Question

高３

化学基礎

質量パーセント濃度を求める問題です。全く分からないので教えて頂きたいです。お願いします🙇‍♀️

また、この形式の問題がとても苦手なのですが、解く上でどのようなことに気をつければよいでしょうか。ぜひ教えていただきたいです。

問5 次の操作 Ⅰ~ⅢIIにより,ある食品中のタンパク質の含有量を測定した。
操作Ⅰ ある食品 1.00g 濃硫酸を加え、加熱して完全に分解した。 分解後,
溶液に精製水を加えて100ml に希釈した。
操作ⅡI 操作Ⅰで希釈した溶液を10.0mL 正確にはかり取り,十分な量の
E
水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し, アンモニアを発生させた。
発生したアンモニアは 0.0500 mol/Lの希硫酸10.0mLに吸収させ
て、完全に反応させた。
操作 操作ⅡIで残った希硫酸を0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で
滴定したところ, 中和するのに 8.08mL が必要であった。
この食品のタンパク質の含有量(質量パーセント濃度) として最も適当な数
値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, この食品に含まれるタンパ
ク質の窒素含有量(質量パーセント濃度) を 16.0% とし, 操作 Ⅰ~ⅢIでの反
応はそれぞれ完全に進むものとする。 また,この食品中ではタンパク質以外
18 %
の物質は窒素を含まないものとする。
① 0.168
1.92
0.192
⑤ 16.8
1.68
19.2

したがって, 正解は⑥のイ, ウである。
ともあら
16 3
問3 中和滴定の器具の取り扱い
① 誤り。 ホールピペットが精製水でぬれている場合,
使用する溶液ですすいでから使用する (共洗い)。 ホー
ルピペットのように、体積を正確にはかり取る器具を
加熱乾燥するのは不適当である。
② 誤り。コニカルビーカーが精製水でぬれていても
試料はホールピペットで正確にはかり取るので,その
まま使用してよい。 RAFI. ons.
正しい。 メスフラスコが精製水でぬれていても,
標線まで精製水を加えるので、そのまま使用してよい。
④誤り。 ビュレットが精製水でぬれている場合,使
用する溶液ですすいでから使用する。
問4 物質量と濃度 17 3
硫酸とアンモニアは次のように反応する。
H2SO4 + 2NH3 (NH4 ) 2SO4
NH42A
c (mol/L) の希硫酸50mLとちょうど反応するアン
モニアの物質量をx(mol) とすると, 硫酸は2価の酸,
アンモニアは1価の塩基であるから,
2 X c (mol/L) X
50
1000
L=1xx (mol)
Gniot
x = 0.10c (mol)
1molのアンモニア分子に含まれる窒素原子は.
1 mol なので, 窒素原子の質量(g) を求める式は,
14g/mol × 0.10c (mol) = 1.4c(g)
問5 タンパク質中の窒素含有量 18 (5)
タンパク質に濃硫酸を加えて分解すると, タンパク
質に含まれる窒素はすべてアンモニアとなり、硫酸
H2SO4と反応して硫酸アンモニウム(NH)2SO4にな
る。この溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱
すると, アンモニアが遊離する。 遊離したアンモニア
のすべてを希硫酸と反応させたのち, 未反応の希硫酸
を水酸化ナトリウム水溶液で適定することで発生した
アンモニアの量を求めている。息
つまり, 2価の酸である硫酸は, 1価の塩基である
アンモニアと水酸化ナトリウムで完全に中和される。
これらの物質量の関係を模式的に示すと,次のよう
になる。
H2SO4 の物質量 (mol) × 2
NH3 の物質量 (mol)
NaOH の物質量 (mol)
操作ⅡIで用いた希硫酸に含まれるH2SO4 の物質量
(mol) は,
0.0500 mol/L X
操作IⅢIで用いた 0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶
液に含まれる NaOH の物質量 (mol) は,
y=
0.100 mol/L ×
よって、操作ⅡIで希硫酸に吸収されたアンモニアの
物質量をy(mol) とすると,次の式が成り立つ。
2×0.0500 mol/L ×
1.00 g X
10.0
1000
mol
= 14 ×
8.08
1000
18.08
= 1 x y (mol) + 1 x 0.100 mol/L X 1000 FL
0.192
1000
これに含まれる窒素の質量(g) は,
0.192
1000
0.192
LENT
10.0mL
100mL
HONS
L
14 g/mol ×
この食品の, タンパク質の含有量(質量パーセント
濃度) (%) とすると,この食品に含まれるタンパ
ク質の窒素含有量が 16.0% であることから, 操作 Ⅰ
より,
1000g
z = 16.8%
10.0
1000 L
mol
x 100
×
16.0
100
したがって、この食品に含まれるタンパク質の含有
量は ⑤ 16.8%である。

化学基礎 質量パーセント濃度 解き方 計算方法