CODの問題です。 自分は1枚目の右下の図で考えたんですけど、解説の青線を引いたところが分からなくて、どうして操作3と操作4で過不足なく反応するのかが分かりません。 そうしたら操作5をする必要はないのではありませんか？ 操作5だけのKMnO4だけだと十分では無いのではないの... 続きを読む

92 23 1670 67 134 268 1,25 |1 134(201 750 化学的酸素要求量 (COD) は水質汚濁の程度を示す指標の1つである。 CODは、 河川・湖沼の水1Lあたりに存在する有機化合物を酸化分解したときに消費される 日本 酸化剤の量を酸素 O2 の質量に換算したものであり、単位はmg/L を用いる。ある 河川の COD を測定するため、次の操作1~5を行った。 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 必要であれば、次の値を用いよ。 原子量: C=12.0=16, Na=23 学 1,25 670 268 134 6,167,50 A gはかりとり, 操作 1 シュウ酸ナトリウム (COONa)2 の結晶を正確に 少量の純水に溶解させたのち ア に入れ,標線まで純水を注ぐことで 1.25×10mol/Lの (COONa)、水溶液100mL を調製した。 溶液を塩化銀の白色沈殿が新たに生じなくなるまで加えた。 その後,十分に静 置し, 生じた沈殿を除去した。 操作2 ある河川の水100mL (以後,試料水という)を, を用いてLN03Ag カルビーカーにはかりとった。この試料水に希硫酸を加えたのち, 硝酸銀水 (a) イ AgNOy H2304 操作3 操作2終了後の水溶液に 5.0×10- mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液を100mL 加えて振り混ぜ、 沸騰水浴中で30分間加熱した。 水浴から取り出したあと放冷し,水溶液が赤紫色であることを確認した。 操作 4 操作1で調製した (COONa) 2 水溶液 10.0mL を, 操作3終了後の水溶 液に加えると,水溶液の色は無色となった。 操作 55.0 × 10-mol/LのKMnO 水溶液を ウ に入れ, 操作4 終了後 の水溶液に滴下することで滴定を行った。その結果, 3.00mL 要した。 (b) b) 適定の終点までに 酸+黄 問1 空欄 A にあてはまる数値を, 有効数字2桁で記せ。 有機物 COOH 14- kunoa kmn04

問1、問2がよく分かりません。 明日期末テストもあるので教えてくれると嬉しいです。 よろしくお願いします。

問1 容積可変の密閉容器に, 標準状態において, 0.4Lの一酸化炭素と0.4Lの 素を入れ, 点火して一酸化炭素を完全に燃焼させた。反応後 標準状態にし ときの体積は何Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 1 L ① 0.2 ②0.3 ① 1.0 x 105 ④2.2×105 N2 2.0L 2.0x105pa ③ 0.4 問2 下図の装置を用いて, 温度一定のもとで, 2.0×10Paの窒素2.0Lと, 1.0× 105Paの酸素3.0Lを, コックを開いて混合した。 長時間放置したとき, 容器内 の気体の圧力は何Paになるか。 最も適当な数値を,下の①~⑥のうちから一 つ選べ。 ただし, 連結部分の容積は無視できるものとする。 2 |Pa コック ④ 0.6 Quno ◎ ② 1.4 × 105 ⑤2.6 × 10° ⑤ 0.8 O2 3.0L 1.0x105pa ③1.8×10 ⑥ 3.0 x 10°

酸性塩の場合の亜硫酸水素カリウムの作り方？を化学式で教えて欲しいです。 一応自分なりに立てたのですがOの数が合いません。

ム Na 表3 塩の種類 例 NAHSO NaHCO。 KHSO。 分類 硫酸水素ナトリウム* 炭酸水素ナトリウム 亜硫酸水素カリウム 酸のHが 酸性塩 残っている NACI 塩化ナトリウム 酢酸ナトリウム 酢酸アンモニウム 塩化アンモニウム 塩化水酸化マグネシウム MgCI (OH) 硝酸水酸化銅(I) 塩化水酸化銅(I) 酸のHも 塩基の OH も 残っていない CH:COONA CH,COONH』 正塩 NH.CI 塩基性塩 塩基の OH が CUNO。(OH) CUCI (OH) 残っている

Fe₂(SO₄)₃の係数が5/2になるのはなぜですか？？

i)(⑱X5ま り, 央 MnO。 十 5Fe侍 詳 両辺にK 1 個, SO 9 個を KMnO。 5FeSO4 =

このように解答が書いてあるのですが、問題文の1行目は塩化水素x mlと酢酸y mlを足して10mlの水溶液って言うことですよね。それともこの捉え方が間違ってますか？

