線引いてある式の計算方法を忘れてしまいました。教えてください🙇🏻‍♀️‪‪

-ド粒子 ド粒子 (S1, S2:溶解度 (S2> Si)) 飽和溶液の質量[g] 100g+S 解答 (1) 水 100g に 40℃で KC1 が x [g] 溶けるとすると, x [g] ×100=29(%) 100g+x [g] x=40.8...g≒41g (2)水 90g に KCI が 10g 溶けている。 さらに y[g] 溶けるとすると 10g+vgl 34g

この計算方法詳しく教えてください🙇🏻‍♀️

NHNO3 (固) + aq ← CO(NH2)2 (固) + aq → NHNO3aq CO(NH2)2aq AH=26kJ AH=15 kJ 次にヒートパックは電気や火を使わずに水だけで食品等を温めることのできる発熱剤とし て利用されるが、これは水酸化カルシウム Ca (OH)2とアルミニウム (粉末) A1 を水と反応さ せた際の② を利用している。 2Al(固) + Ca(OH)2aq 6H2O → Ca[Al(OH)4]2aq + 3H2 A H=-394 kJ

(39)(43)(48)途中式含めて計算方法教えてください

2014 ⑦次の計算を行い、体積を求め、より適切なものを選び、語群の数字で答えなさい。 (39) H2 1mol は何Lか。 (40)H20.5mol は何か。 (41) Ha 2ml は何か。 7 (42) 0g 0.25molは何Lか。 (43) 02 4mol は何Lか。 (45) HCI 0.2molは何Lか。 (44) C12 0.1mol は何Lか。 (46) C12 0.01mol は何Lか。 (47) Hz 4mo1は何Lか。 (48)CH 0.3mol は何Lか。 35.5

至急です！ 岩塩を用いてアボガドロ定数を求める問題についてです。 原子量　Na23.0、Cl35.5 岩塩①　質量3.8　体積2.13　密度1.78 岩塩➁　質量14.2　体積4.4　密度3.23 岩塩➂　質量8.05　体積4.58　密度1.76 単位格子の一辺... 続きを読む

水とメタノールを9:1で10ml調製しろって言われました…。そのまま水とメタノールを9mlと1mlで入れたら違うと言われました🥲 溶媒和が関係しており、メタノールを少し多く入れなきゃいけないと言われたのですが、計算方法がわからないです…🥹 わかる人いたら教えてください！

化学基礎 質量パーセント濃度を求める問題です。全く分からないので教えて頂きたいです。お願いします🙇‍♀️ また、この形式の問題がとても苦手なのですが、解く上でどのようなことに気をつければよいでしょうか。ぜひ教えていただきたいです。

問5 次の操作 Ⅰ~ⅢIIにより,ある食品中のタンパク質の含有量を測定した。 操作Ⅰ ある食品 1.00g 濃硫酸を加え、加熱して完全に分解した。 分解後, 溶液に精製水を加えて100ml に希釈した。 操作ⅡI 操作Ⅰで希釈した溶液を10.0mL 正確にはかり取り,十分な量の E 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し, アンモニアを発生させた。 発生したアンモニアは 0.0500 mol/Lの希硫酸10.0mLに吸収させ て、完全に反応させた。 操作 操作ⅡIで残った希硫酸を0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 滴定したところ, 中和するのに 8.08mL が必要であった。 この食品のタンパク質の含有量(質量パーセント濃度) として最も適当な数 値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, この食品に含まれるタンパ ク質の窒素含有量(質量パーセント濃度) を 16.0% とし, 操作 Ⅰ~ⅢIでの反 応はそれぞれ完全に進むものとする。 また,この食品中ではタンパク質以外 18 % の物質は窒素を含まないものとする。 ① 0.168 1.92 0.192 ⑤ 16.8 1.68 19.2

【ウ】が正解になるみたいなんですけど、 計算方法を教えて欲しいです🙏

03 モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液は下表ア~エのうちどれか。 記号で答えよ。 溶質のモル質量 質量パーセント濃度 密度 酸または塩基の水溶液 塩酸 [g/mol] [%] (g/cm³) 36.5 36.5 1.2 イ 水酸化ナトリウム水溶液 40.0 1.4 56.0 1.5 63.0 1.4 アイウエ 水酸化カリウム水溶液 硝酸 40.0 56.0 63.0

(3)の問題です。 どうして(1)(2)は比で計算できるのに(3)は出来ないのですか？ 計算方法も教えてください。 よろしくお願いします。

基本例題11 化学反応式と量的関係本基 プロパン C3Hgの燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 3CO2+4H2O C3H8+502 (1) 2.0mol のプロパンが燃焼するときに生成する二酸化炭素は何mol か。 (2) 0℃,1.013×105Pa で, 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (3) 11gのプロパンが燃焼するときに生成する水は何gか。 9.HC 考え方 OH() + I() + NOM (1) 化学反応式の係数は、反応する物質の物質 問題105・106・107・108・109 0300 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモル OVER 質量は 18g/mol である。 プロパン 1molが反 DenM 応すると, 水4mol が生成する。 量の比を示す。 35 (2) 化学反応式の係数は,反応する物質(気体)( (2) 5.0L×5=25L の同温同圧における体積の比を示す。 解答DH() + OM() (²) (1) プロパン 2.0mol から二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 SO tone AB TOP AFZ 201 11g __ 11 44g/mol 44 (3) 燃焼したプロパンは QUR! mol なので、 生成する水の質量は, 11 18g/mol× - mol×4=18g 44 200

