硫酸の第一電離についてなのですが何も書いていない今回のように何も書いていない場合は電離度1として考えて良いということでしょうか？教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

た 次の文を読み、以下の間1~3の(ア)~(キ)に適当な数値または物質名を記せ。 だし,(オ)には,フェノールフタレイン, またはメチルレッドのいずれかを記せ。 タンパク質の溶液に固体の水酸化ナトリウムを加えて加熱すると, タンパク質の窒素はアン モニアに変化する。 生じたアンモニアを濃度既知の硫酸水溶液に吸収させたあと, 残っている 硫酸を濃度既知の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すれば, タンパク質の窒素含有量を求め ることができる。 ただし, すべての操作は25℃で行ったものとし, 有効数字は2桁とする。 原子量は H= 1, N = 14,0=16,Na=23,S=32とし,硫酸の第二段階の電離定数を K2 [H+][SO42-] [HSO4-] = =1.2×10mol/L とする。 また, √1.04 1.02 とする。 問1 98% 硫酸の密度を1.8g/mL とすると,濃度は(ア)mol/Lである。 98% 硫酸を水 に加えて希釈し、濃度が正確に 0.36mol/Lの硫酸水溶液 500mL をつくった。 この0.36 mol/L 硫酸水溶液をさらに100倍希釈した水溶液の水素イオン濃度は(イ)mol/Lで ある。 問2 1.0mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を500mLつくった。 この溶液には水酸化ナトリウ ムが(ウ)g 溶解している。 この水酸化ナトリウム水溶液をさらに100倍希釈した水溶 液の水素イオン濃度は(エ) mol/Lである。 問3 単純タンパク質 1.0gの窒素含有量を測定したい。 上記の方法にしたがい、 生じたアン モニアを 0.36mol/L 硫酸水溶液 50mLにすべて吸収させた。次に, アンモニア吸収後の 水溶液に水を加えて全量を100mLとしたのち, 25mLを正確にはかりとり, 1.0mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 6.5mLを要した。 このときの中和滴定 の指示薬としては(オ)がよく利用される。 この滴定の結果より, 単純タンパク質 1.0 gより生じたアンモニアは(カ)molと計算される。したがって,タンパク質の窒素含 有量は(キ) % と求められる。

（2）（1）では左辺が1molずつ、右辺が2molずつのところで平衡になっていますが、今回は同じ量両辺に加えたから平衡が変化しないでそのまま計算できるという解釈でいいのですか？（もし酢酸を1mol、酢酸エチルを3mol加えるとかだったら平衡を作ってから計算する必要があるって... 続きを読む

168 エステル生成量■ 例題29 (1)酢酸 CHCOOH とエタノール C2H5OHを3.0molずつ混ぜ, 少量の濃硫酸の存在下で 一定温度に保ったところ, 酢酸エチル CH3COOC2H5 と水が 2.0molずつ生じたとこ ろで平衡に達した。この反応の平衡定数を求めよ。 .010) m (2) (1)の平衡状態にある溶液にさらに酢酸1.0mol と酢酸エチル 1.0mol を加えると,平 衡はどちらに移動するか。 1.Dor2ol-Ha

(3)の考え方が分かりません

心 群 分解 結合 衝突 分離 大きくする 小さくする 温度 結合エネルギー 濃度 活性化エネルギー 9 96.(反応速度式)物質AとBが反応して物質CとDができる反応で (1)~(4)の結果が得られた。 それぞれの場合の速度式を、例にならって表せ。 ただし、反応速度定数をんとする。 (19) v=k[A] (1)物質Aの濃度または物質Bの濃度を2倍にすると、いずれの場合も反応速度は2倍になっ た。 (2)物質Aの濃度を2倍にすると反応速度は2倍になり、物質Bの濃度を2倍にすると反応速 度は4倍になった。 (3)物質Aの濃度を3倍にすると反応速度は9倍になり、物質Aの濃度を2倍かつ物質Bの濃 度を1/2倍にすると反応速度は2倍になった。

(1)でヘンリーの法則を用いるときと体積が変わらないときが区別できません。教えてください。

思考 63. 気体の溶解度■図のような容器に水100L と酸素 O2 を入れ, 容 器内を0℃, 1.00×105 Paに保ってしばらく放置すると,水に溶け ていない酸素の体積は3.00L になった。 次に, 容器内の温度を0℃, 圧力を3.00 ×10 Paに保ってしばらく放置した。 ただし, 0℃ 100×105 Paで,水 1.00Lに酸素は 49.0mL溶けるものとする。の O2 水 (1) 下線部の状態で水100Lに溶けている酸素の体積は, 0℃ 1.00×105 Paで何mL か。 また, 0℃,300×105 Paでは何mLの体積となるか。 「粒子が側に移 (2)下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は、0℃, 1.00×10 Paで何 Lか。 また, 0℃, 3.00 × 105 Paでは何Lの体積となるか。 ON (20 東京薬科大) gmd.E