NN 還137. 本の混合物の中和 @ 折化深款と酢黄を合わ水溶穫 A 10.0 て) に 0.15 mol/L の水酸化バリウム水溶液を滴下し 右図の滴定 pH 省線を得た。中和点 。 までの滴下基はそれぞれ5.0 mL 15.0 mL である。 水溶液A中の塩化水素と酢酸のモル濃度を求めょ。 明治薬大〕 0 Vs_ の活下時

マーカーをつけいておるところがどうしてわかるのか教えて下さい

ーーモタ 色沈豚は生 友し 請暫子量は, ロー1, C=12 OO 和 用いに答えょ。 RA6 と した。 やキ 請旧4 2分子式をボらょ。 還/ B, CD, Eの構造式をそれ ま 9 (有機化合物の構造決定〉 <下叶。 記才央素原了を 8 時 つ化合物んがぁ る。 その分子式は CiiHuNO。 で. 較較の赦凌小に和体を発生しながら溶けた。 化人AA を水酸化ナトリウム】 幸したところ。 パラー思換ベンゼンの化合物Bが供色の回体として沈明した 除物Bは分子量 138 で, 希塩酸によく溶けた。 化合物Bをろ過で分区した後。ろ流に を加えて酸性とし, エーテルで抽出 隊六二 エーテル層から白色の固体の化 匠6が得ちられた。定件分析の結果, 化合物Cには窒素は含まれていなかった。 また. B, とともに不斉炭素原子はもっていなかった。。。 ぞれ記せ。 化合物Aを触媒(パラジウム)

化学です。どうして濃度によって変わるのでしょうか？お願い致しますm(_ _)m

購Cuから銀Agまでの金属は イオン化傾向が水素まりる小さいので水溶液』 ヽヽ 反応しないが. 酸化力の強い酸とは反応する。このと きに発生する気体はで う、『HNO。なら NO。 希HNO,なら 昌江HLSO な05放護 E Cu す 2HzSO4(熱濃) 一> CuSO,+ S0。 1 2ELO 0 十6 の 十4 SCu 十 8HNO。(希) 一> 3Cu(NO3)。十 2NO 1 4H。O 0 起り soyの 中太 Ca 二4HNO。(濃)一 CuNO 2N0。 1 2ELO SN 二 4

化学です。どうして濃度によって変わるのでしょうか？お願い致しますm(_ _)m

購Cuから銀Agまでの金属は イオン化傾向が水素まりる小さいので水溶液』 ヽヽ 反応しないが. 酸化力の強い酸とは反応する。このと きに発生する気体はで う、『HNO。なら NO。 希HNO,なら 昌江HLSO な05放護 E Cu す 2HzSO4(熱濃) 一> CuSO,+ S0。 1 2ELO 0 十6 の 十4 SCu 十 8HNO。(希) 一> 3Cu(NO3)。十 2NO 1 4H。O 0 起り soyの 中太 Ca 二4HNO。(濃)一 CuNO 2N0。 1 2ELO SN 二 4

化学の熱化学方程式がわかりません（ ; ; ） ⑶の問題で質問は紙に書きました教えてください🙏

エネルギー〉 (引合 。 二化砂素が発生する反応の角化学方程式は以下のに っHH. CCI の結合エネルギーをそれぞれ 436,243KJ/mo皿 汰 ぉける H-CI の結合エネホルギー を計算する こりIANG較 の ck(気) = 2HCI(気) + 185kJ )過酸化水素 (H-O-O-H) の生成熱は、136kJ/mol であ 結合エネルギー (kJ/mol) として最も近い数値は。RK のOO衝 (所)、Ox(気、O-H の粘合エネルギコは請志 本 」とする ③ 144 ④ 249 は 75kJ/mol。 H-H の結合エネルギーほは インャーは 416kJ/mol である。誠(県)が崎 eo ⑤ 319

まじで解き方分からないので教えてください！！ 急ぎです！

3. 次の (ア)^(キ) の反応において、 酸化運元反応ではないものをすべて選べ、また、下線 部 ①て⑲ の物質を次のように分類し。 記号を書け。 酸化剤……O) 層元剤…⑯ 琶化剤-居元を含まない……ペ 酸化居元反応ではないやの、[ ] び ) ⑳ ) 名 ) ) 意 ] } の ) ) ) ] (ア) 2。HzS + S0。 一・ 3S + 2HO ) 。Hz0z + 。S0。 一・ HSO。