がよく分からないので教えて欲しいです🙇‍♀️

例題 4 水和水をもつ物質の溶解量 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O(式量250) は, 60℃の水100gに何g 溶けるか。整数値で答えよ。 ただし, 硫酸銅(ⅡI)CuSO (式量160) は 60℃の水100g に 40g 溶けるものとする 解溶ける CuSO4・5H2Oの質量をx[g] とすると, そのうち CuSO4 が 160 90 x 〔g〕,水が -x [g]. 250 250 -x [g). 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので, 160 x[g] 250 100g+x [g] 溶質の質量 [g] 飽和溶液の質量 [g] 40g 100g +40g 160 -250 x [g] x〔g〕 CuSO4 = 90 x (g) 250 5 H₂O x = 81g 答

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

2 両性元素 単体が酸とも, 強塩基とも反応する元素。 AI (13族), Zn (12族), Sn, Pb (14族) アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト アルミナ アルミニウムAI 単体 ・3個の価電子 → 3価の陽イオン 銀白色, ジュラルミン (合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 高温の水蒸気と反応して H2 を発生 2A] +6H2O2AI (OH)3 +3Hz 2A1+6HCl→ 2AICI +SH2 2AL+ 2NaOH+6H2O 両性元素 (酸とも強塩基とも反応) 2Na Al(OH)) テトラヒドロキシドアルミンを 7:2 ニューグローバル LOBAL ing the classes means you can prepare for your university entrance examination, ok covers simple everyday questions to more advanced topics. ou can study efficiently. 亜鉛Zn 2個の価電子- 青みをおびた銀白色 トタン(鋼板に亜鉛をめっき) 黄銅(銅との合金) 2価の陽イオン ZnCl₂ + H₂ CANT Zn+2NaOH +20] Na_[Zn(OH)] +H2 Ensadh 亜鉛(Ⅱ)酸ナトリウム 第10章 典型金属元素の単体と化合物 93 業の完全理解から入試対策まで 学 解答編

これどういう計算で分子式出てるんですか？

60 称である。 この分子のペンゼン環の水素原子2個を、塩素原子2個 に置換した構造は全部で何種類考えられるか。 (0S 関西大) urel and rhod Just southerm plants, to find the pink biossoms (a relative of the mountain eed b small that these sccds the rhododendron? All belong to the Heath Family color in the spring to the boj 100 Mile Wilderness of Maink B to develop that it docs e usual way mselves by °226.〈オゾン分解) な。 Jowers zain laurel pipe, which grox June into Scptember (and som even into October), you should Lo for and stop to study ther areas. Although tl research to sugges in a symbiotic rel host, the plant has recognized as be, gaining its nourishme matter through osmo no chlorophyl (he gives plants their grei nerb rises from the soil -CoH C-O O-C2 CH3 H。 O B HO-C-CHBr-CHBr-C-O-CBr-CH2Br D CHs-C-CHs E CHirg O H H、 C=C C-OH HO-C O 41.1-4.48:5.1:2.57 7:8:4 16 O ※の 5.1 axy-looking stems as te flower nods back 53,8:4: 分子式も CHO。 NAOHを用いたエステ (2) Aの加水分解で, Cのナトリウム塩が得られたので, Cはカルボン 酸。しかも,Cは容易に分子内脱水されるので, シス形の二価カル ボン酸。CをR(COOH)2 とおくと,分子量が116より Rの部分の 式量は 26。よって, Rの部分構造は-CH3CH- と考えられるので, Cはマレイン酸である。 Aは酸性を示すことから, -COOH一つが 加水分解では,生じた ン酸は塩になり,水に 12 ad, giving the whol 解説(1) C: H:O= ance of a ae pipe. ridgeberry is an plant that warrant ds and knees to ol fancl 130S(C-HO)nル170, n は整数より n=1 いる。 R-COO-R' + NaOH → R-COON. 残っており, もう一つの-COOHはエステル化されていて, エステ + (CaH。O) この塩にHCIを加 酸として遊離する。 R-COONA + HCI wers, blooming gether to produl ※の4 R-CC よって、結果的! R-COO-R + ト ル結合を一つもつ。 CAH.O。 C マレイン酸 加水分解 he smal CHO4 + H2O A D ed to prn Dはふつう, -OHをもつ化合物であるが, Naと反応しないという rail passes