青い線のところの計算方法が分からないです。

ら,S×l[cm²]となる。 単分子膜の けて d×Sil[g]となる。一方,最初にはかり取ったステアリン酸wlg のv/100〔倍] が単分子膜に含まれているので,次式が成立する。 したがって, l V dxSil=wx- 100 93. 金属の原子量 64 A 3(B-A) 解答 (1) 解説 8 (2) 64 (1) 金属Xの燃焼の化学反応式は,次のようになる。 3X+202 X304 金属Xの原子量をxとすると, X304 の式量は3x+16×4=3x+64 とな る。 A [g] の X, すなわちA/x [mol] のXの燃焼でB〔g〕 の X304, すな わちB/(3x+64) [mol] の X304 が生じている。 また, 化学反応式の係数 から, 3molのXの燃焼で1molのX304 が生じるので,次式が成り立つ。 64A A B x 3x+64 3(B-A) x3 3x A 3x+64 B x= 別解1 金属Xの原子量をxとすると, X304 の式量は3x+64 となる。 [A][g] のXの燃焼で, B [g] の X304 が得られたので,次式が成り立つ。 3X X304 A A: B-A x 16 vw -[cm〕 x= x= 100dS1 64A 3(B-A) 別解2 組成式X304 から, 金属Xと酸素原子0の組成比が3:4であ る。 A [g] のXの燃焼で B〔g〕 の X304 が生じたので, 燃焼後に増加した 質量 (B-A) 〔g〕は0の質量である。 したがって, 金属Xの原子量をx とすると,次式が成り立つ。 =3:4 64A 3(B-A)

化学基礎の問題です。計算方法、解き方がわかりません。教えて下さい。

ed R5.5.17 [1年化学基礎 1学期中間試験 問題用紙 2枚目 HRNO NAME 5. 以下の問いに答えよ。 11点 水素にはH,2H, 酸素には160 70 の同位体が存在する。 これらの原子を組み合わせ ると、何種類の水分子H2O ができるか。 また, これらの水分子の中で、2番目に原子の質量数 の和が大きいものに含まれる中性子の総数を答えよ。 各2点 AとBはある元素の同位体である。 Aの原子番号はZ, AとBの質量数の和は2m, A の 中性子の数はBより2n大きい。 以下の問いに答えよ｡ ①B の電子の数とAの中性子の数を, Z,m,nを用いて表せ。 各2点 ②mが36.nが1. 中性子の数の和が38のときの元素は何か, 元素記号で答えよ。 3点 以下の問いに答えよ。 9点 原子から最初の1個の電子を取り去るために必要な最小のエネルギーを, 第一イオン化エネル ギーという。そこからさらに2個目の電子を取り去るために必要なエネルギーを第二イオン化エ ネルギーといい、以下同様に第三、第四、･･･第nイオン化エネルギーと定義される。 A 第二イオン化エネルギー 第一イオン化エネルギー 520kJ/mol Li 7299kJ/mol Li+ (a) (b) (d) (e) Li²+ 次の表は元素 (a)~ (g) のイオン化エネルギーの値 〔kJ/mol] を示したものである。 E1, E2.... Egは それぞれ第一,第二,・・・第八イオン化エネルギーを表し, 原子番号は(a) から (g) の順に大きくなる。 (a) は Li であり, E, と E2の差が特に大きい。 これは Li の最外殻電子が1個であるためである。 Li から電子を1個取り去ると, 貴ガス元素と同じ電子配置になるため、 第一イオン化エネルギーは小 さい。 一方で第二イオン化エネルギーは、 安定な電子配置から2個目の電子を取り去るのに必要な エネルギーなので、 大きい。 また, (g) はPであることがわかっており, Li のE2とE2の差と同様に、 EsとE6 の差が特に大きい。 第三イオン化エネルギー 11817kJ/mol En Ea Ea EA Es 520 7299 11817 900 1757 14851 21009 1403 2856 4579 7476 9446 53274 64368 1681 3375 8409 11024 15166 17870 92050 6051 7734 10542 13632 17997 21077 23659 738 1451 (f) 787 1577 3232 4356 16093 19787 23789 29256 (g) 1012 1903 2912 4957 6275 21271 25401 29858 単位: kJ/mol Es ET Es (1) (b)は何の元素か。 最も適当なものを次の①~⑤のうちから一つ選べ。 3点 ① He ② Be 3 C 4 F 5 Ne (2) (c)~(g) のうち、 17族元素であるものはどれか, (a)~(g) のうちから一つ選べ。 3点 (3) (c) ~ (g) のうち, (b)と同じ族に属する元素はどれか, (a)~(g) のうちから一つ選べ。 3