教えてください

問2. (1)~(3)の問いに答えなさい。 (1)原子番号 16、質量数 32の硫黄原子Sが2価の陰イオンになったとき、この陰イオン 1 つに含まれている電子の数と中性子の数はそれぞれいくつか。 325 52- (2)ある元素の原子は2価の陽イオンになりやすい。この陽イオンのもつ電子の総数は、18 個だった。この元素を元素名で答えよ。また、考え方を答えなさい。 ユー(炭酸イオン) (-2) ++2=32 A (3) 酸化物イオンとマグネシウムイオン Mg2+はともにネオン原子 Neと同じ電子配置を もつが、半径はO2 - より Mg2+のほうが小さい。その理由を答えなさい。

分子量測定についてです。（3）なのですが、式も模範解答と同じなはずなのに、答えが合いません。どこが違うのか教えていただきたいです。

(3) PV= WRT = M WRT M = PV M = 0.83×8.3x10x (+213) 10×105×0.3 = 0.83×83x48x350_83×83×103 10x10³× 0.3 10! = = 3 23963718 2.3

2025セミナー化学基礎＋化学ｐ６０。第２章　物質の変化。96. （２）の途中式を教えてください。解いたんですが、答えが合わないくて。

思 96. 金属結晶と原子量・密度 結晶格子につい て,次の各問いに答えよ。 ただし, 4.33 = 79.5, 3.63=46.7 とする。 (1) ある金属は、 図1のような体心立方格子 からなる結晶で, 単位格子の一辺の長さが 4.3×10-cm である。 結晶の密度を0.97 g/cm3として,この金属の原子量を求めよ。 図1 図2 (2) ある金属は、 図2のような面心立方格子からなる結晶で, 単位格子の一辺の長さが 3.6×10-cm, 原子量は64 である。 この金属の密度 [g/cm3] を求めよ。 解説を見る (10 南山大 改) 2 0.97g/cm3×(4.3×10-8)3cm3 ×6.0×1023/mol=23.1g/mol 2 したがって, 原子量は23となる 1個 (2) 面心立方格子は,図のような構造である。 単位格子に含まれる原子の数は, ①原子量の値から,この 金属はナトリウム Na と 考えられる。 8 1 個×8+1/2個×6=4個 単位格子に4個の原子が含まれるので,単位 個 2 格子の質量は,原子量(モル質量)とアボガドロ定数から、 (原子量 アボ ガドロ定数)×4と求められる。 結晶の密度を d[g/cm3] とすると, 結晶 の密度は,単位格子の質量単位格子の体積で求められるので, ナトリウムの結晶は体心 立方格子の結晶で,密度 は水よりも小さい。 64 g/mol ×4 6.0×1023/mol d= -=9.14g/cm3 (3.6×10-8)3cm 3

（1）がわかりません。ボイル・シャルルの法則を使ったはずなのですが、答えと異なってしまっています。どこが間違えているのか、また、どうしたら良いのか教えていただきたいです。

[知識 217. ボイル・シャルルの法則 次の各問いに答えよ。760mmHg=1.0×10 Paとする。 (1) 27℃ 150mLで1.0×10 Paの気体は, 77℃, 250mLでは何Pa になるか。 (2) 27℃,500mL で 2.5×105 Paの気体は,123℃ 5.0×10Paでは何Lになるか。 (3) 27℃ 600mL で 3800mmHgの気体は、 何Kにすれば1.2L, 2.0×10 Paになるか。

溶液の凝固の温度のことで質問です。EF間で温度が下がり続けるのは、 溶媒だけが凝固するため、残った溶液の濃度が次第に大きくなり、溶液の凝固点降下によって凝固する温度は低下していくから。 という説明がありました。溶媒が凝固しても、そこに含まれる溶媒の質量は変わらない（？）のに... 続きを読む

友 - 温度 J A B C E F D D 一時間

高一の化学基礎について 電子配置で数は合ってるのですが、 回答と・の場所が違う（L殻などは一致）の場合は 不正解または🔺ですか？？

(3) (4) 4倍 6 (5) Ex 241 (3)(2) 10t 25 A C (C SABCDER 16t E 1 F [26] 2 17t 0011 [27 アイウエオカ 18 ウ 17 同